上海高一第一学期化学期中复习卷(含答案)

学年第一学期高一期中考试化学复习试卷一、单项选择题（每题2分，共10分）1．关于Na＋,下面的叙述中错误的是A.质子数为11B.电子数为11C.中子数为12D.质量数为232.加热下列物质，生成物中有盐生成的是A.NH4HCO3B.CaCO3C.KClO3D.Cu(OH)23．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是A.Na2SB.NaHSO4C.SO2D.H2SO44．以下电离方程式写法正确的是A.Na2SO4→Na2＋+SO42―B.H2SO4→H2++SO42―C.CaCl2→Ca2＋+2Cl―D.Mg(OH)2→Mg2＋+(OH―)25．不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是A.AlCl3B.FeCl3C.CuCl2D.FeCl26．在下列叙述中，不正确的是A.40K与40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B.H2和D2（D是的符号）互为同位素C.互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等D.互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等7．某元素的阴离子Rn-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为A.A－m-nB.A-m+nC.A-n+mD.A+n+m8．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是A.KB.CaC.MgD.S9.下列电子式书写错误的是A.NeB.Na+C.S2―D.Cl10．与8gSO3中氧原子数相同的是A．9.6gH2SO4B．6.6gCO2C．6.4gSO42-D．6.72LCO(常温、常压)二、单项选择题（每题3分，共15分）11．下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.新制氯水中只含Cl2和H2O分子光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH值将变大12．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之反比13．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A．B．C．D．100VρM/（MV+2240）14．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A．1:1B．1:4C．4:1D．1:215．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视容量瓶刻度线二、不定项选择题（每题有1-2个正确选项，每题4分，共20分）16．下列说法正确的是A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2g/molC．1molOH-的质量是17gD．1molSO2气体所占的体积约为22.4L17．下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是A．用白醋清除暖水瓶中的水垢 B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C．用工业用盐腌制肉类食品D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜18．实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A．CH4B．NH3C．O2D．CO219.0.1mol某单质与足量氯气充分反应，质量增加了7.1g，则参加反应的单质是A．FeB．AlC．KD．Ｍg20.下列叙述中正确的是（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性三、填充题（40分）21.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为.（写元素符号）22．A、B和C都是同一种金属的常见化合物，它们的焰色反应均呈黄色。根据下表中的实验记录，推断：A___________B___________C_____________D____________(写化学式)并填写出各相应的化学方程式：实验记录化学方程式（1）A和B作用生成C（1）（2）加热B可得化合物C（2）（3）D和C的水溶液发生反应生成B（3）（4）D和A发生反应，因用量不同生成C或B（4）（5）23．海水中含有丰富的化学资源，海水中（除氧元素和氢元素外）_____元素的总资源量最丰富，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）如下表：海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06（1）要从海水中提取食盐，海水密度应控制_______g/mL到_______g/mL。简述理由______________________。（2）海水中溴元素的含量为67mg/L，如果直接从海水中提取1t溴单质，则需要处理海水约_____________L，所以一般是把海水_________后提溴，比如从卤水中提溴；析出盐类的海水称为卤水，命名为“卤水”原因是因为卤水中含有较多_________________等元素。24．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下列步骤实验：溶液溶液加入过量A过滤溶液加过量B过滤溶液加过量C较纯净的KCl溶液（1）写出三种试剂的化学式：A、B、C；（2）加过量A的有关反应的化学方程式，（3）加过量B的有关的离子反应方程式为，（4）欲得到较为纯净的KCl溶液，试剂C加到时方为适量。25．某学生用下图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式

；（2）装置B如图中所示正放，则连接装置A的接口是

；(填a或b)（3）实验中可观察到C处石蕊试液的现象是

；（4）某化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒。液氯泄漏时，可采用防御自救措施是

。26.已知有反应2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，其中，氧化剂是_______，还原产物是______________，用单线桥法表示电子转移为____________________。四、计算题（15分）27.标准状况下，3.01×1023个H2所占的体积约为；11.2LCO2中含有个CO2分子。28.在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反应过程如下：①2KClO3+2MnO2→2A+B↑+C↑②2A→D+MnO2+C↑③B+D→2KCl+MnO2+C（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）实验室通常以二氧化锰和浓盐酸共热来制取氯气，也可以用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热来制取氯气，试写出后一反应的化学方程式________________________；从理论上分析，用此方法制取氯气可以将食盐中的氯离子全部转化为氯气，原因是__________________；如果要得到1mol氯气，至少需要食盐_______g。题号12345678910答案BCACDBBBCB题号11121314151617181920答案ACBBBBCABDDAD21.A为K，B为C，C为P，D为Cl.（写元素符号）共4分22．A、NaOHB、NaHCO3C、Na2CO3D、CO2(写化学式)共4分填写各相应的化学反应方程式：（略）共10分23.氯。（1）1.21、1.26。此时析出的NaCl质量较多且含量较高。（2）1.5×107，浓缩，氟、氯、溴、碘。24.（1）Ba(OH)2、K2CO3、HCl；（2）MgCl2+Ba(OH)2→Mg(OH)2↓+BaCl2MgSO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+Mg(OH)2↓（3）Ba2++CO32-→BaCO3↓（4）溶液为中性（或无气泡产生）。25.（