浙江省绍兴市第一中分校2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

浙江省绍兴市第一中分校2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.[双选题]下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．1molOH－的质量为17gB．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于g参考答案：AD解析：A项中1molOH－的质量为(16＋1＋me－)g＝17g(由于e－的质量很小，可以忽略不计)；B项单位应为g/mol；C项没有指出以g/mol为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1molNa的质量除以1molNa的原子数，求得每个钠原子的质量。2.图标所警示的是

A.当心火灾——氧化物

B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自然物质

D.当心爆炸——爆炸性物质参考答案：B略3.取金属Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到均盛有100mL0.5mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积()A．一样多

B．Na最多C．Mg最多

D．无法判断参考答案：B解析：n(HCl)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，对于0.1mol的Mg和Al来说，金属过量，产生的氢气：n1(H2)＝n(HCl)＝×0.05mol＝0.025mol，而Na与酸反应后还可与水反应，产生的氢气n2(H2)＝n(Na)＝×0.1mol＝0.05mol。故选B。

4.将等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为

A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、1∶1∶1

D、6∶3∶2参考答案：A略5.X、Y分别为元素周期表ⅦA中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．相同条件下，X的单质的密度比Y的单质的密度大C．常温常压下X的单质的颜色比Y的单质的颜色浅D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略6.下列说法中正确的是()A．升高温度只加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率参考答案：d略7.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同参考答案：D略8.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸B配制480mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液称取28.6gNa2CO3·10H2O固体，放入到500ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C配制Fe(OH)3胶体将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C略9.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内用NH3来表示的平均反应速率是(

)*ks*5*uA．0.1mol/（L·min）

B．0.2mol/（L·min）C．0.3mol/（L·min）

D．0.6mol/（L·min）参考答案：B略10.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化． 【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应． 【解答】解：A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误； B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误； C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确； D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大．11.下列方法中不能从海水中提取出淡水的是A.蒸馏法

B.电解法

C.电渗析法

D.离子交换法参考答案：B0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略13.下列有关叙述正确的是

（

）A．同系物间有相似的化学性质。

B．同分异构体间有相似的化学性质。C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A略14.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（

）A．形成四对共用电子对

B．通过非极性键C．通过两个共价键

D．通过离子键和共价键参考答案：A略15.下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl参考答案：C考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C．点评：本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②几种有机物沸点：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。请回答：（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。（2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；该反应类型为___________。（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：ⅰ：加入无水氯化钙，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序号）作吸水剂；A碱石灰

B氢氧化钾

C无水硫酸钠ⅲ：蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。参考答案：(1)羟基

(2)分液漏斗

催化剂和吸水剂

(3)防止暴沸

防止倒吸

(4)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O

酯化反应

(5)C2H5OH

C【详解】（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；（2）根据仪器的构造可知，A的名称是分液漏斗；浓硫酸的主要作用是作催化剂和吸水剂；（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容积大，可防止倒吸；（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根据信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故C正确三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。参考答案：(1)NaClAl

(2)―→Na＋[C]－(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价19.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________