河南省郑州市外国语中学高三化学下学期期末试题含解析

河南省郑州市外国语中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(Cl-)C．c(Ac-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)D．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c（H+）参考答案：D2.现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（

）A．（2m-1.6）克

B．2（m-1.6）克

C．（m-1.6）克

D．3.2克参考答案：B试题分析：CuO和Fe2O3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe（NO3）3，由电荷守恒可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3-）=0.2L×1mol/L，则n混合物（O）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的质量为：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO还原2m

g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，故选B。3.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到218g固体（换算为无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（）A．3.5g

B．3gC．2g

D．4.5g参考答案：A反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Fe→FeSO4，可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，即硫酸根质量为218g﹣50g=168g，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，故生成氢气的质量为168g×=3.5g，故选A．4.如图装置可用于验证气体某些化学性质，所得现象和结论均正确的是

气体试剂现象结论ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应BCO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应CCl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变黄色氧化性Cl2＞Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性

参考答案：C【分析】A．乙烯与溴水发生加成反应；B．盐酸的酸性大于碳酸的酸性；C．氯气氧化亚铁离子；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化。【详解】A．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，溴水褪色，选项A错误；B．盐酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2与BaCl2溶液不反应，选项B错误；C．氯气氧化亚铁离子，溶液变为黄色，发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性Cl2＞Fe3+，选项C正确；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，与二氧化硫的还原性有关，选项D错误；答案选：C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．x＝0.4a，

2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略6.某500mL溶液中，含有0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.8mol/L

D、1.0mol/L参考答案：C7.某可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)△H=－QkJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是A．若a+b=c+d，则往含有wmol气体的平衡体系中再加入wmol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2wmolB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为a︰bC．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1kJ，后者吸收热量Q2kJ，则Q1+Q2=QD．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d参考答案：D略8.下列有关化学用语表述正确的是参考答案：D9.下列各组离子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一组是（

）

A．K+、Na+、HCO3－、SO42－

B．Na+、NO3－、Cl－、ClO3－

C．H+、Ca2+、CO32－、NO3－

D．Ag+、K+、NO3－、Na+参考答案：B略10.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol?L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]C．c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)D．2c(OH—)+c(CO32—)=c(HCO3—)+3c(H2CO3)+2c(H+)参考答案：C略11.用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH3OH(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（）

A．负极的电极反应式为：CH3OH＋8OH——6e—===CO32—＋6H2O

B．负极的电极反应式为：4OH——4e—===2H2O＋O2↑

C．标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有0.50mol电子转移

D．工作一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低参考答案：答案：AD12.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是(

)

【知识点】检查装置的气密性J1

J3参考答案：D

解析：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故答案选D【思路点拨】本题考查了检查装置的气密性，关键是理解装置各不相同，但原理都是一样的，都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡。13.已知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)参考答案：C略14.从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法不正确的是（）A．具有良好的导电性和透光性B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C．石墨烯、金刚石互为同素异形体D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物【考点】同素异形体．【分析】A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料；B．石墨烯属于碳的单质；C．同素异形体是同种元素形成的不同单质；D．碳能在氧气中燃烧．参考答案：B【解答】解：A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A正确；B．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；C．石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D正确．故选B．【点评】本题以石墨烯为知识背景，考查了碳的单质的性质，属于信息给予题，题目难度不大．15.下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（

）

A．水煤气、铝热剂

B．硫酸铜晶体、漂白粉

C．盐酸、液氯

D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用下图所示的装置来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有245mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：

（1）X气体是由

和

元素组成的。

（2）若245mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24500mL，则X的摩尔质量是

g/mol。

（3）通过计算，确定X的结构式为

。

（4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应）

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键Si－SiO=OSi－O键能/kJ·mol－1abc

写出硅高温燃烧的热化学方程式

。Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A

。电解池B

。(2)若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为

molⅢ.在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。①a==1，c==2，则b==

。在此情况下，反应起始时将向

反应方向（填“正”或“逆”）进行。②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是

。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是

，原因是

。参考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低温度

（1分）

降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）18.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变