辽宁省抚顺市胜利中学高三化学上学期期末试题含解析

辽宁省抚顺市胜利中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N20：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（）A．上述反应中，每消耗2molNO2，就会生成22.4LN2OB．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒参考答案：C【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A．由反应可知，每消耗2molNO2，生成1molN2O；B．N2O中N元素的化合价为+1价，可得到电子；C．N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同；D．NO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒．【解答】解：A．由3CO+2NO2=3CO2+N2O知，每消耗2molNO2，生成1molN2O，但Vm未知，不能计算其体积，故A错误；B．N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，但HNO2的酸酐为N2O3，故B错误；C．N2O和CO2每个分子都含有22个电子，摩尔质量均为44g/mol，等质量时，物质的量相同，物质的量相同含有的电子数相同，故C正确；D．与人体血红蛋白结合，使人中毒的是NO，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息、氧化性与元素的化合价及物质的量计算等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．2.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B解析：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

2mol

1mol1mol1mol1mol

0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

0.5mol0.5mol0.5mol

0.5mol

0.5mol

1mol则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物。3.X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（

）A．若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键C．若氢化物还原性HaX<HbY，则单质氧化性m>nD．若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X>Y参考答案：CA．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中H元素为-1价，它们与水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，故A错误；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B错误；C．若氢化物还原性HaX<HbY，则单质氧化性m>n，故C正确；D．若X、Y位于同一主族如ⅠA族，则X为H、Y为Na时，简单离子半径X＜Y，故D错误；答案为C。4.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1参考答案：D略5.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉

淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。

则下列说法正确的是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1参考答案：B略6.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是

（

）

（注：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑）

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B略7.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2Oks5u

对实验现象的“解释或结论”正确的是选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Clks5u

参考答案：D略8.下列离子方程式中，表达正确的是A．向NaHS溶液中通入适量氯气：HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．将10mL0.1mol?L－l

HCl溶液与20mL0.05mol?L－lNa3PO4溶液混合3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O参考答案：A9.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是A．D单质在过量的B2中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物比E的氢化物稳定C．A与B形成的阴离子可能有：AB32–、A2B42–D．工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

参考答案：BC略10.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol?L－1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是

（

）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥参考答案：A略11.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子参考答案：略12.在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B．上表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣参考答案：A考点：离子共存问题．.分析：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性；B．由表中的数据可知，酸性HClO＞HCO3﹣；C．与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．中性溶液中不能存在水解显碱性的离子．解答：解：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．由表中的数据可知，酸性HClO＞HCO3﹣所以HClO和CO32﹣二者发生强酸制取弱酸的反应，不能共存，故B错误；C．与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、I﹣（或Al）发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．CO32﹣、AlO2﹣均水解显碱性，与中性溶液不符，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，选项BD为解答的关键，注意选项B中表格数据的应用，题目难度不大．13.芳香族化合物X的结构简式如图,下列叙述不正确的是(

)A.X分子中最多可有9个碳原子共平面B.X可以发生取代、加成、消去、聚合反应C.1molX与足量溶液反应所得物质的化学式为

D.苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种参考答案：B略14.离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；B．碳酸氢钡与澄清石灰水反应会生成难溶物碳酸钡；C．二者无论是否过量，反应都为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；D．氢氧化钙过量时，铵根离子也参与反应．【解答】解：A.2molCa（HCO3）2与3molNaOH反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A正确；B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故B错误；C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故C错误；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为：NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故D错误；故选A．15.下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：（1）反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化剂是

（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4＋。请完成下列实验步骤。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性步骤2：

.（3）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O=

＋

（4）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性

②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止③点燃F酒精灯

④缓缓鼓入一定量的N2

⑤再次缓缓鼓入一定量的N2⑥再次称量D的质量

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变

操作的先后顺序是①→

→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是

。Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：

→

→

→E若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为

▲

，物质C中含有的官能团的名称为

▲

，D的结构简式为

▲

；（2）反应①—④中属于取代反应的有

▲

；（3）反应②的化学反应方程式

▲

；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

▲

；①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，

(2分)；（2）①②④(写出2个得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)18.（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、

C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;(2)X的电子式_______________;(3)B中所含化学键的类型是_____________;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________________