专题从海水中获得的化学物质化学新课标浙江省专用

·新课标（RJA）·新课标（SJ）·浙江省专用本课件是由精确校对的word书稿制作的“逐字编辑”课件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。第四单元

氧化还原反应

第五单元

离子反应第六单元氯、溴、碘及其化合物第七单元钠、镁及其化合物专题提升二氧化还原反应型离子方程式的正误判断与书写专题二从海水中获得的化学物质返回目录高考纵览考点2012年2013年2014年氧化还原反应新课标全国7(选择)、26(填空全国)；海南6(选择)；广东8(选择)；江苏5(选择)、18(填空全国)；安徽10(选择)；浙江13(选择)；四川26(填空全国)天津1(选择)；山东28(填空全国)；上海16(选择)全国13(选择)；安徽8(选择)、27(填空全国)；重庆11(填空全国)；海南16(填空全国)；山东30(填空全国)、33(填空全国)返回目录高考纵览离子方程式的书写与正误判断北京7(选择)；江苏9(选择)；海南12(选择)；全国7(选择)；四川9(选择)新课标全国Ⅱ10(选择)；全国11(选择)；江苏8(选择)；四川3(选择)四川3(选择)；江苏7(选择)；全国11(选择)；安徽8(选择)；北京9(选择)；新课标全国Ⅱ27(填空简答)离子的检验与鉴别山东28(填空简答)；浙江26(填空全国)江苏13(选择)；浙江13(选择)天津9(填空全国)；浙江13(选择)返回目录高考纵览氯及其化合物、卤素新课标全国7(选择)；广东9(选择)；江苏8(选择)；山东8(选择)；北京26(填空)；福建25(填空)四川1(选择)；福建24(填空)；广东33(填空)；北京28(填空)江苏5、13(选择)；上海15(填空)；江苏19(填空)钠、镁及其化合物碱金属北京7(选择)；四川9、10(选择)；广东10(选择)；江苏7(选择)；重庆7(选择)；全国12(选择)；浙江28(填空)广东23(选择)；江苏13(选择)；上海11(填空)天津2(选择)；新课标全国Ⅱ9(选择)；上海2、15、19、20(选择)返回目录►教学建议1．氧化还原反应的高考命题除了注重基本概念的考查外，还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起的题型。本专题的内容综合性强，难点和易混淆点较多，其中氧化还原反应、离子反应贯穿于中学化学始终，是中学化学的重要内容之一，考查面广，能以较有深度的综合题形式考查，有较高的区分度，因此高考基本上年年都考。从海水中获取的Cl、Br、I、Na、Mg等元素也是中学化学必须掌握的几种元素。使用建议返回目录2．离子反应也是历年高考的命题热点之一。如离子方程式的书写及正误判断、离子的共存问题、离子的检验、鉴别与推断，有关离子反应的应用与计算等都是常考点。关于离子方程式的正误判断有以下三个特点：(1)所考查的离子反应大多是中学化学教材上的基本反应，其错因设置主要有：化学式的拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、忽略了限定条件(如溶液的酸碱性、无色透明、漏掉部分反应)等；(2)所涉及的化学反应类型大多是复分解反应和一些常见的氧化还原反应；使用建议返回目录(3)对于一些重要的离子反应，在近几年的出现率较高。因此在复习离子反应时，除要注意物质的变化外，还要注意反应前后的实验观象，各物质之间的量的关系等，同时要善于总结离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断离子能否大量共存。3．对于卤族元素的考查，了解海水中提取的氯气、溴、碘、钠、镁提取的过程，掌握这些物质及其化合物的性质。其命题形式一般为实验探究、计算、推断题等。预计今后的高考中，将会综合考查卤族元素及其化合物性质等知识，并强化与生活、社会实际问题的联系，试题可能以选择题的形式出现，也可能以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。使用建议返回目录4．近年高考命题的重点是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质及除杂、铝与NaOH溶液的反应，常在选择题中以离子共存、离子方程式书写与正误判断、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查。►课时安排本专题共4个单元，建议12课时完成，8课时用于在课堂上互动式完成4～7单元，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时进行测试及讲评。使用建议第四单元氧化还原反应返回目录随堂巩固检测考点分层突破返回目录1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．了解常见的氧化还原反应。3．初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。考纲要求考点一氧化还原反应基本概念返回目录考点分层突破返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳1．本质和特征

电子转移(得失或偏移)

元素的化合价发生变化

返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳2．有关概念及其相互关系得

降低

还原

还原

氧化

氧化

还原

失

升高

氧化

返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳例如：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。Fe2O3

