高中化学-第2节 电能转化为化学能-电解教学课件设计

第一章第2节电能转化为化学能---电解

(第1课时）

普通高中课程标准实验教科书化学４（选修）净水骗局.mp41．理解认识电解原理。2．理解电解质溶液、电极对电解的影响【教学重点·难点】教学重点：理解电解的基本原理教学难点：理解电解质溶液、电极材料对电解的影响教学目标电解：在＿＿＿的作用下，在＿＿＿上分别发生＿＿＿＿＿和＿＿＿＿的过程叫做电解电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把＿＿转化为＿＿＿的装置叫电解池或电解槽电解池的组成：＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿等【预习评价】直流电两个电极氧化反应还原反应电能化学能固体电极材料外接直流电源电解质溶液导线根据图观看视频：思考：①通电前，CuCl2溶液里主要存在哪些离子？②通电后，这些离子分别向什么方向移动？③当离子移动到电极表面时，分别发生了什么变化？④通电后，装置中具有什么实验现象？如何验证产物？【实验探究一】：电解池的工作原理电解氯化铜.swf.swf【工作原理小结】附近离子：_________________________________________________________电极名称：__________________________________________________________电极方程式：_________________________________________________________反应类型：_____________________图一CuCl2溶液____________________

电子移动方向：_________________________________________________

离子移动方向：__________________________________________________

电流移动方向：_________________________________________________Ｃｕ２＋，Ｈ＋Ｃｌ－，ＯＨ－阴极阳极Ｃｕ２＋＋２ｅ－＝Ｃｕ2Cl－－2e－=Cl2↑

负极到阴极，阳极到正极还原反应氧化反应阳离子：阴极阴离子：阳极正极阳极阴极负极下列关于电解池工作原理的说法中,错误的是()

A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置

B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液

C．电解池工作时,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应

D．与原电池不同,电解池放电时,电极本身不会参加电极反应【学以致用】D溶液中有多种阴阳离子时，在两电极上得失电子有没有先后顺序？CuCl2溶液中阳离子有Cu2+和H+,为什么在阴极上是Cu2+得电子而不是H+得电子？【实验探究二】【知识链接】：元素原子得电子，失电子能力强弱比较？阴阳离子的放电顺序：阴离子：_________________________

阳离子：_________________________S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）

溶液中有多种阴阳离子时，在两电极上得失电子有没有先后顺序？CuCl2溶液中阳离子有Cu2+和H+,为什么在阴极上是Cu2+得电子而不是H+得电子？溶液中有多种阴阳离子时，在两电极上得失电子有没有先后顺序？CuCl2溶液中阳离子有Cu2+和H+,为什么在阴极上是Cu2+得电子而不是H+得电子？溶液中有多种阴阳离子时，在两电极上得失电子有没有先后顺序？CuCl2溶液中阳离子有Cu2+和H+,为什么在阴极上是Cu2+得电子而不是H+得电子？溶液中有多种阴阳离子时，在两电极上得失电子有没有先后顺序？CuCl2溶液中阳离子有Cu2+和H+,为什么在阴极上是Cu2+得电子而不是H+得电子？溶液中有多种阴阳离子时，在两电极上得失电子有没有先后顺序？CuCl2溶液中阳离子有Cu2+和H+,为什么在阴极上是Cu2+得电子而不是H+得电子？溶液中有多种阴阳离子时，在两电极上得失电子有没有先后顺序？CuCl2溶液中阳离子有Cu2+和H+,为什么在阴极上是Cu2+得电子而不是H+得电子？【实验探究二】溶液中有多种阴阳离子时，在两电极上得失电子有没有先后顺序？CuCl2溶液中阳离子有Cu2+和H+,为什么在阴极上是Cu2+得电子而不是H+得电子？【实验探究二】溶液中有多种阴阳离子时，在两电极上得失电子有没有先后顺序？CuCl2溶液中阳离子有Cu2+和H+,为什么在阴极上是Cu2+得电子而不是H+得电子？用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（）

①2Cu2++2H2O通电2Cu+4H++O2↑；

②Cu2++2Cl-通电Cu+Cl2↑；

③2Cl-+2H2O通电2OH-+H2↑+Cl2↑；

④2H2O通电2H2↑+O2↑A.

①②③B.

①②④C.

①③④D.

②③④【学以致用】D【实验探究三】

若将惰性电极C改为活泼电极Cu，电极反应会不会有所变化？

电极方程式：———————

————————CuCuCuCl2溶液Ｃｕ２＋＋２ｅ－＝ＣｕCu-2e-=Cu2+小结：电解池电极方程式书写规律

阳极电解池

阴极：活泼电极：金属失电子惰性电极：溶液中的阴离子失电子溶液中的阳离子得电子小结：电解池电极方程式书写规律

阳极电解池

阴极：小结：电解池电极方程式书写规律

阳极电解池

阴极：小结：电解池电极方程式书写规律

阳极电解池

阴极：

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应方程式为：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下