2022-2023学年四川省成都市郫都四中化学高一下期末经典试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（）A．非金属性：X>ZB．气态氢化物的稳定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含离子键D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸2、在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（）A．0.01mol⋅L−1⋅min−1 B．0.02mol⋅L−1⋅min−1C．0.04mol⋅L−1⋅min−1 D．0.5mol⋅L−1⋅min−13、一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是A．氨气、氮气、氢气的浓度相等 B．氮气和氢气的物质的量之比为1∶3C．氨气、氮气、氢气的浓度不变 D．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变4、乙醇分子中各种化学键如下图所示，下列关于反应的断键位置的说明错误的是（

）A．乙醇和乙酸、浓H2SO4共热时断键②B．乙醇和金属钠的反应断键①C．乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②⑤D．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③5、2．0molPCl3和2．0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走2．0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol小于0.4mol6、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（

）A．0.025mol·L-1·s-1 B．0.0125mol·L-1·s-1C．0.05mol·L-1·s-1 D．0.1mol·L-1·s-17、下列关于乙酸和乙醇发生酯化反应的说法正确的是A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB．浓硫酸的作用是中和碱性物质C．反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯8、在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1molA和2molB发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是()A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC．5min时容器内气体总的物质的量为3molD．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态9、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是10、下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A．NH3B．NO2C．Cl2D．N211、下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A．开启啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体，使体系红色变浅C．装有的烧瓶置于热水中颜色加深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气12、下列关于化学反应速率说法中不正确的是()A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率13、3.15消费者权益保护日，据统计，投诉最多的是建筑装潢质量。其中质量问题之一是装潢装饰材料中某些化学成分含量太高，缓慢释放出来，在空气中浓度过高，影响人体健康。某些化学成分主要是()A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．甲醛、甲苯等有机物蒸气 D．臭氧14、人体内最重要的供能物质是()A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素15、八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是A．分子式为C7H10O5 B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色 D．能溶于水16、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ•mol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。下图是用乙制备D的基本反应过程(3)A中官能团为__________。(4)反应①的反应类型是__________。(5)写出反应④的化学方程式_______。(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。18、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答：（1）写出B原子结构示意图___（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质___（用化学式表示）。（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程___。（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___。（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱___（化学方程式加必要文字说明）。19、下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。(4)下列叙述错误的是________。A．煤发生了化学变化B．d中液体显碱性C．d中液体不分层D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色20、硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。21、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：(1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O>S>Al，即X>Z，A项正确；B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，即M<N，B项正确；C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误；D.M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。故答案选C。2、C【解析】

0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，由方程式可知△c(HI)=2△c(H2)=0.2mol/L，v(HI)==0.04mol/(L⋅min)，答案选C。3、C【解析】

A、浓度保持不变才能说明达到平衡状态，但各物质浓度相等，不一定是平衡状态，选项A错误；B．当氮气和氢气的物质的量之比为1∶3时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，选项B错误；C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以当氮气和氢气、氨气浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，选项C正确；D、恒温恒容时，混合气体的密度始终保持不变，不一定达平衡状态，选项D错误。答案选C。4、A【解析】

乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，可与钠反应生成氢气，其中与乙酸发生酯化反应，与钠反应生成氢气时①键断裂，发生催化氧化反应生成乙醛，①③键断裂，若燃烧，则所有化学键都断裂，以此解答该题。【详解】A.和乙酸、浓H2SO4共热生成乙酸乙酯，O-H键断裂，即①断裂，A项错误；B.与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，B项正确；C.乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，C-O、C-H键断裂，即②、⑤断裂，C项正确；D.在Ag作用和O2反应，生成醛，C−H、O−H键断裂，则①、③断裂，D项正确；答案选A。5、C【解析】试题分析：移走2.0molPCl3和0.5molCl2,相当于在原来的基础减少一半，加入平衡和原平衡等效，此时PCl3的物质的量为0.2mol，但移走反应物相当于减小浓度，平衡向逆反应方向移动，PCl5物质的量减小，即小于0.2mol，故选项C正确。考点：考查化学平衡的有关计算等知识。6、B【解析】容积为2L,发生反应4A(g)+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正确选项B。7、C【解析】

A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A错误；B.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B错误；C.反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸，C正确；D.用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误；答案为C8、C【解析】

经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol•L-1=1mol，则

A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)起始：1mol

2mol

0

0转化：0.5mol

1mol

0.5mol

1mol5min时：0.5mol

1mol

0.5mol

1molA．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02mol•L-1•min-1，故A正确；B．5min时，容器内D的浓度为=0.2mol•L-1，故B正确；C．5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C错误。D．反应前后气体的体积不等，则当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态，故D正确；答案选C。【点睛】本题的易错点为C，要注意A为固体。9、D【解析】

