2020年湖南省邵阳市武冈市中考化学模拟试卷（附答案详解）

2020年湖南省邵阳市武冈市中考化学模拟试卷

1.下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）

A.用木炭除去冰箱中的异味B.用少量食醋除去水壶中的水垢

C.用糯米、酒曲和水酿制甜酒D.用75%的酒精杀菌消毒

2.由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我市今年出现了近几年来

最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的（）

A.可吸入颗粒物B.一氧化碳C.二氧化氮D.二氧化硫

3.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.澄清的石灰水B.新鲜的空气C.不锈钢D.水蒸气

4.把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（）

A.小苏打B.汽油C.石灰石D.面粉

5.某饮料的主要成分为：脂肪、蛋白粉、钾、钙等.该饮料不能为人体补充的营养素是（）

A.无机盐B.维生素C.蛋白质D.油脂

6.小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。请你帮他

选出一种复合肥料（）

A.KNO-iB.NH4ClC.CO^NH2）2D.K2SO4

7.我们的生活离不开能源.下列能源属于“绿色”能源的是（）

A.煤B.石油C.太阳能D.天然气

8.春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味.这一现象说明（）

A.分子很大B.分子分裂成原子C.分子在不停的运动D.分子间有间隔

9.金刚石、石墨、木炭和。60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）

A.都是黑色固体

B.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳

C.碳原子的排列方式相同

D.一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化

10.下列物质的鉴别方法正确的是（）

A.用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳

B.用无色酚献鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

C.用食盐水鉴别硬水和软水

D.用水鉴别硝酸镂固体和氢氧化钠固体

II.下列图示的实验操作中，正确的是（）

A.熄灭酒精灯B.给液体加热

60-

501

D.读液体的体积

立

30三

12.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）

A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应

B.氧气具有可燃性

C.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应

D.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水

13.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）

A.它们表示四种不同的元素B.①③④表示的元素都是非金属元素

C.②表示的元素在化合物中通常显+2价D.①④表示的是阳离子

14.下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（）

A.Mg2+和c厂B.Na+和S2-C.Ca2+^\iO2-D.Al3+^SO^~

15.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶

液：③Zn、CuS/溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的是（）

A.仅有①B.②③C.①③D.①②③

16.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气

瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（）

A.该实验证明空气中氧气的含量约占当

B.实验时红磷一定要足量

C.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

D.实验前一定要检验装置的气密性

17.下列物质间的转化，不能一步实现的是()

A.Fe(OH)3tFeCl3B.CO2-CaCO3

C.CutCuCl2D.MgCl2tKCl

18.水可以造福人类，但水被污染后却会给人类带来灾难。为了防止水体污染，可采用的方法

是（）

①抑制水中所有动植物的生长；

②不任意排放工业废水；

③禁止使用农药和化肥；

④生活污水经过净化处理后再排放。

A.①②B.③④C.①④D.②④

19.LiFeP04新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知其中Li

的化合价为+1价，P的化合价为+5价，则LiFeP/中Fe的化合价为

A.+1B.+2C.+3D.+4

20.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）

A.Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）

B.NaNO3溶液中混有Na*G4gNO3溶液）

C.C粉中混有CuO（稀硫酸）

D.CaO中混有CaCO3（稀盐酸）

21.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸。

A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④

22.将N2、CO、HC1三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO,假设每次处

理均能完全反应（或吸收）。则最后排出的气体是（）

A.N2.COB.”2°（气）、N2C.N2.CO2D.HC1、CO

23.火箭推进器中盛有二种试剂N2H4和”2。2；其发生化学反应的方程式:N2H4+2H2O2=R+

4H2。，其中R的化学式是（）

A.N2B.NH3C.N2O3D.NO2

24.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（说明：一种小球代

表一种原子）则下列说法不正确的是（）

o^-O-O—k+

A.该反应属于置换反应

B.图示中共有4种分子

C.该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分

D.以上反应符合质量守恒定律

25.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸

反应(己知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间

的关系如图所示，下列叙述正确的是()

0反时时间

A.M、N两种金属中较活泼的是NB.生成为的质量M<N

C.相对原子质量较大的是ND.产生“2的速率N>M

26.用化学用语(即符号)表示：

(1)氨气：;

(2)5个镂根离子：：

(3)碳酸钠的化学式：；

(4)“3。。4中磷元素的化合价：。

27.生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界.

