辽宁省鞍山市朝鲜族中学2021年高三化学月考试卷含解析

辽宁省鞍山市朝鲜族中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机反应属于同一反应类型的是（）

A．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：C略2.对于一定条件下．在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2．下列说法中不正确的是（

）A．平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B．从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C．达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等D．达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：A．该反应前后气体计量数之和不变；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变．解答：解：A．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体总物质的量不变，则平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故A正确；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体总物质的量不变，总的压强不变，故B正确；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不一定相等，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和，故D正确；故选C．点评：本题考查可逆反应化学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项是C，注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状态时各物质浓度不一定相等，为易错点．3.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A．溶液中一定含有SO42-

B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32-

D．溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种参考答案：D略4.已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A．溶液中Ca2＋的数目

B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度

D．溶质的质量参考答案：C略5.下列有机物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③参考答案：B略6.下列离子方程式正确的是：A．若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．在水玻璃溶液中通入过量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO参考答案：C略7.每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（

）

A．图—1：a为电源正极

B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C．图—2：电子流动方向d→c

D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜

参考答案：C略8.对下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是(

)

参考答案：A略9.下列离子方程式正确的是(

)A．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O参考答案：C略10.下列化学实验事实及解释都正确的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KSP[Cu(OH)2]＞KSP[Mg(OH)2]参考答案：B略11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀参考答案：C略12.小苏打是日常生活中的常见物质，以下有关小苏打的描述正确的是

A．小苏打溶液中：

B．小苏打是治疗胃溃疡病人药物的主要成分

C．小苏打溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中只存在阴离子CO2—3和OH—

D．小苏打溶液中：参考答案：A略13.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

所含离子NO3－SO42－H＋M浓度（mol/L）2121

A．Mg2＋

B．Ba2＋

C．F－

D．Na＋参考答案：A14.下列有关化学用语表达正确的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．CCl4分子的球棍模型：C．乙醛结构简式：CH3CHO

D．H2O2的电子式：参考答案：C解析：次氯酸的电子式：，A错误；是CH4分子的比例模型，若是CCl4分子的球棍模型，则Cl原子大些，B错误；C正确；H2O2的电子式：，D错误。15.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是

（

）①用托盘天平称取11.7g食盐

③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5②用量筒量取5.26mL盐酸

④用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液A．①④B．②③

C．①③D．②④参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（08上海12校第二次联考）在化工生产中，硝酸的制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。问题1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。

（1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为 。

（2）如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为 。

（3）循环操作的次数与二氧化氮在生成硝酸的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过 次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%。问题2：将上述方法制得的硝酸，可以稀释成浓缩得各种不同浓度的硝酸。大量实验证明，同一金属与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物。某研究小组实验研究了镁与不同浓度硝酸反应，测得气体产物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的产物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。

（4）现有0.96Mg与足量浓度为4mol/l的HNO3完全反应，收集到224ml（S.T.P）气体，各气体产物成分和所有硝酸浓度曲线如右图所示。通过计算确定还原产物的组成及各成分的物质的量之比是多少？参考答案：答案：（1）1：2（2分）

（2）77.8%（2分）

（3）3（2分）

（4）NON2

H2

NO2

NH4+（2分）

5：3：1：1：4（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有

。（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有

种。①分子中含有吡啶环（

）且环上只有2个取代基；②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；③吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为

。（4）写出D生成E的化学方程式

。（5）结合题给信息，以

和

为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺（

），请你拟出合成路线：

。参考答案：18.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是

（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为

。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的

倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为

。（6）研究人