给力初高中化学衔接

第一部分化学无处不在化学就在身边氢气H2氧气O2氮气N2硫磺S8初中化学知识白磷P4氯气Cl2高中化学知识金刚石C聚乙烯和二氧化硅的共聚物—CH2—CH2—O—Si—O—CH2—CH2水分子H2O无机化学知识二氧化碳CO2无机化学知识甲烷CH4有机化学知识汽油抗爆剂四乙基铅Pb(C2H5)4MTBE甲基叔丁基醚钛白粉(TiO2)催化剂高能紫外线辐射向含MTBE的水中鼓入氧气(O2)细菌必需的营养物质——对氨基苯甲酸人造药物——磺胺药天然产物——吗啡合成镇痛药物化学知识在医学中胰岛素分子量5700，由51个氨基酸组成，还含0.4%锌。从5万种天然的和人工合成的化合物中筛选出一种具有胰岛素功能的可服物质,分子量只有507(胰岛素的1/11).99年十大科技新闻之一用于制作器官和组织的成型支架的高分子材料在显微镜下的照片会发光的球碳分子THP——Th-六吡咯基砆PVK——聚乙烯基咔唑ITO——In2O3-SnO2BND——二萘基恶吡唑化学知识在光学中化工厂爆炸事故人类过度不当活动的结果臭氧空洞气候变暖温室效应酸雨闽江水污染出现大量死鱼化学家是穿天使服装的魔鬼气温升高土法炼金排放氰化物毒死牛光化学毒雾东海南海出现大面积赤潮氟里昂使臭氧洞扩大人类过度活动的结果衔接不仅仅是高中的事初中：送高中：接第二部分：初高中化学衔接的思考第二部分：初高中化学衔接的思考1.衔接的含义

衔接是将两种事物相互连接起来之意。初高中化学衔接就是为了让学生能较顺利学习高中化学搭建桥梁，实现平稳过渡。由此看来衔接的内容既不是初中的知识，也不是高中将要学习的知识，而应该是介于两者之间的那种学习高中化学所必须的东西，这种东西初中不作要求，高中教材中又没有（知识、技能、方法、策略等）。一、初高中化学衔接的目的

在初中我们知道：

Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。

若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请写出下列反应：Na2S+CS2=

（1）初高中化学学习内容、要求不同；第一，高中化学课程重视化学核心概念的学习、核心观念的建构、实验方法和实验技能的学习，关注学生认知技能和问题解决技能。义务教育阶段化学注重培养化学兴趣、了解科学探究基本过程、学习一些基础性的化学基础知识和基本技能。2.为什么要衔接第二，在内容要求上，高中化学比初中化学提出了更高、更深、更广的要求。以化学反应为例，初中学生学习的化学反应知识是非常粗浅的，要求的水平也是比较低的，即便被认为很重要的复分解反应，初中仅定位为‘初步认识’的水平，不要求拓展深化。高中化学则在必修课程中就要求学生从宏观与微观、定性与定量、本质与现象、积极应用与负面影响、内因与外因、化学反应的外部条件和发生环境、化学反应与物质之间的相互转化等方面对化学反应的提出了更高的认识与理解。（2）初高中学习方式不同；①探究学习。初中目标是“认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动”“初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验”高中化学“明确要求全体学生能对自己的化学学习过程进行有计划、有评价和调控，提高自主学习化学的能力”，更加“突出了科学探究中以实验为基础的实证研究”。

②元素化合物知识的学习。

初中元素化合物学习“让学生初步了解研究物质的组成、性质和变化的方法”“不要求从元素知识的角度来看待元素化合物知识）”。高中化学“不再强调传统的‘物质中心’模式而更加突出‘元素中心’，强调用分类和转化的观点，整体性认识和运用有关的元素化合物知识”，（3）初高中学生思维水平不同。

初中生的学习基本属于经验型，高中学生的更倾向于理论性。要求高中学生分析问题时不仅要从实验出发，有时还要从建立模型，从多方面、多层次来探究问题。在此基础上进行分析、综合、抽象、概括，从而掌握事物的本质和规律。强调在已有知识的基础上，进行分析推理而得出结论，然后用实验来检验。物质的性质水、空气金属及常见化合物初中化学课程结构初中化学主题三物质的运动主题一常见的物质主题二物质的结构构成物质的微粒元素物质的分类物质的转化常见的化学反应实验化学3个学习主题共9个专题：二、从课程标准看初高中化学的衔接高中化学

