2017-2021年北京重点校高一（下）期中化学汇编：化学反应的速率与限度

2017-2021年北京重点校高一(下)期中化学汇编

化学反应的速率与限度

一、单选题

1.(2018•北京-1()1中学高一期中)在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是

A.C生成的速率与A消耗的速率相等

B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1：3：2

高温、高压

2.(2018•北京师大附中高一期中)合成氨是工业上的重要反应：N，©+3H。皿、、2NH，©,下列说

催化剂

法不取ig的是

A.反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止

B.反应达平衡状态后，单位时间内生成ImolNz的同时消耗3moi比

C.在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

3.(2021•北京师大附中高一期中)下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A.任何化学反应的限度都相同

B.可以通过改变温度调控化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大

4.(2018•北京中学高一期中)现有如下实验方案中，可以达到相应实验目的的是

ABCD

少量少桀ImoUL

MQFeCb溶液盐酸

r瓦G

方r

案)Na2SiO3

J溶液

AT

碳酸钠

1/

验证不同催化将锌板换成铜板己知：NazSiCh+CO2+

目

剂对化学反应分离乙醇和水对钢闸门保护效HO==Na2cO3+HSiOi

的223

速率的影响果更好验证非金属性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

5.(2019.北京师大附中高一期中)控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件

下发生反应，其中化学反应速率最大的是

选项硫酸浓度反应温度铁的状态

A.0.5mol/L20℃块状

B.0.5mol/L20℃粉末状

C.1mol/L35℃块状

D.2mol/L35℃粉末状

A.AB.BC.CD.D

6.(2019•北京师大附中高一期中)控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件

下发生反应，其中化学反应速率最大的是

选项硫酸浓度反应温度铁的状态

A2.0mol/L20℃块状

B.0.5mol/L20℃粉末状

C.1.0mol/L40℃块状

D.2.0mol/L40℃粉末状

A.AB.BC.CD.D

7.(2021•北京师大附中高一期中)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外

两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()

A.该反应的化学方程式为3B(g)+4D(g)=^6A(g)+2C(g)

B.反应进行到B时,v(A)=v(D)

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L-s)

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

8.(2021.北京师大附中高一期中)一定温度下，反应H2(g)+k(g)U2Hl(g)在密闭容器中进行，下列措施不改娈化

学反应速率的是

A.压缩容器，增大压强B.恒容,充入H2

C.恒压，充入氨气D.恒容，充入He

9.(2021・北京•101中学高一期末)一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生

如下反应：3A(g)+B(s)U_rC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol.L」.sL同时生成

ImolD,下列叙述中不氐聊的是

A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B.x=4

C.若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6:5

10.(2018•北京四中高一期中)某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了

1.0mol/L,则这20s内B的反应速率为

A.0.05mol/(L-s)B.0.05C.0.5mol/(L-s)D.0.05mol/L

H.(2018.北京师大附中高一期中)下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是

A.加入少量ZnCL固体B.加入少量CuSCU固体

C.加入少量水D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸

12.(2020•北京八十中高■—期中)反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应速

率，分别为：

①v(A)=0.6mol/(L-min)②v(B)=0.45mol/(L-min)

③丫(C)=0.015mol/(L-min)(4)v(D)=0.45mol/(L-min)

则此反应在不同条件下进行最快的是

A.①B.②C.③D.(4)

13.(2018•北京.101中学高一期中)在一定条件下，将3molA和ImolB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容

器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD,0.4molCo下列判断不正

确的是

A.x=l

B.2min时，A的浓度为0.9mol.LT

C.B的转化率为60%

D.2min内A的反应速率为0.3mol-LLmin」

14.(2020.北京八十中高一期中)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A(g)+3B(g)U2c

(g)达到平衡的说法中，正确的组合是

①C的生成速率和C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③气体密度不再变化

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2

A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

15.(2019•北京师大附中高一期中)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO,(g)+O,(g)=2so3(g)。当

~A

SO,,。2、SOa的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()

