高中化学-钠元素单质及其化合物 复习（第一课时）教学设计学情分析教材分析课后反思

《钠元素单质及其化合物》复习（第一课时）教学设计班级：姓名：学号：编写人：审核：高三化学组【高考考纲要求】知识与技能:1.掌握钠的化学性质、用途2.掌握Na2O、Na2O2的重要化学性质3.掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及相互转化；过程与方法:学会建构自己的知识体系,学会画物质转化图，在掌握知识的同时，更要学会获取知识的方法。情感态度价值观:通过思考与交流等活动，激发学习兴趣，感悟化学在社会发展的的作用。教学重点难点:1.钠单质及其化合物的相互转化关系2.金属元素单质及其化合物复习的思路和方法【归纳与总结】总结本专题所涉及的元素单质及其主要化合物，并请画出各种物质之间的转化关系图。一、钠请同学们总结钠的结构和物理性质（一）钠的结构画出钠的原子结构示意图（二）钠的物理性质【危机现场】某实验室钠着火后，学生张明马上奔向水管打算用水灭火，李平赶紧制止张明，说不能用水灭，他立即拿下挂在墙上的灭火器，打算用CO2灭火？情况万分紧急，你认为张明和李平的做法是否妥当，如果你在现场应该怎么办？以上涉及到钠单质及其化合物的哪些化学性质分别用方程式表示出来。（写在下面对应的空白处）（三）钠的化学性质（用方程式表示） 1、钠与非金属单质的反应2、钠与水的反应钠与水反应的实质是：【思考】a、写出钠与盐酸反应的离子方程式b、写出钠与硫酸铜溶液反应的现象。（四）钠的存在与保存存在:钠在自然界里没有,只能以存在.。保存:【方法感悟】1、研究物质的一般程序是：结构、、2、某种物质的化学性质，首先应把这种物质上升到的高度的来认识。二.Na2O和Na2O2总结Na2O和Na2O2的性质和Na2O2的用途1、Na2O2、Na2O2【思维体操】有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，请你用所学知识找出尽可能多的方法来鉴别它们。写出鉴别方法和你应用的知识。三、Na2CO3和NaHCO3结合【思维体操】总结比较Na2CO3和NaHCO3的性质【课堂小结】【课堂练习】1、在烧杯中加入水和煤油（ρ=0.85g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（ρ=0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动2、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）Ａ.Ｍg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+3、在医院中为酸中毒的病人输液时不应采用的是（）Ａ.0.9%氯化钠溶液Ｂ.0.9%氯化铵溶液C.1.25%碳酸氢钠溶液D.5%葡萄糖溶液4、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生5.下列说法不正确的是（）A.碳酸氢钠俗名叫小苏打，碳酸钠俗名苏打，氢氧化钠俗名苛性钠B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水且Na2CO3比NaHCO3稳定的多C.石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D.NaHCO3遇到盐酸放出CO2的反应要比碳酸钠剧烈的多【作业】1、回顾本节知识的内容,掌握学习元素化合物的一般方法，并对镁和铝单质及其化合物进行复习和总结。2、利用元素中期律的知识总结碱金属其它元素的单质及其化合物的性质。《钠元素单质及其化合物》复习（第一课时）学情分析学生通过对物质分类、氧化还原、离子反应的复习，已具备了一定理论基础。学生能初步运用分类、比较的方法和已有的知识经验进行复习，学生能初步运用研究物质性质的一般程序和方法，具有一定分析问题，解决问题的能力。《钠元素单质及其化合物》复习（第一课时）效果分析学生基础知识较好，初步具备了理论分析和探究能力，在教师引导下，可以自主分析问题。通过本节课的学习使学生构建结构决定性质，性质决定用途的学科思想。并让学生感觉到书本知识并不是简单枯燥的理论，它与人们的实际生产和生活是有很密切的联系的。激发学习化学的积极性，调动学生研究身边化学事物的热情。《钠元素单质及其化合物》复习（第一课时）教材分析钠元素是金属的核心元素，钠在教材中有着承前启后的作用，通过学习学生能够掌握分类和比较的方法，了解物质的性质与用途，共性与特性之间的关系，形成正确的学科思想方法，提升学科价值。通过本章的学习一来可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料；二来可以为铝和铁等金属和非金属的学习提供思路和方法。也可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。是个很重要的过渡环节。具有承上启下的作用。过氧化钠可以做供养剂、氧化剂。碳酸氢钠可以制发酵粉、胃药、泡沫灭火剂。碳酸钠是制玻璃、水泥的原料等等，通过学习可以帮助学生认识它的社会价值。《钠元素单质及其化合物》复习（第一课时）评测练习1、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A．HCl

B．NaOH

C．K2SO4

D．CuSO42、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A.它们相差一个电子层

B.它们的化学性质相似

C.钠原子,钠离子均为同一元素

D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是

A.NaOH

B.Na2CO3•10H2O

C.Na2CO3

D.NaHCO34、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A、Na2O

B、Na2O2

C、Na2O和Na2O2

D、Na2O2和NaO25、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是

A．HCO3—

B．SO3—2

C．Na+

D．NO3—6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A、3︰4︰1

B、3︰3︰2

C、6︰7︰3

D、6︰9︰07、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是

A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaO

C、Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉8、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是

A．AgNO3

NaCl

BaCl2

NaOH

B．K2CO3

KHCO3

HCl

H2SO4

C．Na2CO3

NaHSO4

Ba(NO3)2

KClD．KNO3

NaCl

BaCl2

(NH4)2SO49、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是

A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3<NaHCO3

C、热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

D、二者在一定条件下不能相互转化10、区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应C.溶于水,比较其溶解性D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水11、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温,同压下测定).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是 A．粉末中一定有Na2O、Na2O2和Na2CO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无未能肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl12、过氧化钠保存不当容易变质。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。

(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠

(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(A)

(B)

(C)

(D)

(E)

(F)

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置A和B中发生反应的化学反应方程式：②写出装置C中发生反应的化学方程式：

③NaOH的作用是

④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

13、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。14、为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为ag，将质量bg(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为cg，则(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式(2)无水CaCl2的作用是__________________。如果不用无水CaCl2，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量