(1)液态植物油和固态动物油合称为油脂.若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理

是.

(2)为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油.这里的“铁”指的是(填”单

质”“元素”或“原子”).

(3)小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了.请你帮他分析

菜刀生锈的原因：;为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施、(

填两条).

28.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测

定一次pH,其数据如下表：

测定时刻6：056：106：156：206：256：30

PH4.954.944.944.884.864.85

已知：正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6.

⑴所取的雨水是否为酸雨？(填“是”或“否”);在测定的期间，雨水水样的酸性随

着时间的变化逐渐(填“增强”或“减弱”).

(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO?),某同学设计用火碱来吸收生

产过程中产生的SO?,将其转化成亚硫酸钠(NazS03).请你帮他写出该反应的化学方程式：

(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：.

29.A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图：

(1)_____温度时，A、B物质的溶解度相等

(2)ti时它们的溶解度大小顺序是

(3)%时，将50g的A物质溶于100g水中，所得溶液为g.

(4)0时，ABC分别与水配制成饱和溶液，其溶质的质量分数相对最大的物质是,

(5)0时，将C的接近饱和的溶液，变成饱和，可采取的方法有：；；

(6)若从B的溶液中提取B固体，一般用的方法.

30.化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活

晒风口

带来了方便。根据如图回答：①压电陶④铁

姿(产生

(1)属于单质的是(只选填一种物质编号，下同)，属电火花)

于有机物的是。

⑤燃料

(2)通风口的作用是使空气流通，由此说明燃烧需要②塑料一

(丁烷)

(3)用分子的观点解释打火机气体丁烷能被压缩成液体的

原因o

31.某粒子(原子或离子)的结构示意图为请回答下列问题:

(1)若m=11,则该粒子所对应元素的符号为

(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8,则该粒子的符号为；

(3)若m—n<10,则该粒子是一个(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

32.中考前，我市各校进行了化学实验操作考查，一些同学用图所示装置制备常见气体。请回

答下列问题:

(1)写出图中标号①和②的仪器名称：、。

(2)小明用上图B、D装置制取一种常见气体。

①请写出有关反应的化学方程式。

②检查装置的气密性：先将B装置的导管浸入水中，然后用手握住试管外壁，观察到导管口

(填“有”或“没有”)气泡冒出，表明B装置肯定会漏气。

③如何检验D中的气体已收集满？请写出有关的操作和现象

(3)小红同学用A、E装置和高镒酸钾制取并收集气体，要等到有连续稳定气泡冒出时才开始

收集，而不是一看到气泡冒出就收集气体，其原因是。

33.实验结束时，同学们将含有CuSO,、ZnS04.尸eSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直

接排放就会造成水污染.

于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下：

请回答：

(1)固体B的化学式为

(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④发生反应的化学方程式为

34.某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生

理盐水200g,向其中加入足量的4gN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87g,计算该生

理盐水中NaCl的质量分数。(反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCli+NaNO^

答案和解析

I.【答案】A

【解析】解：A、用木炭除去冰箱中的异味，是利用木炭的吸附性，属于物理变化，故A正确；

B、食醋除去水壶中的水垢，包含着食醋与碳酸钙反应，属于化学变化，故B错；

C、用糯米、酒曲和水酿制甜酒，有新的物质酒精生成，属于化学变化，故C错；

C、用75%的酒精杀菌消毒，酒精与蛋白质发生了反应，使其变性，属于化学变化，故D错。

故选：Ao

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在

变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有

生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】A

【解析】解：空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，依据生活常识，沙尘暴主要增加了空

气中的可吸入颗粒物。

故选：A。

空气污染物包括有害气体和烟尘两类，有害气体中有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，烟尘中主

要有可吸入颗粒物。

本题主要考查常见的空气污染物，了解空气污染源即可轻松解答。

3.【答案】D

【解析】解：A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A错；

B、新鲜的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；

C、不锈钢中含有碳、银、铭、铁等物质，属于混合物，故C错；

D、水蒸气由一种物质组成，属于纯净物，故D正确.

故选D.

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种

分子

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生

活中常见物质的组成.

