难溶电解质导学案

加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使溶液溶液，下列说法正确的是有沉淀但不是第四节《难溶电解质的溶解平衡》导学案［学习目标］知识技能：1.能描述沉淀溶解平衡。2.知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。过程方法：根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。教学重点：描述沉淀溶解平衡。教学难点：沉淀溶解平衡的应用教学过程【实验引入】：活动与探究：黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？实验过程现象解释与结论(用离子方程式表示)向NaCl溶液+几滴AgNO3溶液向上述溶液滴加少量NaI溶液【思考】根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底?一、沉淀溶解平衡1概念：在一定的温度下，当和相等时达到沉淀溶解平衡状态。2.表示方法：(以AgCl为例)3、特征：逆等动定变4、影响沉淀溶解平衡的因素：内因：物质本身的性质外因：温度 浓度 、溶度积(平衡常数)—一对于沉淀溶解平衡： ■-+()+—()=,在一定温度下， 是一个常数/为 ，简称溶度积。—溶度积常数的意义：。对于相同类型的电解质， 越大，其在水中的溶解能力越。O和均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有越大越大的结论。。同一物质的与只有关，与溶液中的溶质离子浓度关。溶度积规则若某时刻：，过饱和，析出沉淀—,饱和，平衡状态,未饱和—［注意］:TOC\o"1-5"\h\z难溶 微溶 易溶 ^①、绝对不溶的电解质是没有的。②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。练习：、石灰乳中存在下列平衡： 溶 +减少的是( )溶液 溶液 溶液、在 溶液中，加入X( )A有 沉淀析出 无沉淀 无法确定、沉淀溶解平衡的应用溶解.AgCl(s)溶解.AgCl(s)...、,- 沉淀练习：分别书写下列物质的沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3【实验探究1】 向生成AgI沉淀的试管中加Na2s溶液现象：【实验探究2】 向两支盛有2mL0.1mol/LCaCl2溶液的试管中分别滴加口0.1mol/LNa2CO3溶液与1mol/LNa2SO4溶液，至生成沉淀。观察并记录现象。离子反应方程式及现象：【实验探究3】CaCO3、CaSO4酸溶对比实验：向实验探究1中得到的CaCO3溶液、CaSO4溶液中，分别滴加0.1mol/L稀盐酸，观察并记录现象。离子反应方程式及现象:下列说法不正确的是.. 下列说法不正确的是.. 只与难溶电解质的性质和温度有关.由于> ，所以 沉淀在一定条件下可转化为 沉淀.其他条件不变，离子浓度改变时，不变.两种难溶电解质作比较时， 小的，溶解度一定小下列说法中正确的是.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的增大. 悬浊液中存在平衡： (S+ +-q往其中加入少量 粉末，平衡向一L45以-1.50s%-1.55匚-1.60-1.65-1.70-1.75【小结】1沉淀的生成方法：调节法加沉淀剂法同离子效应法 氧化还原法原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好2沉淀的溶解酸碱溶解法 盐溶解法 发生氧化还原反应使沉淀溶解3沉淀的转化实质：生成溶解度更小的难溶物【课后练习】1某温度时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是I)A加入 可以使溶液由点变到点B通过蒸发可以使溶液由点变到点点无 沉淀生成D点对应的大于点对应的下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 l).反应开始时，溶液中各离子浓度相等.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解. 悬浊液中加入溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 >.硬水中含有较多的a+、 -、-,加热煮沸可以完全除去其中的+、+在水中存在着如下溶解平衡： ) ，在常温下[Ox。某溶液中， ，在常温下要生成沉淀，需要向 溶液中加入碱溶液来调节溶液的，使溶液的大于.硫酸锶 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是313K283K363K-1.65-1.60-1.55-1.50-1.45-"Igc(SOl)・温度一定时， 随-的增大而减小.三个不同温度中， 时 最大.时，图中点对应的溶液是饱和溶液下的 饱和溶液升温到 后变为不饱和溶液下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是.小于，则 的溶解度小于的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的增大在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动.E知：在一定温度下，微溶电解质 在饱和溶液中建立沉淀一溶解平衡：1 + + -，浓度积常数=+ -下列有关说法不正确的是.A饱和石灰水中