江西省萍乡市银河中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

江西省萍乡市银河中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（

）A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol参考答案：A2.下列离子组一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋参考答案：D略3.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol·L－1

Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列说法正确的是()A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物参考答案：A略4.先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）

A．小于

B．等于

C．大于

D．不能确定参考答案：答案：A5.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OD．等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：C6.一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A、①②③④B、①③C、①②D、①③④参考答案：答案：B7.2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是（

）A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。参考答案：B略8.已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是

A．均为强电解质

B．均为弱电解质

C．均为离子化合物

D．均为共价化合物参考答案：D9.常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是A. a点所示的溶液中

C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B. b点所示的溶液中

C(H+)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)﹥c(ClO-)C. c点所示的溶液中

C(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)D. d点所示的溶液中C(Na+)﹥c(ClO-)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)参考答案：B10.下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少参考答案：B【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。?H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。

11.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子半径：A2-＞C-＞B2+[.C

B．C元素的最高正价一定为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C

D．还原性：A2-<C－参考答案：A略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案：B略13.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁A．NOHNO3NO2NH3B．Na2CO3NaOHNaHCO3CO2C．(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3D．Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3

参考答案：A略14.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A.上述四种氧化物对应的水化物中Al(OH)3酸性最强B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2参考答案：C略15.下列实验操作中，正确的是

A．称取，用蒸馏水溶解，配制溶液

B．为测定硫酸铜晶体中结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

C．为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．向乙酸乙酯中加入饱和溶液，振荡，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。

参考答案：（1）确定结晶水：取少量晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液体生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色，证明明矾中含结晶水（4）确定：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无、存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：①A是相对分子质量为92的烃；④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。①能发生银镜反应

②能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为(5)H的结构简式为_____________________________________。参考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜）(1分)

加成反应或还原反应(1分)（5）

（2分，化学式写错不得分）18.工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

____________

(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则此时铬酸钠的转化率为______________________。参考答案：（1）d（2分，大写字母不得分）

（2）2OH-（2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)②×100%

(2分，合理答案即可)19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为

。②该温度下此反应的平衡常数K的值为

。③下列现象能说明甲容