《第三节化学键》同步练习与答案解析

第三节化学键

《第1课时离子键》同步练习

1.下列说法正确的是（）

A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

B.金属元素与非金属元素一定形成离子化合物

C.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键

D.在化合物CaC%中，两个氯离子之间不存在离子键

2.下列物质属于离子化合物的是（)

A.C02B.NeC.HC1D.NaCl

3.下列物质中，含有离子键的是（）

A.NH3B.C02C.N2D.MgCl2

4.下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）

A.可溶于水B.有较图的熔点

C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

5.下列微粒的电子式书写错误的是（）

A.氯原子：&♦B.氧离子［：6：］2'

C.氟化钙Ca2+［：F：］；D.硫化钠Na+［：S：］2-Na+

6.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源,开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙

述不正确的是（）

A.锂是较轻的金属B.LiOH的碱性比NaOH弱

C.锂的化学性质比钠活泼D.Li20是离子化合物

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，丫是迄今

发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法

正确的是（）

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

c.W的简单气态氢化物的热稳定性比丫的强

D.原子半径：r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）

8.下列说法中不正确的是()

A.HF、HChHBr、Hl的热稳定性依次减弱

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子

化合物

C.NaCl中所有的原子均为8电子稳定结构

D.熔融的NaHSO,发生NaHSO产Na'+HSO」，此时破坏的只有离子键

二、填空题

9.下列物质中，①出0②0?③Na?。？©NaOH⑤NaBr⑥AlCk⑦Ne⑧H2O2

(1)存在离子键的是__________________

(2)属于离子化合物的是

10.(1)写出下列物质的电子式。

①岫2。2②NaOH

③NH£1_

(2)用电子式表示下列物质的形成过程。

Na2s____________________________________

《第1课时离子键》答案解析

1.下列说法正确的是()

A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

B.金属元素与非金属元素一定形成离子化合物

C.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键

D.在化合物CaC%中，两个氯离子之间不存在离子键

【答案】D

【解析】

A.能导电的物质不一定是电解质，金属单质在熔融状态下也能导电，A项错误；

B.金属元素和非金属元素也有可能形成共价化合物，如AICI3,B项错误；

C.阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥

力，C项错误。

D.氯化钙电子式为［:&：『Ca2+［：&：『，两个氯离子不靠近，不存在离子键，D正确。

【点睛】

本题易错点为B,注意A1CL为共价化合物。同样，非金属之间也不一定形成共价化合

物，如氯化镀是离子化合物。

2.下列物质属于离子化合物的是（）

A.CO,B.NeC.HC1D.NaCl

【答案】D

【解析】

A.CO?中C原子与0原子间通过共价键形成共价化合物，A不合题意；

B.Ne为单原子单质分子，B不合题意；

C.HC1中H原子与C1原子间通过共价键形成共价化合物，C不合题意；

D.NaCl由Na'与C1间通过离子键形成离子化合物，D符合题意；

故选Do

3.下列物质中，含有离子键的是（）

A.NH：fB.CO?C.N2D.MgCl2

【答案】D

【解析】

A.氨气是共价化合物，只含共价键，故A不选；

B.二氧化碳是共价化合物，只含共价键，故B不选；

C.氮气是单质，只含共价键，故C不选；

D.MgCL是离子化合物，且只含离子键，故选D；

4.下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）

A.可溶于水B.有较高的熔点

C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

【答案】D

【解析】

A.可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HC1等，A项错误；

B.具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；

C.水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；

D.熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子

键，D项正确；

5.下列微粒的电子式书写错误的是（）

A.氯原子：&•B.氧离子［：0：］2'

C.氟化钙Ca?，：。］；D.硫化钠Na+［：S：『-Na.

【答案】C

【解析】在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关

系。

A.氯原子核外有7个电子，其电子式为：&•,A正确；

B.氧离子为氧原子得到2个电子，形成为阴离子，电子式为［：6：］2'，B正确；

c.氟化钙为离子化合物，电子式为n：F：rca2”：F：］一,c错误；

D.硫化钠为离子化合物，电子式为Na+［：s：］2"Na+,D正确；

6.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙

述不正确的是（）

A.锂是较轻的金属B.LiOH的碱性比NaOH弱

C.锂的化学性质比钠活泼D.Li#是离子化合物

【答案】C

【详解】

A.锂是碱金属，碱金属单质密度从上到下逐渐增大（Na、K反常），则锂是较轻的金属，故

A正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na>Li,则

LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确;

