2022-2023学年度高一化学必修一综合测试卷（一）

2022-2023学年度高一化学必修一综合测试卷（一）

试卷说明：

1.试题范围：必修一全书；试卷分值：100分；建议时长：60分钟

2.请将答案正确填写到相应的答题区域

3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56

一、单选题（本题共10小题，共20分）

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.关于分散系，说法不正确的是（）

A.冰醋酸是一种纯净物

B.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

C.“血液透析”原理是利用胶体的电泳

D.加入带相反电荷胶粒的胶体，胶体会聚沉

2.下列有关物质分类的叙述正确的是（）

A.烧碱、纯碱均属于碱，小苏打属于盐

B.磁性氧化铁、水银、液氨均为纯净物

C.Mn2O7,CO,NO均属于酸性氧化物

D.胆矶（CUSO/5H2。）属于混合物

3.在氧化还原反应3S+6KoH=K2so3+2K2S+3H2。中，被氧化与被还原的硫原子数之比

为（）

A.1:1B.2:1C.1:2

D.3:2

4.下列离子能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中：Fe3+、K+、NO?、S0：

B.碱性条件下的溶液中：Na+、K+、CO》、SO；-

C.含有大量Ba（NC）3）2的溶液中：Mg2+、NO，SOf、CP

D.酸性溶液中：Na+、K*、CO，、NOj

5.下列说法正确的是（）

A.硫酸的导电能力一定比盐酸溶液强

B.CO?溶于水能导电，所以CO?是电解质

C.BaSC>4、AgCl均不溶于水，所以BaSC）4、AgCl不是电解质

D.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCC）3=Na++HCO£

6.下列离子方程式书写正确的是（）

3+

A.明矶溶液与过量氨水混合：Al+4NH3-H2O=A10；+NH；+2H2O

3+

B.向NH4Al（S。4）2溶液滴入过量NaOH溶液：Al+4OH-=AlOj+2H2O

C.锌棒与Cust%溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.将H2c2O4溶液（弱酸）滴入酸性KMnOa溶液:

+2+

5c2。丁+2MnO；+16H=2Mn+IOCO,T+8H2O

7.下列化学用语不正确的是（）

A.K2s的电子式:K+[:S:]2-K+

B.次氯酸的结构式：H-Cl-0

C.Ar的结构示意图：包

D.中子数为10的氟原子符号：19F

8.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A.酸性强弱：H1O4>HBrO4>HC1O4B.原子半径大小：Na>S>0

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al

2+2+3+

9.在FeCl2、Cud?、FeCl3的混合溶液中,FeCu、Fe的物质的量浓度之比为92:4,

现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9:3:1,则原

溶液中的Fe?+与参与反应的铁粉物质的量比为（）

A.3:5B.4:5C.6:5

D.5:4

10.向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐

滴加入0.1mol-L?i的盐酸，产生CO?的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断

正确的是（）

A.通入CO?标况下的体积为224mL

B.原NaOH溶液的物质的量为O.lmol

+

c.盐酸）=25〜100mL的范围内发生的离子反应为：HCO3+H=CO2T+H2O

D.所得溶液的溶质成分为Na2cO3和NaHCC>3且物质的量之比为1：1

二、不定项选择题（本题共5小题，共20分）

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的

得。分。

11.关于物质的相关用途，下列说法错误的是（）

A.Na?。？可用于潜水艇中作供氧剂

B.Fe3O4可用于制作红色油漆或涂料

C.小苏打可用于治疗胃溃疡

D.氧化铝可用于耐火材料

12.关于下表中各组反应的分析中，不正确的是（）

序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物其他产物

?

①Cl2FeCl2/FeCl3/

②HOHSOHO

KMnO4222402MnS042

③KC1O3HC1（浓）/Cl2Cl2KC1、H2O

④（浓）/ClMnCl

KMnO4HQ22KCkH2O

A.第①组反应中FeC%既是氧化产物又是还原产物

B.由第②组反应知氧化性KMnOcH?。？，还原性HzC^AMn?+

C.第③组反应中氧化产物与还原产物分子数之比为1:1

D.第④组中的HC1（浓）既作还原剂，又起到酸的作用

13.等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中（常温下）充分反应,

则下列说法错误的是（）

A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的生成物质量最大D.两块钠的生成物质量前者大

14.下列关于胶体的说法中错误的是（）

A.胶体与溶液有明显不同的外观特征

B.胶体相对稳定，静置后不易产生沉淀

C.将Fe（OH）3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同

D.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1〜lOOnm之间

15.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（）

A.用装置中制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用丙装置制Fe（OH）2

D.用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解

三、非选择题（本题共5大题，共60分）

16.（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知相关信息

如下表所示:

元素代号元素的原子结构或性质

A通常无正价，有—1、—2价

B与同主族元素形成的合金可用作核反应堆导热剂

C其最高价氧化物对应的水化物既能跟酸反应，又能跟强碱反应

D单质为淡黄色固体

E元素最高正价是+7价

（1）A的元素符号为,D元素位于元素周期表中第周期第族。

（2）B、C两元素的原子半径较小的是（填元素符号），C的最高价氧化物对应水

化物的化学式为。

（3）元素D与元素E相比，非金属性较强的是（填元素符号），下列表述中能证

明这一事实的是（填序号）。

a.常温下D的单质和E的单质常温下状态不同

b.E的氢化物比D的氢化物酸性强

c.由E、D形成的单质氧化性：E>D

d.D和E形成最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>D

（4）配平D和A形成的大气污染物SO?与酸性高铳酸钾反应的离子方程式：

SO2+MnO；+H2O=SOj+

Mn2++--------H+

17.（12分）Fe2O3为红棕色，是重要的颜料,常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上常用FeCO3

焙烧生成铁红。研究小组采用如下装置制取FeCC）3（C后及夹持装置略），操作的关键是向

Na2cO'溶液中通入一段时间CO2至溶液呈中性，再滴加一定量FeCU溶液，产生白色沉

淀。

（1）A中反应的现象为；

（2）B作用为,所用试剂为；

（3）C中现象为有白色沉淀产生并放出无色气体，试写出该离子方程式为；

（4）实验结束后，检验C中的溶液是否还存在亚铁离子，不能用酸性高镒酸钾溶液的原因

是：;

（5）如何从溶液中将沉淀分离开：。

18.（12分）下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A，B，C,D，甲，乙________,丙

（2）写出E-C反应的化学方程式：。

19.（12分）我国自主发明的“钛战甲”是一种钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号

建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCL,是制备钛及其化合物的重要

中间体，它为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃,沸点为136.4C,极易与水反应。可利

高温

用下列装置在实验室制备TiC"（夹持装置略去）：TiO2+2C+2C12-TiCl4+2C0

回答下列问题：

（1）装置A中缺少的仪器为,发生反应的化学方程式为

（2）装置B中试剂为，装置C中所盛试剂作用为。

(3)先打开装置A中分液漏斗活塞向烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到时，再

加热装置D中陶瓷管，这样做的目的是。

(4)冷凝管进水口是(填"a”或"b”)o

(5)装置F的作用是,其中发生反应的离子方程式是o

(6)该实验设计存在的不足之处是。

20.(12分)用质量分数3为36.5%的盐酸(密度。为1.168・皿-3)配制1„10117的稀盐酸。现

实验室仅需要这种盐酸2