CO

C

FeCO2

Fe返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①箭头必须由______指向______，且两端对准_____元素；②线上标得到电子数或失去电子数等内容。请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：___________________________________________________反应物

生成物

同种

返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳(2)单线桥法①箭头须由还原剂中________元素指向氧化剂中_______元素，箭头方向表示电子转移方向；②在“桥”上标明转移的________。请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：___________________________________________________失电子

得电子

电子总数

返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：Cl－

SO2

NO或NO2

Mn2＋

Fe2＋或FeCr3＋

返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：Zn2＋

H＋

CO2

Fe3＋

S

I2返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳(3)元素具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性[提醒]Fe2＋、SO32-主要表现________性，H2O2主要表现________性。元素具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO32-SO42-SH2O2O2H2O还原

氧化

返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳【判断思考】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(

)[答案]√

(2)NO2溶于水时发生氧化还原反应(

)[答案]√

(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(

)[答案]×

(4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化(

)[答案]×返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳(5)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(

)[答案]×(6)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(

)[答案]√(7)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(

)[答案]×(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(

)[答案]×返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳2．氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系如图4­1，请在下面反应前填写对应编号。图4­1返回目录第四单元氧化还原反应知识归纳(

)A.CH4＋2O22H2O＋CO2(

)B.H2SO3===H2O＋SO2↑(

)C.H2O2＋SO2===H2SO4(

)D.NH3＋HCl===NH4Cl(

)E.Cl2＋2KI===2KCl＋I2(

)F.NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓(

)G.2H2O22H2O＋O2↑[答案]⑤③②①⑥⑦④

返回目录第四单元氧化还原反应典型例题例1

[2014·山东卷]下表中对应关系正确的是(

)ACH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClCH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应返回目录第四单元氧化还原反应[答案]

B

[解析]CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。典型例题返回目录第四单元氧化还原反应例2

[2013·上海卷改编]汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是(

)A．生成42.0LN2(标准状况)B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.75molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol典型例题返回目录第四单元氧化还原反应[答案]

D

[解析]反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2。2molN2在标准状况下的体积为44.8L，A错误；NaN3发生氧化反应，KNO3发生还原反应，B错误；生成2molN2转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，D正确。典型例题返回目录第四单元氧化还原反应【规律小结】解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)要理清知识线索典型例题返回目录第四单元氧化还原反应(2)要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。典型例题返回目录第四单元氧化还原反应1．下列应用不涉及氧化还原反应的是(

)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3[答案]

D

[解析]A项中有单质O2生成；B项中有单质Al生成；C项中有单质H2和N2参与反应。变式训练返回目录第四单元氧化还原反应2．[2014·台州中学月考]氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋；(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为(

)A．NaClO

B．NaClO4C．HClOD．ClO2变式训练返回目录第四单元氧化还原反应[答案]

D

[解析](1)中S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应后Cl元素的化合价小于＋5价；(2)中还原过程的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，则亚氯酸钠(NaClO2)Cl元素的化合价升高，反应后Cl元素的化合价大于＋3价，又在(1)和(2)反应中均会生成产物X，X中Cl元素的化合价在＋3～＋5价之间，只有ClO2符合，其Cl元素的化合价为＋4价，D项正确。变式训练返回目录第四单元氧化还原反应3．[2014·辽宁大连检测]亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量加入时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(

)A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD．1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol变式训练返回目录第四单元氧化还原反应[答案]

D

[解析]NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知，1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5mol，D不正确。变式训练返回目录第四单元氧化还原反应4．(1)在反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，________元素被还原，用双线桥和单线桥分别标出电子转移的方向和数目。(2)二氧化碳常被用作灭火剂，但是，当把点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶时，镁条却能继续燃烧，发出耀眼的白光，生成一黑一白两种物质。写出化学方程式，并用单线桥分析电子转移的数目。变式训练返回目录第四单元氧化还原反应[答案]变式训练考点二物质氧化性、还原性强弱的判断方法返回目录考点分层突破返回目录知识归纳1．氧化性、还原性强弱的判断(1)氧化性是指物质________的性质(或能力)；还原性是指物质________的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的__________，与得、失电子数目的_____无关。如：K－e－===K＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，K比Al活泼，更易失去电子，所以K比Al的还原性强。(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有________，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有________，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有________又有________，如Fe2＋、S、Cl2等。第四单元氧化还原反应得电子

失电子

难易程度

多少

氧化性

还原性

氧化性

还原性

返回目录知识归纳2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据氧化还原反应方程式来判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：________>________还原性：________>________(2)依据金属、非金属的活动性顺序第四单元氧化还原反应氧化剂