C.钠和锂为同主族元素，最外层都为一个电子，钠原子的半径比锂原子的大，更易失去最

外层电子，则钠的化学性质比锂活泼，故C错误；

D.LLO是离子化合物，故D正确；

答案选C。

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今

发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法

正确的是()

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

【答案】B

【分析】

Y是迄今发现的非金属性最强的元素，可知Y应为F,X原子的最外层有6个电子，且原子

序数小于F,X应为0元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，

W与X属于同一主族，W应为S元素。

【详解】

A.元素X、W的简单阴离子分别为0,s,离子的电子层结构不同，A项错误；

B.Y为F,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF,是离子化合物，B项正确；

C.非金属性F>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故W的简单气态氢化物

的热稳定性不如Y的强，C项错误；

D.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半

径r(F)Vr(0)Vr(S)Vr(Na),即原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),D项错误;

答案选B。

8.下列说法中不正确的是()

A.HF、HCKHBr、HI的热稳定性依次减弱

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子

化合物

C.NaCl中所有的原子均为8电子稳定结构

D.熔融的NaHSO“发生NaHS0,=Na'+HS0,,此时破坏的只有离子键

【答案】B

【详解】

A.元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：F>C1>

Br>L所以HF、HC1,HBr、HI的热稳定性依次减弱，A正确；

B.熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，其中一定含离子键；金属与非金属元素形成

的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，B错误;

C.NaCl中所有的原子均为8电子稳定结构，C正确；

D.NaHSO,溶于水时发生NaHSO产Na'+H*+SO：,此时破坏了离子键和共价键，D正确;

故选Bo

二、填空题

9.下列物质中，①HQ②③岫2。2④NaOH⑤NaBr⑥A1CL⑦Ne⑧H2O2

(1)存在离子键的是__________________

(2)属于离子化合物的是

【答案】⑤③④⑤

【详解】①1IQ为共价化合物，只存在H-0极性共价键；

②8只存在0=0非极性共价键；

③Na。为离子化合物，存在离子键、0-0极性共价键；

④NaOH为离子化合物，存在离子键、H-0极性共价键；

⑤NaBr为离子化合物，只存在离子键；

⑥A1CL为共价化合物，只存在极性共价键

⑦Ne为单原子分子，不存在化学键

⑧HD为共价化合物，存在0-0极性共价键和H-0极性共价键

综上所述，只存在只存在离子键的是⑤；属于离子化合物的是③④⑤。

10.(1)写出下列物质的电子式。

@Na202②NaOH

③NH£1_

(3)用电子式表示下列物质的形成过程。

Na2s_________________________

【答案】(1)①Na+［：O：O：］2Na+②Na+:O:H③

（2）NaNa----►Na*[Na*

••••

《第2课时共价键》同步练习

1.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（)

A.CH,B.C02C.NH4C1D.H202

2.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）

A.CaCl2B.Na202C.H,0D.NaCl

3.下列各组物质都是共价化合物的是()

A.H2s和Na#?B.HQ和NH£1

C.NFh和帅D.HN()3和HC1

4.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性

键形成的是（）

A.C12+H2O=HC1O+HC1

B.Mg3Ns+6H2O=3Mg（OH）21+2NH3t

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

D.NH^Cl+NaOH^NaCl+NHst+H20

5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子

间的相互作用也相同的是（）

A.SO3和HC1B.KC1和MgC.NaCl和HQD.CCL和SiO?

6.反应8NH3+3CL=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学

用语正确的是

A.中子数为9的氮原子：

B.N2分子的电子式：N三N

C.CL分子的结构式：Cl—C1

D.C1的结构示意图：（+17）2

7.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

C.非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中

D.化学键包括离子键、共价键、氢键

8.下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是()

A.碘和干冰的升华B.氯化钠的熔化与冰的融化

C.氯化氢和酒精溶于水D.二氧化硅和生石灰的熔化

9.下列变化中，不需要破坏化学键的是()

A.电解水B.碘升华

C.加热氯酸钾使其分解D.氯化钠溶于水

10.下列化学用语正确的是()

\\

\]

2s8

A.HS的电子式：+H+B.S2-结构示意图:

H[=S：]/1—

2//

C.的电子式：HaO：ONaD.CCL的电子式：CI：C：CI

I••••J6]

二、填空题

11.下列物质中，①HQ②。2③蚓。2④NaOH⑤NaBr⑥AlCh⑦Ne⑧I照

(1)只存在共价键的是

(2)含有极性键和非极性键的是

(3)含有离子键和极性键的是.

