影响化学反应速率的因素

影响化学反应的速率（第一课时）教学流程图引入影像化学反应速率的内因影像化学反应速率的外因温度、浓度、压强等实验、结论、注意事项、解释小结、练习某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了；废弃的有机高分子材料降解速率太慢了；怎么办？

在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？影响化学反应速率的因素一、内因：

物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素。不同化学反应反应物性质决定于同一化学反应反应条件决定于

浓度

压强

温度

催化剂

其他因素[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O[实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4

溶液、

0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、[实验步骤]1.取两支试管向其中各加入2mL0.01mol/L的KMnO4

溶液；2.向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液；

3.观察两支试管中的实验现象，并记录实验结果。探究实验2-2二、浓度对化学反应速率的影响：

结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂

褪色快慢浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢快探究实验2-2

用碰撞理论如何解释？

注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。浓度对化学反应速率影响的解释：浓度增大单位体积内活化分子的数目增大（活化分子百分数不变，分子总数增大）分子发生有效碰撞次数增多化学反应速率加快探究实验2－3[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响[实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O[实验用品]试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4

溶液、

0.1mol/LNa2S2O3溶液[实验步骤]1.取两支试管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4；另取两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；

2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4

和

Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到室温的水中；

3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。三、温度对化学反应速率的影响：结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。

编号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4

反应温度出现浑浊的快慢12ml2ml室温22ml2ml热水

温度对化学反应速率的影响慢快探究实验2－3

用碰撞理论如何分析？温度对化学反应速率影响的解释：温度升高单位体积内活化分子的数目增大（活化分子百分数增大，分子总数不变）分子发生有效碰撞次数增多化学反应速率加快注意：1、温度对反应速率的影响，无论是放热反应、吸热反应还是正反应速率、逆反应速率都适用。2、温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。四、压强对化学反应速率的影响：

压强对反应的影响本质上是浓度的影响。压强增大浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大分子发生有效碰撞次数增多化学反应速率加快气体体积缩小【注意】1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响。2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。N2H2Ar讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对速率有何影响？总气压增大N2、H2浓度不变这种做法绝不是教材中所说“增压”范畴，（教材中的增压必须缩容）速率不变N2H2Ar讨论2：向恒压的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况体积增大浓度减小反应速率减慢增大浓度(或加压)单位体积分子总数增多，但活化分子百分数不变升高温度单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大单位体积活化分子数增多有效碰撞次数增多反应速率加快练习１：下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D

在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？