A.SO2和O?全部转化为SC)3B.该反应已达化学平衡状态

C.正、逆反应速率相等且等于零D.SO2、。2、S()3的浓度一定相等

二、原理综合题

16.(2018・北京中学高一期中)2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭

推进器中装有还原剂脱(N2HQ(液态)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),如图是一定量脱完全反应生成氮气和水过

程中的能量变化图。请回答下列问题：

(1)胧又名联氨，请推测它的结构式：。

(2)液态股与过氧化氢的反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式：。

(4)已知肝和氧气可发生如下反应:N2H4(g)+02(g)#N2(g)+2H2O(g)

①某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明上述反应达到平衡的是

A.u(N?)=u(N2H4)

B.c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C.混合气体的密度不再发生变化

D.体系的压强不再发生变化

E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

F.每断开1mol0=0键，同时断开4molH-0键

②若想要增加该反应的正反应速率，你认为一定可行的方法有：。

A.升高反应温度B.加入适当的催化剂

C.向容器中加入氧气D.向容器中加入通气

三、实验题

17.(2021.北京.101中学高一期末)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验:

［实验原理】2KMnO4+5H2c2O4+3H2SC)4=K2SO4+2MnSO4+10CO2t+8H2O

【实验内容及记录】

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

室温下溶液颜色褪

实验

0.6mol/LH2c2O40.04mol/LKMnO3mol/L稀至无色所需时间

编号4

H2O

溶液溶液硫酸/min

13.02.03.02.04.0

22.03.03.02.05.2

31.04.03.02.06.4

请回答：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

(2)利用实验1中数据计算，用KMnCM的浓度变化表示的反应速率为：u(KMnO4)=。

(3)实验中加入H20的目的是o

(4)该小组同学根据经验绘制了〃(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发

现，该实验过程中〃(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

再向试管室温下溶液颜色

验

中加入少褪至无色所需时

0.6mol/LH2c2O40.04mol/LKMnO3mol/L

编4

HO

溶液2溶液稀硫酸量固体间/min

号

43.02.03.02.0—t

③现象及结论：依据现象，得出该小组同学提出的假设成立。

四、填空题

18.(2020•北京八十中高一期中)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的

变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应在_____________min时达到平衡状态。

(2)该反应的化学方程式为«

(3)从开始至2min,Z的平均反应速率为.

参考答案

1.C

【详解】

试题分析：A、对可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)来说，C生成的速率与A消耗的速率都只表示该反应的正反

应速率，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误.B、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立

的，反应方向一致，故B错误；C、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓

度保持不变，故C正确；

D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2,也可能不是1：3：2,这要看反应开始时加入的

A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，故D错误.故选C

考点：化学平衡状态的标志。

2.A

【详解】

A.反应达到平衡状态，是一个动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度不变，反应仍在进行，选项A错误；

B.单位时间内生成ImolNz的同时消耗3m。旧2表明反应正逆反应速率相等，选项B正确；

C.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为产物，在上述条件下，用不可能100%转化为NH3,选项C正确；

D.使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，可以提高生产效率，选项D正确；

答案选A。

【点睛】

3.B

【详解】

在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表

面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。

A.化学反应不同，限度不同，选项A错误；

B.可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；

C.化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；

D.当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。

答案选B。

4.A

【分析】

A项，H2O2浓度相同，加入不同催化剂，验证不同催化剂对化学反应速率的影响；

B项，乙醇和水互溶，不能用分液法分离；

C项，将锌板换成铜板，Cu的活泼性不及Fe,钢闸门为负极，钢闸门腐蚀加快；

D项，盐酸具有挥发性，HC1与硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠发生了反应。

【详解】

A项，H2O2浓度相同，加入不同催化剂，验证不同催化剂对化学反应速率的影响，A项能达目的；

B项，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，B项不能达目的；

C项，将锌板换成铜板，Cu的活泼性不及Fe,Cu为正极，钢闸门为负极，钢闸门腐蚀加快，不能对钢闸门起保护

作用，C项不能达目的；

D项，盐酸具有挥发性，HC1与硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，不能说明C02一定与硅酸钠发生了反应，D项不能

