2022年河北省邯郸市索堡中学东校区高三化学模拟试题含解析

2022年河北省邯郸市索堡中学东校区高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1NA参考答案：C略2.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/

Cl－②KClO3浓盐酸/Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O参考答案：A略3.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关

的说法中正确的是（

）

A．原子中均含有22个中子

B．为同一核素

C．互称同位素，在周期表中位置相同D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：略4.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物参考答案：C试题分析：A、医用酒精的浓度是75%，浓度大或小不能起到杀菌的作用，工业酒精含有甲醇，对人体是有害的，故说法正确；B、福尔马林是甲醛的水溶液，使蛋白质能够变性，失去活性，故说法正确；C、明矾只是净化水，除去水中的杂质，但对淡化无影响，故说法错误；D、这是利用焰色反应的原理，故说法正确。5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-参考答案：A略6.下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质参考答案：C考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题： 物质的分类专题．分析：A．稀硝酸、稀硫酸与木炭不反应；B．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C．根据Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物判断；D．CO2、NH3与水反应生成电解质．解答：解：A．稀硝酸、稀硫酸的氧化性较弱，不能氧化木炭，则稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，故A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是金属氧化物，不是碱，故B错误；C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物为氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，反应产物只有一种，故C正确；D．CO2、NH3与水反应生成电解质，所以它们的水溶液能导电，但是它们属于非电解质，HCl属于电解质，故D错误．故选C．点评： 本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，涉及酸的性质、金属氧化物、单质与氧气的反应、电解质与非电解质等，注意对基础知识的积累，题目难度不大．7.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（）

XYZW

A.工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质B.X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>YC.X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>YD.W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应参考答案：A根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。工业上电解熔融Al2O3制取金属Al，故A正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，离子的半径大小关系为N3->O2->Al3+，故B错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性强弱关系为H2O>NH3>SiH4，故C错误；SiO2为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故D错误。点睛：电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越大半径越小；非金属性越强气态氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强。8.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（

）A．反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略9.常温下，向l00mL0.01mol?L-1盐酸中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（

）

A．MOH是弱碱

B．N点c(Cl-)=c(M+)

C．随着MOH溶液的滴加，比值不变

D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+)=0.001mol?L-1参考答案：D10.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品参考答案：B【详解】A．硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂和防火剂，A错误；B．天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，B正确；C．碳纤维是一种纤维状碳材料，不属于有机高分子材料，C错误；D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分子材料能被油脂缓慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，D错误；故答案选B。11.下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是A.氢氟酸、纯碱、空气、液氨B.硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡C.醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打D.硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰参考答案：B12.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO+HCO+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-=HCOD．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO+2HCO+H2O参考答案：D略13.钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生吸氧腐蚀时，铁是极，电极反应式为

，杂质碳是极，电极反应式为

．参考答案：负；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，C为正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，C为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：负；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道正负极的判断、正负极上发生的电极反应，会正确书写电极反应式，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别．14.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅

黄色沉淀生成参考答案：D略15.下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后U型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。

回答下列问题：（1）U形管中可以加入的物质是_________（填序号）；

A．浓

B．无水硫酸铜粉

C．无水氯化钙颗粒（2）下列步骤按实验操作顺序应为_________（填字母）；A．停止通氢气；

B．电热丝通电

C．通人氢气；

D．装置气密性检查；

E．电热丝停止通电。（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整?若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线；（4）若实验测得样品质量ag，U形管增重bg，则样品中氧化铜的质量分数为

（5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示

你设计的新方案的反应原理____

____

____，该方案需测定的数据__________

__________。参考答案：（1）C（2）dcbea（3）

（4）40b\9a

（5）

混合物反应前后的质量

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式_______________，①的反应类型为_____________。参考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（写分子式不给分）

（3）BC

（漏选给一半分，错选不给分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反应

（每空2分）18.药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物的化学式为

（4）写出⑤反应的化学方程式

（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有

种。①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基