4.【答案】A

【解析】解：A、小苏打易溶于水，少量的小苏打放入水中时，能够形成均一、稳定的混合物，

能形成溶液；

B、汽油不能溶于水，少量的汽油放入水中时，不能形成均一、稳定的混合物，即汽油与水混合

不能形成溶液；

C、石灰石不能溶于水，少量的石灰石放入水中时，不能形成均一、稳定的混合物，即石灰石与

水混合不能形成溶液：

D、面粉不能溶于水，少量的面粉放入水中时，不能形成均一、稳定的混合物，即面粉与水混合

不能形成溶液。

故选：Ao

A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，少量的小苏打放入水中时，能够形成均一、稳定的混

合物，即能够形成溶液；

B、汽油不溶于水，不能和水形成溶液；

C、石灰石不溶于水，不能和水形成溶液；

D、面粉不易溶于水，不能和水形成溶液.

解答本题的关键是要充分理解物质的水溶性，只有这样才能对问题做出正确的判断.

5.【答案】B

【解析】解：A、饮料的中的钾、钙是无机盐的成分，故A不符合题意；

B、饮料中不含有维生素，故B符合题意；

C、饮料中的蛋白粉含有蛋白质，故C不符合题意；

D、饮料中的脂肪属于油脂类，故D不符合题意；

故选：B»

根据饮料的成分进行分析，不会那样的营养素是维生素，据此解答.

本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

6.【答案】A

【解析】解：植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺

乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥。

A、KNO3是含有氮、钾两种元素的复合肥，故正确。

B、NH4G中只含有氮元素，仅为氮肥，故错误。

C、C0(N”2)2中只含有氮元素，仅为氮肥，故错误。

D、中只含有钾元素，仅为钾肥，故错误。

故选：A«

根据植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素

判断.

施用化肥是农业增产的最有力措施，但不合理使用会带来环境问题，对这一热点的考查主要是从

以下几方面：化肥的分类、鉴别、生理作用、缺乏症状、施用的注意事项、合理施肥的原则等.

7.【答案】C

【解析】解：在可持续发展的理念下，绿色能源体现了与环境友好相容的自然资源的开发利用原

则，也可以认为绿色能源不会对环境造成危害.

A、煤燃烧时会生成SO2及氮的氧化物等污染大气的气体，故不正确.

B、石油与煤一样，都是化石燃料，燃烧时也会生成SO2及氮的氧化物等污染大气的气体，故不正

确.

C、太阳能是取之不尽，用之不竭的新型的能源，不会产生有害的附属产物，故正确.

D、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是一种温室气体，会加重温室效应，故不正确.

故选C.

可以根据绿色能源的含义方面及燃料的组成及燃烧生成物方面进行分析、判断.

解答本题的关键是要充分了解绿色能源的含义和燃料的性质，只有这样才能对问题做出正确的判

断.

8.【答案】C

【解析】解：在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味是由于有香气的分子在不停的运动，

故选：C。

根据分子的基本性质分子很小，分子在不停的运动，分子间有间隔等来解答.

了解分子的基本性质是解此题的关键.

9.【答案】B

【解析】

【分析】

解答本题的关键是要掌握物质的物理性质和化学性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。

【解答】

A、不都是黑色固体，不正确。

B、因为它们都是由碳元素组成的，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，正确。

C、因为它们是不同的物质，碳原子的排列方式不相同，不正确。

D、一定条件下，石墨转化成金刚石是化学变化，因为金刚石是不同于石墨的新物质，不正确。

故选：B«

10.【答案】D

【解析】解：A、氢气和一氧化碳都不与澄清石灰水反应，无法鉴别，故A错误；

B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚猷变红，故B错误；

C、食盐水遇硬水和软水都没有变化，无法鉴别，故C错误；

D、硝酸钱固体溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，现象不同，

故D正确，

故选：D。

进行物质鉴别时，可以依据物质的性质，采用物理或化学方法加以鉴别，要求能够有明显的不同

现象.

本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求采用的方法有明显的不

同现象，以利于鉴别.

11.【答案】C

【解析】解：A、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故A错误；

B、给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，故B错误；

C、取用固体药品，先将试管横放，然后用纸槽或药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C

正确；

D、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D错误。

故选：Co

A、根据酒精灯的正确使用方法进行分析；

B、根据给试管内液体加热的正确操作进行分析；

C、根据取用固体药品的正确操作进行分析；

D、根据量筒的正确使用方法进行分析.

本题主要考查实验操作注意的事项，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定.