A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。10、D【解析】氨气、NO2和氯气均是大气污染物，对人体有害。N2是空气的主要成分，对人体无害，答案选D。11、B【解析】

A．啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，开启啤酒后压强减小，平衡逆向移动，有泡沫溢出，A项排除；B．从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，KCl的加入并不能使平衡移动，B项可选；C．装有二氧化氮的烧瓶中存在平衡2NO2N2O4ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，C项排除；D．氯气能和水反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，减少氯气和水的反应损耗，D项排除；所以答案选择B项。12、C【解析】

A.反应速率是一种用于衡量化学反应进行快慢的物理量，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，A正确；B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，B正确C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但都不为0，C错误；D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率，D正确。答案选C。13、C【解析】

A．CO有毒，一般为碳不完全燃烧生成，与装饰材料无关，故A不选；B．二氧化硫有毒，一般为化石燃料燃烧生成的，与装饰材料无关，故B不选；C．甲醛、甲苯等有机物有毒，在装饰材料中一般作溶剂，与装饰材料有关，故C选；D．臭氧能保护大气层，防止紫外线对人类产生的辐射，与装饰材料无关，故D不选；故选C。14、A【解析】

物质所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，水、维生素、无机盐不能为人体提供能量；而脂肪是人体的备用能源物质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，糖类才是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类。【详解】A.糖类是人体最重要的供能物质,人体的一切活动,包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(约70%)主要来自糖类,脂肪是人体内备用的能源物质,A正确；B.油脂可以给人体提供能量,但不是最重要的供能物质,B错误；C.蛋白质是构成人体细胞的基本物质,C错误；D.人体内无纤维素酶,不能消化纤维素,D错误；正确选项A。15、B【解析】

根据有机物的结构简式可知：A、该有机物的分子式为C7H10O5，A正确；B、该有机物分子中含有3个醇羟基和1个羧基，所以该有机物不能和氯化铁溶液反应显紫色，B错误；C、该有机物分子含有碳碳双键，可以使溴水褪色，C正确；D、该有机物含有较多的羟基和羧基，疏水基团较小，所以该有机物能溶于水，D正确；故答案选B。【点睛】该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。另外该题还需要注意键线式的书写特点。16、D【解析】A．该反应是可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C．热化学反应方程式X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ•mol﹣1表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量，故C正确；D．升高反应温度，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、橙红(或橙)—OH(或羟基)加成反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】

由四种常见有机物的比例模型可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3CH3OH。乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，结合四种物质的结构和性质分析解答。【详解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上层溶液颜色为橙红色(或橙色)，下层为水层，几乎无色，故答案为：橙红(或橙)；(2)当n=5时，分子中含有3个甲基，则主链有4个C原子，应为2-甲基丁烷，结构简式为，故答案为：；(3)乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，因此A为乙醇，含有的官能团为-OH(或羟基)，故答案为：-OH

(或羟基)；(4)反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应；(5)反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物质的量为=3mol，90g乙酸的物质的量为=1.5mol，则乙酸完全反应，可得1.5mol乙酸乙酯，质量为132g，而反应得到80g乙酸乙酯，则反应的产率为×100%=60.6%，故答案为：60.6%。18、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黄色沉淀，反应生成HCl和S，反应方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，则A为钠元素，C为铝元素，F为氯元素，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则为硅元素，E元素氢化物中有2个氢原子，则为硫元素，据此分析解答。【详解】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，则A为钠元素，C为铝元素，故B为镁元素，F为氯元素，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则为硅元素，E元素氢化物中有2个氢原子，则为硫元素。（1）B为镁元素，原子序数为12，原子结构示意图为；（2）同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，F为氯元素，含有F元素的具有漂白性的物质有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为；（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之间反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E为硫元素、F为氯元素；证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属单质的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黄色沉淀，反应生成HCl和S，反应方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓。【点睛】考查物质性质原子结构与位置关系、电子式等化学用语、元素化合物性质，易错点为（5）E为硫元素、F为氯元素；证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属单质的氧化性等。19、酒精喷灯硬质玻璃管水槽U形管将干馏生成的气体进行降温和冷凝粗氨水煤焦油分馏焦炉气蓝C【解析】

本题是关于煤干馏的实验，根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，d中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。【详解】（1）a为酒精喷灯，b为硬质玻璃管，c为水槽，d为U形管；（2）c装置将干馏生成的气体进行降温和冷凝，粗氨水和煤焦油变为液体在d中聚集，煤焦油是有机物的液态混合物，应采用分馏的方法分离；（3）e处点燃的应是焦炉气，焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2燃烧产生蓝色火焰；（4）A、干馏煤的过程中生成了新物质，属于化学变化，正确；B、粗氨水和煤焦油在d中聚集，因此液体显碱性，正确；C、d中的液体为粗氨水和煤焦油，煤焦油密度