必修模块化学1，化学2选修模块化学与生活化学与技术物质结构与性质

化学反应原理有机化学基础实验化学高中化学课程结构在化学教学时，建议老师们关注化学课程标准与原《教学大纲》在学生的学习内容上的变化二、从课程标准看初高中化学的衔接类别内容环境绿色化学的介绍；空气质量周报的介绍与分析；温室效应及能产生温室效应的气体；汽车尾气的污染及尾气的治理，等等。资源我国水资源的介绍；金属资源的保护，等等。能源化学反应中的能量变化；燃料充分燃烧的条件；新燃料，新能源（太阳能、风能、地热能等）的开发和利用，等等。科技自来水厂净水过程示意图；硬水、软水的介绍、鉴别和转化；C60和纳米碳管简单介绍；常见金属的物理性质；合金及其性质与用途；铝的氧化及其应用；乳化的概念及其应用；海水晒盐的简易流程；氮的固定；蛋白质（血红蛋白、酶）、糖类、油脂、维生素、无机盐、有机合成材料的介绍和“白色污染”及其治理，等等。（一）《课程标准》增加或者调整的内容（二）降低教学要求，删除“繁、难、偏、旧”的内容类别内容降低要求的内容化学方程式的计算；复分解反应的应用；氢气的性质和用途（转化为“拓展性课题”）；煤和石油的综合利用；物质的分类。删除的教学内容碱式碳酸铜的分解；实验室用氯酸钾制氧气及氧气的实验室制法；氢气的实验室制法；氢气的还原性；氧化物和自燃的定义；原子结构示意图的画法；氯化钠和氯化氢的形成；共价化合物和离子化合物的概念；化合价的定义；二氧化碳的工业制法（高温煅烧石灰石）；CO2+C=2CO的反应；乙酸的性质；酸和碱的定义；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，酸和盐的分类；硫酸铜、结晶水合物的介绍；氯离子和硫酸根离子的检验。（三）对凸现学科综合素养的内容提高了教学要求例如，空气污染、水污染及其净化与治理、燃料的开发和利用、化学与生活、金属与金属材料等内容，在原来的课程体系中，这些内容都零碎地分布在有关学习单元中，学生很难形成一个完整的认知体系，新课程从培养学生学科综合素养的角度对这些内容进行了集中处理，使之以知识网络的形式呈现，促使学生站在更高的层面来理解和审视相关内容。再如，新课程在化学实验的要求上，更加重视实验过程、实验方法和实验的能力，实验现象和实验结论的描述不再由教材直接提供，而是由学生结合实验探究的过程，自我发现、自我分析并归纳实验结论，显然，新课程在有关学生动手实验、观察现象、分析问题、表述结论等科学探究能力的要求上，较原来的课程有了较大的提高。二、从课程标准看初高中化学的衔接第三部分