12.【答案】A

【解析】解：

A、有氧气参加的反应都是氧化反应，故此选项正确。

B、氧气具有助燃性没有可燃性，故此选项错误；

C、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质。不是化合反应，故此选项错误。

D、鱼、虾等能在水中生存，只能说明水中有氧气。但氧气不易溶于水，故选项错误；

故选：Ao

A、根据氧化反应就是物质与氧发生的反应解答.

B、根据氧气能支持燃烧，具有助燃性解答.

C、根据化合反应是多种物质生成一种物质的反应，有些物质的燃烧不属于化合反应，如蜡烛的

燃烧解答.

D、根据氧气不易溶于水，但鱼虾照样能在水中生活解答.

此题是对氧气性质的考查，知道氧气的氧化性能助燃且不易溶于水的性质即可解决问题.

13.【答案】C

【解析】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种

元素，图中共表示3种元素，故选项说法错误。

B、①③④粒子的核内质子数分别是8、11、12,分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、

镁元素属于金属元素，故选项说法错误。

C、②表示的粒子最外层电子数是2,小于4,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化

合物中通常显+2价，故选项说法正确。

D、①质子数=8,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子；④质子数=12,核外电子

数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子

数之间的关系等是解题的关键。

14.【答案】A

【解析】解：离子所带电荷的数值等于元素化合价的数值，且正负一致。

A.镁元素的化合价为+2价，氯元素显-1价，其组成的化合物的化学式为MgC%，故选项正确。

B.钠元素显+1价，硫元素显-2价，其组成的化合物的化学式为NazS,故选项错误。

C.钙元素显+2价，氧元素显-2价，其组成的化合物的化学式为CaO,故选项错误。

D.铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其组成的化合物的化学式为420。4)3,故选项错误。

故选：Ao

根据物质的化学式为4%,可判断A的化合价可能为+2价或+4价,B的化合价可能为-1价或-2价,

根据常见元素的化合价进行分析解答。

本题难度不大，化合物化学式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。

15.【答案】C

【解析】解：①Zn与硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反应说明铜排

在了氢的后面，所以锌比铜活泼，所以能比较；②Zn和Cu都不能与MgS04溶液反应，只能说明

Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性；③Zn能与CHS/溶液反应生成铜和硫

酸锌，说明锌排在了铜的前面，可以比较。所以：

A、仅有①，不符合题意；

B、②③不符合题意；

c、①③符合题意；

D、①②③不符合题意。

故选：Co

根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑，金属能与酸反应说明排在了氢的前面，金属能与

盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了盐中金属的后面。

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会

把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

16.【答案】C

【解析】解：A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积

的"，所以A正确；

B、红磷足量，能把氧气全部耗尽，使实验结论精确，所以B正确；

C、红磷燃烧的现象应是大量的白烟，燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于燃烧放热气体膨胀，水

不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，所以C不正确；

D、实验前一定要检查装置的气密性，这是实验取得成功的保证，所以D正确。

故选；Co

测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的要想结论准确，做该实验时，装置的气

密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等。红磷

燃烧的产物是五氧化二磷固体，现象应是大量的白烟，不是烟雾。燃烧结束后立刻打开弹簧夹，

膨胀的气体会排出一部分，测量的结果会大于1

该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，该实验的结论和实验中注意事项是考查重点，要

知道造成实验结果不准确的原因。

17.【答案】C

【解析】解：A、利用氢氧化铁与盐酸发生反应即可生成氯化铁和水，可通过一步反应实现氢氧

化铁到氯化铁的转化；故A能一步实现；

B、把二氧化碳通入澄清石灰水中，即可生成不溶于水的碳酸钙沉淀，可通过一步反应实现二氧

化碳到碳酸钙的转化；故B能一步实现；

C、金属变成盐可通过金属与酸、与盐反应，铜为不活泼金属不能与酸发生反应；而活动性比铜

弱的金属的盐酸盐都不能溶于水，不能与铜发生反应；因此铜不能通过一步反应而转化为氯化铜；

故C不能一步实现；

D、利用氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应，生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，可通过一步反应实现氯

化镁到氯化钾的转化；故D能一步实现；

故选：Co

根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化

规律，分析变化能否只通过一个反应而实现.

熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本基础.