氧化产物

还原剂

还原产物

返回目录知识归纳(3)依据元素周期表第四单元氧化还原反应返回目录知识归纳(4)依据电化学原理①原电池原理：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：________>________。②电解池原理：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的___________(对应金属单质的还原性较弱)；在阳极先放电的阴离子的___________(对应非金属单质的氧化性较弱)。第四单元氧化还原反应负极

正极

氧化性较强

还原性较强

返回目录知识归纳(5)根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断①浓度：一般浓度越大，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强。②温度：升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。③酸碱度：H＋的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。第四单元氧化还原反应返回目录知识归纳(6)根据同一物质被氧化或被还原的程度判断①同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，氧化剂的氧化性越强。如2Fe＋3Cl22FeCl3(其中铁的化合价为＋3)、Fe＋SFeS(其中铁的化合价为＋2)，则氧化性：________。②同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，还原剂的还原性越强。如HCl＋H2SO4(浓)―→不反应、2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2＋2H2O、8HI＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S＋4H2O，从反应方程式看，HCl不能还原浓硫酸，而HBr、HI却能把浓硫酸中＋6价的硫分别还原成＋4价、－2价，故还原性：____________________。第四单元氧化还原反应Cl2>S

HI>HBr>HCl

返回目录知识归纳【判断思考】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)反应2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，说明氧化性MnO4-＞H2O2(

)[答案]√

(2)反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质(

)[答案]√(3)反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明还原性Cu＞Fe2＋

(

)[答案]√第四单元氧化还原反应返回目录知识归纳(4)反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，说明还原性：Cu＞H2(

)[答案]×

(5)反应2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂(

)[答案]×(6)浓硫酸能干燥SO2，说明强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应(

)[答案]√第四单元氧化还原反应返回目录知识归纳2．含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？不含有最高价元素的化合物是否一定没有强氧化性？试举例说明。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如浓硫酸和Na2SO4中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性；不含有最高价元素的化合物不一定没有强氧化性，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性。第四单元氧化还原反应返回目录典型例题例3

(1)[2013·广东卷]设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，________________________________________________________。(2)2012·上海卷已知：Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42-＋4H＋。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。第四单元氧化还原反应返回目录典型例题[答案](1)加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置。溶液分层，同时下层液体颜色为橙色(2)H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2[解析](1)氯气氧化性比溴强，能氧化溴离子为溴单质，溴单质在四氯化碳中溶解度大，可以加入溴化钠溶液，充分振荡反应，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，静置后溴溶于下层的四氯化碳层呈橙色；(2)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由第一个反应可知氧化性H2SO4(浓)＞SeO2；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，由第二个反应可知氧化性SeO2＞SO2；综合有H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2。第四单元氧化还原反应返回目录典型例题例4在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(

)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．2Br－＋4H＋＋SO42-===SO2＋Br2＋2H2OD．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－第四单元氧化还原反应返回目录典型例题[答案]

C

[解析]若C正确，则还原性顺序Br－>SO2，与已知相矛盾，即C中稀H2SO4不能将Br－氧化成Br2，故C错误。第四单元氧化还原反应返回目录典型例题【方法技巧】假设法判断物质的氧化性和还原性的强弱已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。(1)先假设反应成立；(2)然后根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系；(3)结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立。第四单元氧化还原反应返回目录变式训练1．[2015·绍兴一中高三回头考]物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液、②Cu与FeCl3溶液、③Zn与H2SO4溶液、④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(

)A．①③B．③④C．①②D．①③④第四单元氧化还原反应返回目录变式训练[答案]

A

[解析]①Cu与HNO3反应，若为浓硝酸，发生反应Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，若为稀硝酸，发生反应3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故①符合题意。②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生反应Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，故②不符合题意。③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓硫酸，则发生反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故③符合题意。④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，故④不符合题意。第四单元氧化还原反应返回目录变式训练2．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡，静置，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，生成物之一为HIO3。则有关该过程的说法不正确的是(

)A．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HClB．整个过程中每生成1molHIO3共转移6NA个电子C．整个过程中的还原剂有KI、I2D．若把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞HBrO3＞HIO3第四单元氧化还原反应返回目录变式训练[答案]

D

[解析]A中根据化合价升降原则确定生成物，并根据得失电子守恒配平，可得I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，A正确；根据化合价变化规律可知B正确；C中分析整个过程中化合价升高的都是碘元素，还原剂为KI和I2；D中KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈橙红色，继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故氧化性强弱顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3。第四单元氧化还原反应返回目录变式训练3．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是(