内容标准科学探究身边的化学物质物质构成的奥秘物质的化学变化化学与社会发展

第三部分

内容标准必修课程模块A1

主题1

认识化学科学

主题2

化学实验基础

主题3

常见无机物及其应用

必修课程模块A2主题1

物质结构基础

主题2

化学反应与能量

主题3

化学与可持续发展

二、从课程标准看初高中化学的衔接第三部分

内容标准科学探究身边的化学物质物质构成的奥秘物质的化学变化化学与社会发展

第三部分

内容标准1．化学与生活（B1）

主题1化学与健康

主题2生活中的材料

主题3化学与环境保护

2．化学与技术（B2）

主题1

化学与资源开发利用

主题2

化学与材料的制造、应用

主题3

化学与工、农业生产

二、从课程标准看初高中化学的衔接第三部分

内容标准科学探究身边的化学物质物质构成的奥秘物质的化学变化化学与社会发展

第三部分

内容标准3．物质结构与性质（B3）

主题1研究物质结构的价值

主题2原子结构与元素的性质

主题3化学键与物质的性质

主题4分子间作用力与物质的性质

4．化学反应原理（B4）

主题1

化学反应与能量

主题2

化学反应速率和化学平衡

主题3

溶液中的离子平衡

二、从课程标准看初高中化学的衔接第三部分

内容标准科学探究身边的化学物质物质构成的奥秘物质的化学变化化学与社会发展

第三部分

内容标准6．实验化学（B6）

主题1

化学实验基础

主题2

化学实验探究

5．有机化学基础（B5）

主题1有机化合物的组成与结构

主题2烃及其衍生物的性质与应用

主题3糖类

氨基酸和蛋白质

主题4有机合成高分子化合物

三、从教材看初高中化学的衔接第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质课题2化学是一门以实验为基础的科学课题3走进化学实验室必修课程模块A1第一章从实验学化学第一节化学实验基本操作第二节化学计量在实验中的应用选修6．实验化学（B6）第一单元从实验走进化学第二单元物质的获取第三单元物质的检验第四单元研究型实验三、从教材看初高中化学的衔接第二单元我们周围的空气课题1空气课题2氧气课题3制取氧气第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子课题2原子的构成课题3元素必修课程模块A2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键选修3．物质结构与性质（B3）第一章原子结构与性质第二章分子结构与性质第三章晶体结构与性质三、从教材看初高中化学的衔接第四单元自然界的水课题1水的组成课题2水的净化课题3爱护水资源第五单元物质组成的表示课题1离子课题2化学式与化合价必修课程模块A2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键选修3．物质结构与性质（B3）第一章原子结构与性质第二章分子结构与性质第三章晶体结构与性质三、从教材看初高中化学的衔接第六单元化学方程式课题1质量守恒定律课题2如何正确书写化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算第七单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60课题2二氧化碳制取的研究课题3二氧化碳和一氧化碳必修课程模块A1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨三、从教材看初高中化学的衔接第八单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火课题2燃料和热量课题3使用燃料对环境的影响第九单元金属和金属材料课题1金属材料课题2金属的化学性质课题3金属资源的利用和保护必修课程模块A2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度必修课程模块A1第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料三、从教材看初高中化学的衔接第十单元溶液课题1溶液的形成课题2溶解度课题3溶质的质量分数第十一单元酸和碱课题1常见的酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应必修课程模块A1第一章从实验学化学第一节化学实验基本操作第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应三、从教材看初高中化学的衔接第十一单元酸和碱课题1常见的酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应第十二单元盐化肥课题1生活中常见的盐课题2化学肥料必修课程模块A1第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料主角—硅第二节富集在海水中的元素—氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨三、从教材看初高中化学的衔接第十一单元酸和碱课题1常见的酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应第十三单元化学与生活课题1人类重要的营养物质课题2化学元素与人体健康课题3有机合成材料选修1化学与生活必修课程模块A2第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中常见的有机物第四节基本营养物质

初中化学主干知识初中化学的核心概念：元素、原子、分子、离子、物质种类、化学反应类型；身边的化学物质：空气、水、溶液、常见的酸、碱、盐及H2、O2、C、CO、CO2、Fe等物质；化学用语：元素、化合价、化学式、化学方程式的书写与运用；物质的分类与变化、几种基本反应类型，质量守恒定律与化学方程式的计算；化学实验基本操作：药品或试剂的取用，以粗盐的提纯为例的物质的加热、过滤、蒸发，O2、H2、CO2的实验室制法和一定溶质质量分数溶液的配制等1.了解高中特点

做好知识衔接

初中（基础型课程）、高一高二（基础型课程）、高三（拓展型课程[Ⅲ]）的内容与要求有其各自的特点：初中的内容涉及面广，但要求相对较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解；高一高二年级的内容是在初中的基础上，深入学习一些物质的性质及其变化规律，并掌握必要的实验技能，不强求知识的完整性和系统性；高三年级的内容是在高一高二年级的基础上，更注重知识的系统性、知识间的关联以及化学的基本规律及其应用。比如，初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的，在高一高二年级的学习内容是从五个方面阐述，高三年级的学习内容是从八个方面阐述的。具体见下表：四、初高中化学衔接的策略学段初中高一、高二高三