18.【答案】D

【解析】解：水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，

化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，

合理地使用化肥和农药，抑制水中所有动、植物的生长是错误的，有的动植物对水体具有净化作

用；禁止使用农药和化肥会影响农业植物的正常生长。

故选：D。

根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可.要知道保护水资源从两个方面考虑：一

是节约用水，二是防止水体污染.

知道了水污染的途径，就要了解防治水污染的方法，平时要做到不污染水源，并且节约用水.

19.【答案】B

【解析】

【分析】

根据化合物里各元素正负化合价代数和等于零的原则，由已知的Li、P、0的化合价求出Fe的化

合价。本题考查利用化学式来计算元素的化合价，学生应熟悉常见元素在化合物中的化合价，并

能利用化合价计算原则来分析解答。

【解答】

根据化合物里各元素正负化合价代数和等于零的原则，设铁的化合价为X,则+l+X+(+5)+

(-2)x4=0,则X=+2,

A为+1,故A不对

B为+2,故B正确

C为+3,故C不对

D为+4,故D不对

故选B。

20.【答案】D

【解析】解：A、铁有能够被磁铁吸引的性质而铜没有，所以可以用磁铁将铜中的铁吸引而除去，

故A正确；

B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，通过过滤将沉淀除去而剩下硝酸钠，故B正

确；

C、氧化铜会溶于硫酸而碳不会溶于硫酸，将样品加入稀硫酸中充分反应后过滤即可将氧化铜除

去，故C正确；

D、盐酸既可以和碳酸钙反应，也可以和氧化钙反应，这样既除了杂质，也除了主要的物质，故D

错误.

故选：D.

A、根据铁有能够被磁铁吸引的性质而铜没有进行分析；

B、根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析；

C、根据氧化铜会溶于硫酸而碳不会溶于硫酸进行分析；

D、根据盐酸既可以和碳酸钙反应，也可以和氧化钙反应进行分析.

在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质

反应，不会生成新的杂质.

21.【答案】C

【解析】解：放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空

气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，

发生化学变化，④食盐的质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质

量变大，且氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应，⑥稀硫酸的质量基本没有变化。

故选：Co

本题是对常见物质性质的考查，解题的关键是对这些物质在空气中的变化要有所了解，属基础性

知识考查题。

22.【答案】C

【解析】解：将％2、CO、HC1三种混合气体依次通过NaOH溶液，HC1能与NaOH溶液反应生

成氯化钠和水，HC1被吸收；浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸能除去水蒸气；通过灼热的氧化铜

粉末，一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳被吸收，但生

成了二氧化碳气体；故最后排出的气体是N2、。。2。

故选：Co

根据HC1能与NaOH溶液反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，浓硫酸具有吸水性，据此进行

分析判断即可。

本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否

生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。

23.【答案】A

【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应中反应物中含有

2个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，生成物中已含有8个氢原子、4个氧原子，所以生成物中

还应含2个氮原子，则R的化学式为：N2.

故选：A。

在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变.

在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和.

24.【答案】A

【解析】解：A、该反应的反应物是一种单质和化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，

A错；

B、通过微观示意图，观察分子的构成，图示中共有4种分子，B正确；

C、反应物的分子都变化成新的分子，原子没有再分，C正确；

D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，上述也要遵守质量守恒定律，D正确.

故选A

置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；所有的化学

反应都遵守质量守恒定律.

本题主要考查了置换反应的概念、分子的构成、质量守恒定律应用的知识.由分子的构成物质类

别的判定方法：由同种原子构成的分子，这种物质是单质，有不同原子构成的分子，这种物质是

化合物.

25.【答案】C

【解析】【试题解析】

解：A、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，故M比N活泼，故A错误；

B、据图可以看出，最终产生的氢气的质量M比N多，故B错误；

C、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产

生的氢气越少，故C正确；

D、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，所以M的速率比N大，故D错误

故选：Co

根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，

位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。

26.【答案】He5NH：Na2CO3H3P04

【解析】解：(1)氮气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。

(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应

的数字，故5个镂根离子表示为5NH3

(3)碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为NazCd。

(4)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，

+5

为「。4中磷元素的化合价为+5可表示为/P。4。

故答案为：

(l)He；

(2)5/VH+；

(3)Na2cO3；

+5

(4)H3P。4。

(1)氮气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。

(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数,数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数

字。

(3)碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，写出其化学式即可。

(4)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合

价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

27.【答案】隔绝空气；元素；铁与空气中的氧气和水接触，容易生锈；保持刀具干燥；涂油

【解析】解：(1)若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，这是因为盖上锅盖可以隔绝空气，从

而达到灭火的目的.