(4)含有离子键和非极性键的是

(5)属于共价化合物的是________________________

12.(1)写出下列物质的电子式。

①HQ②CO?

(4)用电子式表示下列物质的形成过程。

H20_________________________

13.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAWA0

周期

2①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)②的原子结构示意图是一o

(2)化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是

。(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶

液中发生的化学方程式为。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有—.

(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为XzYz(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写

出XzY2的电子式：。

《第2课时共价键》答案解析

1.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是()

A.CH,B.C02C.NH(C1D.H202

【答案】D

【解析】

A.CH,中只有极性共价键，A不符合题意；

B.C0?中只有极性共价键，B不符合题意；

C.NHC1中含有离子键和极性共价键，C不符合题意；

D.HQz中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意；

答案选D。

2.下列物质中，既有离子键又有共价键的是()

A.CaCl2B.NaQC.H20D.NaCl

【答案】B

【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形

成共价键，筱根离子和酸根离子之间存在离子键。

A.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；

B.Na@中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧和氧原子之间存在共价键，故B正

确;

C.水分子中氢、氧之间只存在共价键，故c错误；

D.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误。

3.下列各组物质都是共价化合物的是（）

A.H2s和Na?。？B.HQ和NH£1

C.NH3和弗D.HNO：,和HC1

【答案】D

【解析】

A.1LS为共价化合物，Na。为离子化合物，故A不符合题意；

B.HQ为共价化合物，NH.CI为离子化合物，故B不符合题意；

C.NH,为共价化合物，岫为单质，故C不符合题意；

D.UNO,和HC1都为共价化合物，故D符合题意；

【点睛】

根据化合键型判断化合物类别。如离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价

化合物只含有共价犍。

4.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性健断裂，又有离子键、极性键、非极性

键形成的是（）

A.C12+H2O=HC1O+HC1

B.Mg3N2+6H20=3Mg（0H）21+2NH3t

C.2Na202+2H20=4NaOH+02t

D.NH,C1+NaOHNaC1+NH3t+H20

【答案】C

【解析】

一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非

金属元素之间形成极性共价键，筱盐中铁根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解

答。

A.没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；

B.没有非极性键的断裂与形成，B不正确；

C.2Na20,+2H20=4Na0H+02t中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非

极性键形成，故c正确；

D.没有非极性键的断裂与形成，D不正确；

5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子

间的相互作用也相同的是（）

A.SO3和IIC1B.KC1和MgC.NaCl和IMD.CC1,和SiO,

【答案】A

【解析】

A.S03和HC1都是分子晶体，都有极性共价键，物质发生状态变化都克服分子间作用力，A

符合题意；

B.KC1为离子晶体，Mg为金属晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变化

时，前者克服的是离子键，后者克服的是金属键，B不符合题意；

B.NaCl为离子晶体，HQ为分子晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变

化时，前者克服的是离子键，后者克服的是分子间作用力，C不符合题意；

D.CCL是分子晶体，SiOz是原子晶体，都有极性共价键，物质发生状态变化前者克服分子

间作用力，后者克服的是共价键，晶体类型不同，D不符合题意；

6.反应8NH3+3C12=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学

用语正确的是

A.中子数为9的氮原子：；N

B.N2分子的电子式：N::N

C.Ck分子的结构式：Cl—C1

D.C1的结构示意图：28^7

【答案】C

【解析】

A.N原子的质子数为7,中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16,该氮原子表示为1N,

A错误；

B.M分子中两个N原子间形成3对共用电子对，用分子的电子式为：NEN:，B错误;

c.CL分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，CL分子的结构式为Cl—Cl,C正确;

D.C1的核电荷数为17,核外有18个电子，C1的结构示意图为），D错误；

7.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

C.非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中

D.化学键包括离子键、共价键、氢键

【答案】B

【解析】

A.构成单质分子的微粒中，稀有气体分子内不含有共价键，A不正确；

B.全部由非金属元素组成的化合物（钱盐）中含有离子键，B正确；

C.非极性键也存在于离子化合物中，如Na。中含氧氧键，C不正确；

D.氢键不属于化学键，它属于分子间作用力，D不正确；

8.下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是（）

A.碘和干冰的升华B.氯化钠的熔化与冰的融化

C.氯化氢和酒精溶于水D.二氧化硅和生石灰的熔化

【答案】A

【解析】

A.碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项符合；

B.NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符

合；

C.氯化氢溶于水克服的作用力是共价犍，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项

不符合；

D.Si。？是由原子构成的共价化合物，熔化时克服的作用力是共价键，CaO是离子化合

物，熔化时克服的作用力是离子键，D项不符合；

9.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A.电解水B.碘升华

C.加热氯酸钾使其分解D.氯化钠溶于水

【答案】B

【解析】

A.电解水发生化学变化，旧化学键断裂，形成新化学键A项错误；

B.碘升华，化学键不变，只破坏分子间作用力，B项正确；

C.加热氯酸钾使其分解，发生化学变化，化学键被破坏，C项错误;