达目的；

答案选A。

5.D

【分析】

常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增

大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题。

【详解】

A.水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，选项A错误；

B.反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，选项B错误；

C.将稀H2s改为98%的浓H2sCU与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，选项C错误；

D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，易错点为

C,注意浓硫酸的性质，难度不大。

6.D

【分析】

影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂，除此外物质的表面积等也影响反应速率。

【详解】

温度越高，速率越大，排除A、B选项，浓度越大速率越大，粉末状的反应物的表面积大，也能加快反应速度，综

上所述，D反应速率最大；

故选D。

7.C

【分析】

反应系数之比等于物质的变化量之比，等于反应速率之比，据此回答问题。

【详解】

A.根据图像，6s到达平衡时，A增加了1.2mol,B减少了0.6mol,C减少了0.8mol,D增加了0.4mol,故各物质的

物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2,即该反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)彳=^6A(g)+

2D(g),A错误；

B.根据反应方程可知，A和D的反应系数不一致，任何时候反应速率均不相等，B错误；

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为竽粤=0.05mol/(L-s),C正确；

2Lx6s

D.各物质的反应速率之比与反应系数之比相等，根据方程可知，各物质反应系数不一致，反应速率不可能相等，D

错误。

答案为C。

8.D

【详解】

A.缩小体积使压强增大，则各组分浓度增大，化学反应速率加快，故A不选；

B.恒容，充入Hz,则氢气的浓度增大，化学反应速率加快，故B不选；

C.恒压，充入氨气，体积增大，各组分浓度减小，化学反应速率减小，故C不选；

D.恒容，充入He,各组分浓度不变，化学反应速率不变，故D选；

故选D。

9.D

【分析】

容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)=xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应

速率为0.2molI【sT,则生成C的物质的量为0.2mol-L【s“x5sx2L=2mol,同时生成ImolD。依据物质的量的变化

量之比等于化学计量数之比，可求出x=4,参加反应的A的物质的量为

【详解】

A.参加反应的A的物质的量为L5mol,则反应达到平衡状态时A的转化率为巨粤xl00%=60%,A正确；

B.由计算知，生成2moiC,同时生成ImolD,而方程式中D的化学计量数为2,则依据物质的量的变化量之比等

于化学计量数之比，可求出x=4,B正确；

C.若D的浓度不再变化，则单位时间内D的变化量为0,其它物质的变化量也为0,从而得出该可逆反应达到化

学平衡状态，C正确；

D.反应达到平衡状态时，生成2moiC、ImolD,同时消耗1.5molA,则A剩余Imol,B呈固态，所以相同条件下

容器内气体的压强与起始时压强比等于反应后与反应前气体的物质的量之比，即等于(l+2+l)mol:2.5mol=8:5,D不

正确；

故选D。

10.A

【详解】

某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L,则这20s内B的反应速率

V(B)=Ac(B)-At=(2.0moI/L-1.0mol/L)4-20s=0.05mol/(L-s),答案选A。

11.B

【分析】

对应铁和稀硫酸的反应，增大反应物浓度、升高温度、增大固体表面积等，都可增大反应速率，以此解答。

【详解】

A.加入少量ZnCL固体不会改变反应物的浓度，不会改变反应速率，选项A错误；

B.加入少量CuSCh固体，会发生反应置换出铜，铁、铜形成原电池，可以使反应速率加快，选项B正确：

C.加水，溶液体积增大，浓度降低，反应速率减小，选项c错误；

D.因浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化现象，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，选项D错误；

答案选B。

12.B

【分析】

同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，其数值可能是不同的，但表示的意义是相同的，所以比较反应速

率大小时，不能直接比较速率数值大小，而是要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较速率数值大小。

【详解】

根据速率之比是相应的化学计量数之比，如果都用物质A表示速率，贝生

A选项u(A)=0.6mol/(L-min)；

B选项v(A)=3v(B)=1.35mol/(L-min)；

3

C选项v(A)=yv(C)=0.0225mol/(L-min)；

,.3

D选项v(A)=yv(D)=0.675mol/(L-min),

B选项速率最大，故选B。

13.C

【详解】

A.2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD和0.4molC,根据变化量之比等于化学计量数之比，得知x=l,A