(2)卫生部推广使用强化加铁酱油.这里的“铁”指的是元素.

(3)铁在与水和氧气充分接触时容易生锈.保持刀具干燥、涂油等方法能够防止铁制品生锈.

故答案为：(1)隔绝空气；(2)元素；(3)铁与空气中的氧气和水接触，容易生锈.保持刀具干燥、

涂油.

(1)由灭火的原理进行分析解答；

(2)加铁酱油中的铁指的是铁元素；

(3)由钢铁生锈的条件分析解答；根据防止金属生锈的方法分析判断.

充分理解灭火的方法、铁生锈的条件和防止铁生锈的方法是正确解答本题的关键.

28.【答案】是增强S02+2NaOH=Na2SO3+也。用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，

将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值.

【解析】解：(1)雨水的pH小于5.6,属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性

增强.故填：是；增强.

(2)二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：S02+2NaOH=

Na2SO3+H20.

(3)用pH试纸测定雨水的酸碱度的方法是：用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所

显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值.

pH<5.6的雨水称为酸雨：当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强；根据反应物和生成物

及其质量守恒定律可以书写化学方程式；用pH试纸可以测定溶液的酸碱度.

解答本题要掌握化学方程式的书写方法和测定溶液酸碱度的方法等方面的知识，只有这样才能对

相关方面的问题做出增强的判断.

29.【答案】t2B>4=C1308蒸发溶剂加入溶质升高温度蒸发溶剂

【解析】解：

(1)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以《2温度时，A、B物质的溶解度相等；

(2)从J向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以h时它们的溶解度大小顺序是8>

A=C；

(3)0时,A的溶解度为30g,也就是说100g水中最多溶解30gA物质，所以加入50g只能溶解30g,

溶液质量为130g；

(4)饱和溶液的质量分数可以用该公式计算：面簧条后x100%,所以饱和溶液的质量分数取决

于溶解度的大小，匕溶解度最大的是B,所以饱和溶液溶质质量分数最大的也是B；

(5)接近饱和的溶液,变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为C的溶解度随温度的升高而减小,

所以也可以通过升高温度实现；

(6)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受

温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂.

故答案为：

⑴t2

(2)8>A=C

(3)130克

(4*

(5)蒸发溶剂，加溶质，升高温度

(6)蒸发溶剂

(1)根据曲线中交点的含义考虑；

(2)根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；

(3)关键要根据该温度时的溶解度看所加物质是否全部溶解；

(4)根据饱和溶液的质量分数的计算方法考虑；

(5)根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；

(6)根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑.

通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分

数的计算公式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法.

30.【答案】④②(或⑤)氧气(或空气)分子之间有间隔

【解析】解：(1)铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；属于有机物的是塑料和丁烷；

(2)通风口的作用是使空气流通，空气中含有氧气，由此说明燃烧需要氧气；

(3)丁烷能被压缩成液体的原因是：丁烷在通常情况下是气体，分子之间间隔较大，加压时，分子

之间间隔变小，形成液体。

故答案为：(1)④；②(或⑤)；

(2)氧气(或空气)：

(3)分子之间有间隔。

(1)单质是由同种元素组成的纯净物；

(2)燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；

(3)微观粒子之间有间隔，是不断运动的。

本题主要考查物质的分类方法、燃烧的条件及其微观粒子的特征等方面的内容，解答时要充分理

解单质和有机物的概念的含义和微观粒子的特征，只有这样才能对问题做出正确的判断。

31.【答案】(l)Na；(2»2-；(3)阴离子

1解析】解：(1)111粒子(膜子或离子)的结构示意图为和m=11可知，n的值为1,

则可知元素符号为Na；

(2)由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8,则知原子得2个电子，可知m的值为(2+8+

8)-2=16,为硫元素，则可知粒子符号为S2-；

(3)若7n-n<10,说明得电子了，故可知其离子种类为阴离子。(可以举具体数字代入验证。)

故答为:(l)Na；(2»2-；(3)阴离子

(1)山粒子(原子或离子)的结构示意图为£0、8n和m=ll可知，

n的值，则可知元素符号;

(2)由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且ri=8,可知m的值，则可知粒子符号；

(3