辽宁省大连市第六十六中学高一化学期末试题含解析

辽宁省大连市第六十六中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里。当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是()A．增加5.6g

B．减少0.1g

C．减少6.5g

D．增加6.4g参考答案：C略2.下列物质属于非电解质的是A.水银 B.胆矾 C.干冰 D.醋酸参考答案：C【详解】非电解质指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有大多数有机物，非金属氧化物，氨气等。水银既不是电解质也不是非电解质，胆矾和醋酸属于电解质，干冰属于非电解质。故选C。【点睛】电解质和非电解质前提必须是化合物；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。电解质在一定条件下导电的离子必须是电解质自身电离的。3.主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（

）A.MgCl2

B.NaBr

C.HCl

D.NaI参考答案：BA、镁离子比氯离子1个电子层，A错误；B、钠离子和溴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，核外电子层数分别是10和36，因此阳离子比阴离子少两个电子层，B正确；C、氯化氢是共价化合物，C错误；D、钠离子比碘离子少3个电子层，D错误，答案选B。4.用漂白粉消毒过的自来水养金鱼时，通常先将自来水用日光照射一段时间后，再注入鱼缸。这样做的主要目的是A.促使水中的次氯酸分解B.增加水中的微生物C.提高水的温度D.增加水中的含氧量参考答案：A略5.对于可逆反应M＋N

Q达到平衡时，下列说法中，正确的是(

)。A反应混合物各成分的百分组成不再变化 B．M、N全部变成了QC．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

D．反应已经停止参考答案：A6.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是

A．Ag+、Al3+、K+

B．SiO32-、AlO2-、K+

C．Ag+、Cu2+、Na+

D．Ag+、Ba2+、Na+

参考答案：AB7.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（

）A、2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑

B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

D、2HgO2Hg+O2↑参考答案：略8.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A

B

C

D参考答案：A考点：化学试剂的分类．

分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大9.下列排列顺序正确的是A．原子序数：C>Li>B

B．元素的非金属性：N>O>FC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr参考答案：D略10.下列关于卤族元素的说法正确的是（）A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子的得电子能力依次加强D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难参考答案：D【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．最外层电子数=最高正价，F无正价；B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低；C．从F到I，非金属性减弱；D．非金属性越强，与氢化合越易．【解答】解：A．最外层电子数=最高正价，F无正价，则Cl、Br、I最高正化合价都为+7，故A错误；B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低，则Cl、Br、I的单质有氧化性、还原性，故B错误；C．从F到I，非金属性减弱，则从F到I，原子的得电子能力依次减弱，故C错误；D．非金属性越强，与氢化合越易，则卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D正确；故选D．11.胶体区别与其他分散系的本质特征是（）A．能发生丁达尔现象B．胶体粒子能通过滤纸空隙C．胶体在一定条件下能稳定存在D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选D．12.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是

A．C3H4

B．C3H8O

C．C2H6

D．C2H4O2参考答案：B略13.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是A.我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D.油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂参考答案：BA．人类生命活动的能量来源主要来自于糖类，故A正确；B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，故B错误；C．血糖是指血液中的葡萄糖，故C正确；D．油脂在碱性条件下的水解生成的硬脂酸钠可以用来制取肥皂，故D正确；答案为B。14.已知氢有3种核素1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有（

）A.3种

B.6种

C.5

种

D.10种参考答案：C分析：采用排列组合的方法计算存在的分子种类，然后去掉相对分子质量相同的即可。详解:氢的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类==6种，但和的相对分子质量相同,所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种。故选C。15.下列说法中不正确的是（）A．向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂D．Na202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生参考答案：D考点：钠的重要化合物．

专题：元素及其化合物．分析：过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素化合价为﹣1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠具有强氧化性，可氧化酚酞，以此解答该题．解答：解：A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，同时过氧化钠具有强氧化性，可使溶液先变红后褪色，故A正确；B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热，故B正确；C．过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素化合价为﹣1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，不是置换反应，故D错误．故选D．点评：本题考查过氧化钠，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目贴近高考，多角度考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：②

，③

，⑦

．（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是

（填仪器名称）（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸．则所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是

（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是

．若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是

．A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面．参考答案：（1）②冷凝管；

③锥形瓶；⑦蒸发皿；（2）分液漏斗、容量瓶；（3）16.7mL；25mL；重新配制；BCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据仪器形状说出仪器名称；（2）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；（3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸体积选择量筒规格；凡是导致实验失败且无法补救的都需要重新配制；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）依据仪器的形状可知：②冷凝管；

③锥形瓶；⑦蒸发皿；故答案为：②冷凝管；

③锥形瓶；⑦蒸发皿；（2）容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水；故答案为：分液漏斗、容量瓶；（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=100mL×3mol/L，解得V=16.7mL；应选择25mL量筒；在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，导致实验失败，且无法补救必须重新配制；A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B选；C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故选：BCD．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物属于

化合物，用电子式表示其形成过程

。参考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）离子键和共价键（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子电子式形成过程18.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：________________________________________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？