学习内容1.身边的化学物质2.物质构成的奥秘3.物质分类和物质

变化的多样性4.溶液5.化学与生活6.化学实验活动1.物质的微观世界2.物质的变化及其规律3.一些元素的单质

及化合物4.常见有机化合物5.化学实验活动1.研究原子的特性2.探究物质的结构3.有机物的结构和

性质4.平衡常数K的意义5.化学反应中电子的转移6.化工生产7.石油化工8.化学实验活动2、尽可能让学生自我构建成衔接的内容、方法、加强记忆教学策略的研究。

尽量避免罗列式、填鸭式的补充和记忆。应该让学生在实际情景中进行观察、思考、比较和充分讨论，归纳出知识、内容、方法、学习策略。学习效果＝50%学习策略+40%努力程度+10%智商

四、初高中化学衔接的策略从组成和性质角度例如：【氧化物的分类】3.初高中化学衔接时机个人主张需要什么时，衔接什么，要自然衔接。不要在上新课前就把所有衔接讲完，否则学生难以接受，也容易忘记。例如：【酸的定义及分类】4、初高中化学学习方法的

衔接与指导

初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。

高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的点拔而“稍轻视”不断地反复多次。因此改进学习方法，使之适应高中化学的学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。

（1）预习法

预习是学习的一种重要方法。学生通过预习，初步感受新知。从“构建理论”和“前发展区”理论来看，预习和不预习在接受新知时所得到的学习感受差异很大。（2）类比法

在初中化学中，学生接触的知识面是非常有限的。而在高中

阶段随着知识面的扩大，学生会遇到很多结构相似和性质相似的新物质，因此学习这些新物质的结构与性质时，可以寻找一定的内在变化规律，可以采用“类比法”来学习的。

【例】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。

若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请写出下列反应：Na2S+CS2=

（3）

归纳法

学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中

某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。甚至某些重点和难点的知识将在高中不同阶段多次学习，这样分散重点和难点，便于学生的学习与理解。

【例】“氧化还原反应”知识点，在初中、高一、高二、高三不同阶段多次出现。因此在学完所有的氧化还原反应的相关知识后，我们有必要进行归纳，使整个“氧化还原反应”的知识规律化和系统化。

（4）实验法

化学实验探究可以达到使学生获得的化学感性知识达到去伪存真、对正确的化学知识加深理解的目的。因此要求学生在初高中化学学习阶段要重视实验。要灵活运用实验法学习初高中化学知识。一方面可以通过化学实验获得新知；另一方面也可以利用化学实验纠正知识错误；通过化学实验还可以使学生加强动手、动脑的学习习惯的养成。（5）典型习题法“典型习题法”不是“题海战术法”，两者有本质的区别。“典型习题法”是指对化学主干知识进行连贯综合考查，对学生基本思维方法进行综合训练。“典型习题法”具有训练目标明确，触类旁通和事半功倍的学习效果。2014年武汉市中考化学试题（5分）

某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：

2Na2O2＋2H2O

4NaOH＋O2↑

2Na2O2

＋2CO2

2Na2CO3＋O2

为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论。已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。请回答下列问题：1）仪器a的名称是