I).氯化钠溶于水，发生电离，图子键被破坏，D项错误；

10.下列化学用语正确的是()

\

\

1|1

A.H2s的电子式：叫心希B.S"结构示意图:288

/1J

//

C.Na?。?的电子式：N才I6：0］NaD.CCL的电子式：CI：C：CI

I••••J

【答案】B

【解析】

A.压s是共价化合物，电子式为HrSrH,A错误；

\

\1

2s8

B.S?的质子数是16,核外电子数是18,1JB正确;

//

C.Na?。?是离子化合物，电子式为Na+［：O：O：］2-Na+,C错误；

：C1：

D.CC1,是共价化合物，电子式为：D错误。

••«x••

：C1：

二、填空题

11.下列物质中，①HzO②&③岫2。2@NaOH⑤NaBr⑥AlCh⑦Ne⑧HQ

(6)只存在共价键的是

(7)含有极性键和非极性键的是

(8)含有离子键和极性键的是

(9)含有离子键和非极性键的是

(10)属于共价化合物的是

【答案】①②⑥⑧⑧④③①©©

【详解】①压0为共价化合物，只存在IH)极性共价键；

②/只存在0=0非极性共价键；

③NaQ为离子化合物，存在离子键、0-0极性共价键；

④NaOH为离子化合物，存在离子键、H-0极性共价键：

⑤NaBr为离子化合物，只存在离子键；

@A1CL为共价化合物，只存在极性共价键

⑦Ne为单原子分子，不存在化学键

⑧上。2为共价化合物，存在0-0极性共价键和H-0极性共价键

综上所述，只存在共价键的是①②⑥⑧；含有极性键和非极性键的是⑧；含有离子键和极

性键的是④；含有离子键和非极性键的是③；属于共价化合物的是①⑥⑧。

12.(1)写出下列物质的电子式。

①上。2_________________________②CO?

(5)用电子式表示下列物质的形成过程。

H20_________________________

【答案】⑴①H：O：O：H®：0：：C：：0：

••.・

⑵H-+:d:+H---->H:O:H

•••

13.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期

2①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)②的原子结构示意图是一。

(2)化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是

o(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶

液中发生的化学方程式为。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有d

(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为XzY2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写

出XzY2的电子式：。

23

【答案】(4-7)25Ar)0>F>Na>Al*Na0H+HC10,FNaC10i+H20共价

键、离子键：di：S：s：a：

【解析】

【分析】

由元素在周期表位置可知，①为C,②为N,③为0,④为F,⑤为Na,⑥为Al,⑦为

Si,⑧为S,⑨为C1,⑩为Ar元素，然后结合原子结构与元素性质及元素周期律分析解

答。

【详解】

(1)②为N元素，其原子核外电子排布为2、5,所以原子结构示意图为；

(2)0族元素Ar原子最外层有8个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，化学性

质最不活泼，最稳定；

(3)根据元素在周期表的位置可知：③为0,④为F,⑤为Na,⑥为Al,这几种元素形成的

离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越

大，离子半径越小，所以这几种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是：02>F

>Na>Al3+；

(4)同一周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强：同一主

族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。在上述元素中金属性最强的

是Na元素，其形成的最高价氧化物对应的水化物是NaOH；能够形成含氧酸的非金属性最

强的元素是C1元素，其形成的最高价含氧酸是HC10,,二者在水溶液中发生反应产生

NaClO,和比0,反应的化学方程式为：NaOH+HClO,=NaC10,+H20；

(5)③为0,⑤为Na,⑨为Cl,由这三种元素形成的一种常见的杀菌消毒剂是NaClO,该物

质是离子化合物，Na♦与C10通过离子键结合，在阴离子C10「中，C1与。原子之间通过共价

键结合，故该化合物中存在的化学键有离子键、共价键；

⑹⑧为S,⑨为C1,由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2是2个$原子通

过一个共价键结合，每个S原子分别与1个C1原子结合，从而使分子中各个原子都达到最

外层8个电子的稳定结构，其电子式为：••••••・•••一:

《第三节化学键(一)》课堂同步检测

一、基础巩固

1.元素性质呈周期性变化的原因是()

A.原子量逐渐增大

B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化

D.元素化合价呈周期性变化

2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是()

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B.元素的相对原子质量递增，量变引起质变

C.元素的原子半径呈周期性变化

D.元素的化合价呈周期性变化

3.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第HA族元素。已知：①Mg(OH)2

难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO」溶于水，而CaSO,微溶于水。下列推测中，不

正确的是()

A.Sr(Oil)z溶解于水

B.Sr$O,易溶于水

C.BaSCh不溶于水

D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水

4.硒(MSe)元素是人体必需的微量元素之一，与澳同周期。下列说法不正确的是()

A.原子半径由大到小顺序：Se>Br>Cl

B.氢化物的稳定性：硒化氢〈水〈氟化氢

C.Se02和NaOH溶液反应生成NafeO,和水

D.SeOz既可发生氧化反应，又可发生还原反应

5.锂是第2周期IA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（）

A.最高化合价为+2

B.原子半径比钠的大

C.单质与水的反应比钠更剧烈

D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

6.关于As及同主族元素，下列说法中正确的是（）

A.As是第三周期VA族元素

B.元素的主要正化合价为+3、+5

C.气态氢化物的还原性：NH3>PH3>ASH3

D.同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低

7.补充完成表：（请把序号①〜⑦的答案填在相应的位置上）

元素甲乙丙

元素符号①②0

原子结构示意图③④

啰

周期三三⑤

族©VI1A©

①②③④⑤

®®

二、拓展提升

8.已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次

增大.X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电

子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3

倍.试推断：

⑴X、Y、Z、W四种元素的符号:

X、Y、Z、W

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别

为，

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是,它与W的最高氧化物的水化

物的浓溶液加热时反应的离子方程式是.

9.X、Y和W为原子序数依次递增的1-18号元素，X和Y有相同的最外层电子数，X元素原

子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

（1）写出实验室制取W2的离子方程式。

（2）高一某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别

探究YX?和％的性质。加热

①分别通入YXz和％时，在装置A中观察到的现象是否相同？（填“相

同”或“不相同”）。

若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为；

若装置D中装的是生石灰，当通入YX2时，打开K通入适量的氧气，在D装置中发生反应

的化学方程式为。

②若装置B中装有5.0[11口.0*10一101人的碘水，当通入足量的％完全反应后，碘元素

全部转化为HIOs,则该反应转移的电子数为。

（3）某同学将足量的丫先通入一支装有BaCk溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加

入适量（填字母），可以看到白色沉淀产生。

A.NaOHB.稀盐酸C.高锦酸钾D.CaClz溶液

（4）若Y和X组成的负二价阴离子Z,Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3,当晒与含Z

的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCk溶液，有难溶于酸的白色沉

淀产生。若两种不同沉淀的物质的量相等，请写出啊与含Z的溶液反应的离子方程

式。

10.某同学学了元素周期表后，自己设计了一套实验方案，验证元素性质的递变性，并记录

了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤实验现象

①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发

量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚献出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

溶液

②向新制得的Na£溶液中满加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色

③将一小块金属钠放入滴有酚酷溶液的冷水C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体。

中

④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈；产生无色气体。

⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

实验目的：研究同周期元素性质的递变性

(1)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na6溶液，A1CL溶液，NaOH溶

液，酚献溶液等。

仪器：(写两种以上的玻璃仪器)，试管夹，胶头滴管，镶子，小刀，

玻璃片，砂纸，火柴等。

(2)实验记录：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和步骤②、步骤⑤反应的离子

方程式)

实验内容①②③④⑤

实验现象(填A〜E)

步骤②,

步骤⑤，

(3)实验结论：.

