四川省内江市第二职业中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

四川省内江市第二职业中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（

）A.原子的电子层数：X>Y

B.对应的简单离子的还原性：X>YC.气态氢化物的稳定性：X>Y

D.氧化物对应水化物的酸性：X>Y参考答案：C试题分析：A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B、元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，故B不选；C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D、比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故D不选，故选C。2.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+参考答案：CA.用铁电极包解饱和食盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C.因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正确；D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。答案选C。点睛：判断离子方程式正误的常见方法：一是原理是否正常，二电荷是否守恒，三是化合物拆分是否正确，四是物质的定组成比例是否正确，五是用量问题等。3.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：A略4.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如有图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是(

)选项试剂B湿润的试纸A现象结论A．碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B．浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C．Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D．Cu，浓硝酸KI—淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体参考答案：B略5.磷酸铁锂电池（LiFePO4，简称LFP）的电池的内部结构如右图所示。左边是橄榄石结构的磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子e-不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。下列关于电池的说法不正确的(

)A.

LFP电池在充电时，正极中的锂离子Li+通过聚合物隔膜向负极迁移.B.

LFP电池放电时，锂离子从负极中脱出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中。C.

负极反应：C6Li－xe－==C6Li(1－x)＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）D.

正极反应：Li(1－x)FePO4＋xLi+

==Li

＋xe－＋FePO4

（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

参考答案：D略6.下列溶液中，NH4＋-离子浓度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O与0.2mol/LHCl等体积的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液参考答案：C略7.下列有关实验原理或操作的示意图合理的是参考答案：C略8.在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的

A．①③

B．②④

C．①②

D．①③④参考答案：C略9.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（

）

现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：B略10.下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质参考答案：C考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．故选：C．点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．11.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（）A．1∶4B．11∶3C．3∶1

D．4∶1参考答案：D略12.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是。

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B13.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④ B．②③④

C．①③⑤ D．①②④⑤参考答案：A略14.下列说法不正确的是

A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖

B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业

C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料参考答案：略15.下列实验方案不可行或结论不正确的是A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用：B

，C

，G

。（2）先点燃

处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作

。(3)证明有SO2生成的现象是

。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是

。参考答案：(12分)(1)防止倒吸；验证有SO2生成；防止空气中的H2O进入F（3分）（2）A；（1分）

检验氢气的纯度（1分）(3)酸性高锰酸钾溶液变浅（1分）(4)黑色(CuO)变成红色(Cu)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验（4分）(5)取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B________

_、D_____

____。(2)反应①～⑦中属于消去反应的是

。(填数字代号)(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：

。(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)

参考答案：S略18.医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式

。（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有

。滤渣主要成分的化学式

。（3）酸化时加盐酸的目的为：①

，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：

。（5）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。①通过计算，样品中含CaCl2·2H2O的质量分数

。②若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为

。参考答案：(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）

(2)普通漏斗（2分），Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（3）除去过量的氢氧化钙（2分，合理则给分）；（4）温度太高CaCl2·2H2O会失水（2分）（5）(2×147×20.39×10-4/0.7522)×100%(2分)==79.69%，

Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏(2分)略19.(14分)4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：已知：

（1）写出反应类型A→B

▲

，E→F

▲

。（2）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有

▲

种（不包含C）。

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基(