项正确；

3A(g)+B(g)uc(g)+2D(g)

n(起始量)/加。/3100

B.根据题意可知：蕊化量道/

1.20.40.40.8

n(平衡量)/m。/1.80.60.40.8

2min时，A的浓度为1.8mol+2L=0.9mol.L1,B项正确；

C.B的转化率为0.4molXmolxl00%=40%,C项错误；

D.2min内A的反应速率为0.6mol-L“+2min=0.3mol，L"-minT,D项正确;

答案选C。

14.A

【详解】

A(g)+3B(g)U2c(g)

①c的生成速率与C的分解速率相等，故正逆反应速率相等，反应达到平衡，故①正确；

②单位时间内生成amolA是逆反应，同时生成3amolB也是逆反应，未体现正与逆的关系，不能判断平衡状态,

故②错误；

③密度二岑臀

气体的总质量不变，体积不变，故气体密度不再变化不可作为判断是否达到平衡状态的依

据，故③错误;

总质量

④平均相对分子质量=总质量不变，总物质的量会变，当平均相对分子质量不变时.，反应达到平衡状

总物质的量

态，故④正确；

⑤平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量比为1:3:2不能作为

判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；

说法正确的为①④，答案选A。

15.B

【分析】

当SO-。2、SO,的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态。

【详解】

A.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，所以SO：和不可能全部转化为SO3,A错误;

B.当SO?、。2、5。3的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态，B正确;

C.反应达化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，C错误;

D.反应达化学平衡状态时，SO2>O?、SO,的浓度不再变化，但不一定相等，D错误;

答案选B。

H

16.H'N—JH放热N2H4+2H2O2=N2+4H2ODEFABC

H

【详解】

分析：(1)明的化学式为N2H4,N原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对达到8电子的稳定结构。

(2)反应物总能量大于生成物总能量，肿与过氧化氢的反应属于放热反应。

(3)肺与过氧化氢反应生成N2和H2O,根据得失电子守恒和原子守恒配平。

(4)①根据反应达到平衡的本质标志和特征标志作答。

②根据外界条件对化学反应速率的影响作答。

详解：(1)肿的化学式为N2H4,N原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对达到8电子的稳定结构，脏的电

....H

子式为结构式为

HHJ』

(2)反应物总能量大于生成物总能量，月井与过氧化氢的反应属于放热反应。

(3)腓与过氧化氢反应生成N2和H2O,根据得失电子守恒和原子守恒，火箭推进器中发生的反应为

N2H4+2比。2=刈+4比0。

(4)①A项，u(N2)=u(N2H4)未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；B项，c

(N2HQ：c(02)：c(N2)=1:1:1,不代表各组分的浓度保持不变，不能说明反应达到平衡状态；C项，根据质

量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，密闭容器的容积固定，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再

变化不能说明反应达到平衡状态；D项，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，建立平衡的过程中气体分子物

质的量增大，在恒温恒容时，体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强

不再变化能说明反应达到平衡状态；E项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，该反应的正反应为气

体分子数增大的反应，建立平衡的过程中气体分子物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，达到平衡时

混合气体分子物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化能说

明反应达到平衡状态；F项，每断开lmolO=O键同时生成4moiH-。键，生成4moiH-0键同时断开4moiH-O键，说

明反应达到平衡状态：可说明反应达到平衡状态的是DEF,答案选DEF。

②A项，升高反应温度，该反应的正反应速率增加；B项，加入适当的催化剂，降低反应的活化能，该反应的正反

应速率增加；C项，向容器中加入02,增大反应物浓度，正反应速率增加；D项，向恒容容器中加入颊气，各组分

浓度不变，化学反应速率不变；增加正反应速率的方法有：ABC,答案选ABC。

17.(1)其他条件相同时，增大H2c2。4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大

(2)3x10-3mol/(L-min)

(3)保证只有H2c2O4浓度不同，H2s和KMnCU的浓度均相同

(4)MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间⑴小于4.0min

【分析】

(1)

从表中的实验数据可以看出，三次实验所用KMnOa、H2sO4的浓度都相同，但H2c2。4的浓度不同，H2c2。4的浓度

越大，反应所用时间越短，由此可以得到的结论是：其他条件相同时，增