，装置A的作用是

；（2）不用装置E代替装置C的理由是

。

（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数=

a

（6）探究活动法

积极参加课内外化学学习的探究活动，有利于培养学习兴趣、思维能力、实验能力和合作精神。你可以根据自己的兴趣参加不同的化学学习兴趣小组，加强学习和锻炼。（7）记忆法识记无意义材料的关键是将本来没有意义的材料意义化。所谓意义化就是建立联系，可以在当前无意义材料间建立联系，也可以在当前无意义材料和头脑中的有意义材料间建立联系。具体地说，意义化的策略包括大胆想象、借助谐音、编制歌诀和利用挂钩。（1）.口诀记忆法：过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。（2）.取样记忆法例：氧化—还原反应中：化合价升高→失电子→被氧化→是还原剂这一规律可记忆为：“升失氧还”（3）.谐音记忆法谐音记化学：王水成分：3个单位体积数浓盐酸和1个单位体积数浓硝酸组成可用谐音记忆法记做：三言一笑谐音记历史：有一位历史老师，在课堂上讲到马克思的生卒年代时，双手轻轻将一支粉笔掰碎，嘴上同时讲：“一掰一掰，一掰掰散”（1818—1883）（4）音乐音乐记忆法记忆法（1）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接第三部分：初高中化学盲点区与延伸点的衔接（2）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接（3）化学反应规律的继承与延伸点的衔接（4）物质结构知识的继承与延伸点的衔接（5）化学实验方法的继承与延伸点的衔接（6）化学计算方法的继承与延伸点的衔接一、初高中盲点区与延伸点的衔接具体内容（1）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接（2）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接（3）化学反应规律的继承与延伸点的衔接（4）物质结构知识的继承与延伸点的衔接（5）化学实验方法的继承与延伸点的衔接（6）化学计算方法的继承与延伸点的衔接“向规范要十分”在课堂上进行书写化学方程式的比赛在教室的墙壁上张贴使用化学用语时常见的勘误表展览同学的优秀答卷、树立学习的榜样编写讲义《化学规范天天练》阅卷老师在评分时做到“六不”：不规范不得分，不准确不得分，不认真不得分二、初高中盲点区与延伸点的衔接中重视“四规”教学：规律、规矩、规范、规则，特别注意规范化的习惯养成三、初高中盲点区与延伸点的衔接中必须注意的重要的知识（能力）点1.试管的使用2.酒精灯的使用3.空气里氧气含量的测定（半定量实验）4.大气污染的简单成因：温室效应、臭氧空洞、酸雨等5.氧气的制法、检验6.四种基本类型的反应7.二氧化碳的制法、检验必须注意的几个重要的衔接点8.过滤9.原子的质量与相对原子质量10.分子、原子与离子间的转化１１．物质不同标准的分类１２．化合价１３．元素的质量分数的计算１４．燃烧的条件、完全燃烧与不完全燃烧１５．质量守恒定律１６．根据化学方程式的简单计算必须注意的几个重要的衔接点１７．铁的冶炼１８．石灰石的利用１９．溶液的导电实验２０．溶液的溶质质量分数的简单计算２１．固体物质的溶解度２２．溶解度曲线２３．结晶２４．ＰＨ试纸的使用必须注意的几个重要的衔接点２５．硫酸和盐酸２６．氢氧化钠２７．中和反应２８．化学肥料２９．浓硫酸的稀释３０．葡萄糖的氧化３１．氢能３２．硫及其化合物的转化第四部分：重要的化学衔接点介绍

1、原子的构成钾（K）钙（Ca）＋192881＋202882（一)原子结构示意图1、原子的构成原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）原子（1）构成原子的微粒：质子、中子、电子，但不是所有的原子都含有中子。（2)核电荷数=质子数=核外电子数（3）整个原子呈电中性。（4）相对原子质量≈质子数+中子数初中部分如：钠原子的结构示意图电子层每个电子层上的电子数核内质子数原子核2、原子结构示意图练习：分别画出C、Na、Cl、Mg2+的结构示意图3、核外电子的排布规律(1)电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。(2)每个电子层上最多排2n2个电子

(n为电子层数）。(3)最外层上的电子数不能超过8个（K层为最外层时不超过2个）。(4)次外层上电子数不超过18个，倒数第三层上电子数不超过32个。元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素稳定极难发生化学反应4.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系决定元素化学性质的是

。决定元素种类的是

。核电荷数（或质子数）最外层电子数不稳定不稳定易失去最外层电子易得到电子

＜4≧4

＝8

（He为2）钾（K）钙（Ca）＋192881＋202882（阳离子的）核电荷数=质子数>核外电子数（阴离子的）核电荷数=质子数

<核外电子数（原子的）核电荷数=质子数=核外电子数规律：观察比较1－20号元素的原子结构示意图，你能发现这些元素之间存在哪些规律吗？一、元素周期表1、原子结构原子原子核核外电子（带一个单位的负电荷）质子（带一个单位的正电荷）中子原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的号高中部分2、元素周期表（1）元素周期表编排原则A、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横排。B、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。（2）元素周期表的结构：

具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素（每一横排称为一周期）。周期序数=电子层数1、周期：元素周期表的由来从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？

1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。1871门捷列夫(俄)的第二张周期表

扇形元素周期表立式周期表螺旋式环式放射式层式透视式棱台型元素周期表展示电子排布的周期表11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族八族零族族的结构1817161514131098765211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的结构短周期长周期不完全周期完全周期元素周期系现代汉语词典元素周期表记忆法2、化学实验衔接点：化学是以实验为基础的自然科学，无论是初中还是高中，化学实验都是化学科的重要探究学习方法和重要的考查点。（一）常见的仪器及其使用方法2/3灯帽