(4)总结反思：

从原子结构角度分析，同周期元素产生性质递变性的原因是•

《第三节化学键(一)》答案解析

一、基础巩固

1.元素性质呈周期性变化的原因是()

A.原子量逐渐增大

B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化

D.元素化合价呈周期性变化

【答案】C

【解析】由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现

周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，由原子的电子层排布可知，在周期表中的

原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化，

故选：Co

2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是()

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B.元素的相对原子质量递增，量变引起质变

C.元素的原子半径呈周期性变化

D.元素的化合价呈周期性变化

【答案】A

【解析】结构决定性质，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的

变化而引起元素性质的周期性变化，即原子核外电子层排布的周期性变化导致：元素的

原子半径呈周期性变化、元素的化合价呈周期性变化、金属性和非金属性呈周期性变化，

周期表编排不是依据相对原子质量，因此元素周期律与相对原子质量没有必然联系，因

此元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。

故选：Ao

、、、是按原子序数由小到大的顺序排列的第族元素。己知：

3.MgCaSrBaHA①Mg(OH)2

难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO［溶于水，而CaSO,微溶于水。下列推测中，不

正确的是()

A.Sr(OH)2溶解于水

B.SrSOi易溶于水

C.BaSCh不溶于水

D.Ba(Oil)2比Ca(OH)2更易溶于水

【答案】B

【解析】由题给信息已知:①Mg(Oil)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO,溶于

水，而CaSO“微溶于水，可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的氢氧化物的溶解度逐渐增大，对应

的硫酸盐的溶解度逐渐减小，则Sr(OH)2溶解于水、SrSO,难溶于水、BaSO,不溶于水，

Ba(Oil)2比Ca(OH)2易溶于水。

故选：Bo

4.硒GSe)元素是人体必需的微量元素之一，与溟同周期。下列说法不正确的是()

A.原子半径由大到小顺序：Se>Br>Cl

B.氢化物的稳定性：硒化氢<水<氟化氢

C.Se02和NaOH溶液反应生成Na2SeOt和水

D.SeO?既可发生氧化反应，又可发生还原反应

【答案】C

【解析】A、同主族，从上到下原子半径依次增大，同周期，从左到右原子半径依次减小，

所以原子半径由大到小顺序：Se>Br>Cl,故A正确；

B、元素的非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性Se<O<F,故氢化物的稳定性:

硒化氢〈水〈氟化氢，故B正确；

C、SeO?和NaOH溶液反应生成N&SeOs和水，故C错误；

D、SeOz中Se化合价为+4价，处于中间价态，则既可发生氧化反应，又可发生还原反应，

故D正确。

故选：Co

5.锂是第2周期IA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是()

A.最高化合价为+2

B.原子半径比钠的大

C.单质与水的反应比钠更剧烈

D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

【答案】D

【解析】A.主族元素最高正化合价数值与其最外层电子数相等，Li最外层电子数为1,

所以其最高化合价为+1,故A错误；

B.同一主族元素原子半径随着原子序数增大而减小，Li、Na位于同一主族且原子序数Na

>Li,所以Li原子半径比Na小，故B错误；

C.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性Na>Li,所以Na与水反应

比Li和水反应剧烈，故C错误；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na>Li,所以Li最

高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱，故D正确；

故选:Do

6.关于As及同主族元素，下列说法中正确的是（）

A.As是第三周期VA族元素

B.元素的主要正化合价为+3、+5

C.气态氢化物的还原性：NH9>P1L>ASH3

D.同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低

【答案】B

【解析】A.As是33号元素，核外电子层数4个，最外层电子数5个，位于周期表的第

四周期，第VA族元素，故A错误；

B.As是33号元素，为第VA族元素，最外层电子数5,元素的主要正化合价为+3、+5,

故B正确：

C.同主族非金属气态氢化物的还原性依次增强，气态氨化物的还原性：NH：!<PH3<>ASH3,

故C错误；

D.同主族元素的单质从上到下，非金属单质氧化性逐渐减弱，熔点升高，金属元素的单

质还原性增强，熔点逐渐降低，如第IA族金属元素单质熔沸点降低，第VHA族非金属

单质熔沸点升高，故D错误；

故选：B«

7.补充完成表：（请把序号①〜⑦的答案填在相应的位置上）

元素甲乙丙

元素符号①②0

原子结构示意图③④

啰

周期三三⑤

族©VIIA⑦

①.②④.⑤

©

硼j

【答案】Na；Cl；J；

二；IA；VIA；

【解析】依据可知甲为钠元素,符号为：Na,在周期表中位置为：第三周期,

IA族;

依据乙在周期表中位置第三周期，第VUA,可知该元素原子有3个电子层，最外层7个电

子，为Cl,原子结构示意图：/；

依据元素符号0,为氧元素，核内8个质子，核外2个电子层，从内到外分别2,8个电

子，原子结构示意图:；位于周期表：第二周期第VIA族;

故答案为:；IA；VIA；

二、拓展提升

8.已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次

增大.X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素.