1.加热仪器——酒精灯

（1）.加热时用（）加热；

（2）.酒精灯中的酒精量不超过容积的（）不少于（）；

(3).绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；

(4).绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；

(5).用完酒精灯，必须用()盖灭，不可用嘴去吹。

1/4外焰初中部分2.可加热仪器（1）仪器名称（）（2）使用方法加热液体时体积不超过容积的（）加热固体时试管口（）（1）仪器名称（）（2）使用方法：浓缩蒸发时要用（）搅拌（1）仪器名称（）（2）使用方法用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的（）上加热，取放坩埚时必须使用（），加热完坩埚应放在（）上冷却。试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒坩埚泥三角坩埚钳石棉网坩埚泥三角三角架3.垫石棉网加热仪器（1）仪器名称（）（2）使用方法：加热时液体体积不超过容积的（）且不少于（）（1）仪器名称（）（2）使用方法：滴定时液体体积不超过容积的（）（1）仪器名称（）（2）使用方法：溶解固体时要用（）搅拌圆底烧瓶2/31/2锥形瓶1/2烧杯玻璃棒4.计量仪器（1）仪器名称（）（2）用途（）精确度（）（3）特别提醒（1）无（）刻度；（2）不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；（3）选取量筒的规则是“大而近”例如：量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选50mL量筒。量筒量取一定体积的液体0.1mL“0”5.托盘天平使用（1）调零防腐：先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）左物右码：左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小：砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒：称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒托盘天平（1）研钵——用于研磨固体试剂或使固体试混和均匀。（2）燃烧匙——用于固体试剂在气体中的燃烧实验。6.其他实验仪器（3）试管夹②.手握长柄，从试管底部套、取试管夹。（4）坩埚钳——用于夹持坩埚、蒸发皿。——用于夹持试管。注意：①.夹在距试管口1/3处；

——用作蒸发少量液体；观察少量物质的结晶过程；可作盖子或载体。（5）表面皿（6）玻璃棒（7）石棉网——悬空滴液（防污染），切勿横放或倒放，未洗莫混用（8）胶头滴管和滴瓶——引流和搅拌溶液——使烧杯一类的容器均匀受热（二）基本实验操作药品的取用使用仪器固体药品粉末块状固体一定量液体药品少量多量一定量药匙（或纸槽）镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒等①一横二送三直起，块状药品莫竖投②瓶塞倒放口紧挨，标签防腐向手心试管倾斜注药液，盖塞向外放原处1、药品的取用方法、装置

适用范围

注意事项

把不溶性__________进行分离

(1)一贴：

紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于_____，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠_______，玻璃棒轻靠__________处，漏斗下端紧靠________(2)若滤液浑浊，需________滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸一侧烧杯内壁固体和溶液重新过滤2、过滤方法、装置适用范围注意事项(1)玻璃棒的作用：(2)当（）时，停止加热，用余热蒸干

搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅接近蒸干3、蒸发结晶溶解度随温度变化较小物质

——连接仪器，把导气管一端通入水中,用双手握住容器的外壁，如果有气泡产生,放手后导管中形成一段水柱,表明装置气密性良好.1、检查装置气密性(1).具体操作：(2).原理：（三）常见气体的制备——气体的热胀冷缩性质

——关闭止水夹，从长颈漏斗（球形漏斗）中注入适量的水使其末端浸末在水中后，继续注水，长颈漏斗中液面不下降，表明装置气密性良好。(1).具体操作：有孔塑料板(2).原理：——气体压强恒定！2、实验装置的选择反应物的状态和反应的条件ＣＡＢ气体的性质(溶解性、密度、能否与水、氧气反应等）ＤＥＦ考虑因素①.选择发生装置：③.收集装置：②.发生装置安装：从左到右、从下到上ＣＡ(1).用固体与液体在常温下反应产生气体应选()

来练一练ＤＥFB(3).收集难溶性气体可选()

收集常温下密度比空气大的气体应选()

拓展：已知实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体共热制取氨气，可以选择()和(