)A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

第四单元氧化还原反应返回目录变式训练[答案]

C

[解析]①②③中氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误；从以上三个反应可知氧化性顺序为Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，B错误；由于还原性Fe2＋>Br－，所以D错误。第四单元氧化还原反应考点三氧化还原反应基本规律返回目录考点分层突破返回目录知识归纳1．氧化还原反应规律(1)守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数______，电子得失总数______。(2)强弱规律：较强氧化性的氧化剂＋较强还原性的还原剂===较弱还原性的还原产物＋较弱氧化性的氧化产物。(3)转化规律：氧化还原反应中，同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价_________________；同种元素相邻价态间________氧化还原反应。(4)先后规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。第四单元氧化还原反应相等

相等

只靠近而不交叉

不发生

返回目录知识归纳2．氧化还原反应规律的应用第四单元氧化还原反应返回目录知识归纳第四单元氧化还原反应返回目录知识归纳【判断思考】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2(

)[答案]√

(2)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低(

)[答案]×

(3)少量铁加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，首先置换出铜(

)[答案]×第四单元氧化还原反应返回目录知识归纳(4)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO2、NO(

)[答案]×(5)经反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O生成1molS时转移6NA电子(

)[答案]×(6)离子化合物NH5可与水发生氧化还原反应(

)[答案]√

第四单元氧化还原反应返回目录知识归纳2．在反应5KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，每生成3molCl2转移的电子数目为________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。KClO3

Cl2

5NA

5∶1第四单元氧化还原反应返回目录知识归纳3．已知还原性I－>Fe2＋>Br－，往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若FeBr2改为FeI2呢？往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是还原性强的Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是还原性强的I－。

第四单元氧化还原反应返回目录典型例题例5

[2014·上海卷]用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(

)A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出第四单元氧化还原反应返回目录典型例题[答案]

B

[解析]氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性Fe＞Cu。若无固体剩余，说明铁粉完全被溶液中的Fe3＋氧化，可能没有Fe3＋，A错误；若有固体存在，则固体中一定有铜，可能含有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；若溶液中有Cu2＋，但可能有部分铜已经被置换出来，可能有固体析出，C错误；若溶液中有Fe2＋，但如果Fe3＋过量，则不一定有Cu析出，D错误。第四单元氧化还原反应返回目录典型例题例6

(1)[2014·天津卷节选]KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________________________________。(2)[2014·海南卷节选]K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。(3)[2014·重庆卷节选]NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________________________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为________。第四单元氧化还原反应返回目录典型例题(4)[2014·安徽卷节选]ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________________________。第四单元氧化还原反应返回目录典型例题第四单元氧化还原反应返回目录典型例题第四单元氧化还原反应返回目录典型例题[答案](1)4KClO3KCl＋3KClO4(2)2∶1(3)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑

4NA或2.408×1024(4)(5)D第四单元氧化还原反应返回目录典型例题[解析](1)KClO3(Cl的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，若为＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。(2)K2MnO4(Mn为＋6价)在酸性溶液中歧化，生成KMnO4(锰为＋7价)和MnO2(锰为＋4价)。由氧化还原反应中得失电子守恒可知生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1第四单元氧化还原反应返回目录典型例题(3)B元素反应前后化合价不变，则依反应生成物是NaBO2可知，反应前NaBH4中B的化合价也是＋3价，则H为－1价，水中氢元素化合价为＋1价，发生归中反应生成氢气；根据氢元素化合价可确定失去电子数。(4)Cl2将ClO2-氧化为ClO2，自身被还原为Cl－，由此可得反应的离子方程式，并可标出电子转移的方向和数目。第四单元氧化还原反应返回目录典型例题第四单元氧化还原反应返回目录典型例题第四单元氧化还原反应返回目录变式训练1．[2014·山东济宁期末]U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是(

)A．UO2

B．2UO2·UO3C．UO3D．UO2·2UO3第四单元氧化还原反应返回目录变式训练[答案]

C

[解析]气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是4∶1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物是UO3，故选C。第四单元氧化还原反应返回目录变式训练2．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(

)A．＋2

B．＋3C．＋4

D．＋5第四单元氧化还原反应返回目录变式训练[答案]

B

[解析]题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。第四单元氧化还原反应考点四氧化还原反应方程式的配平返回目录考点分层突破返回目录知识归纳1．配平原则氧化剂___________(或元素________________)等于还原剂____________(或元素________________)。2．常用配平方法：化合价升降法(1)配平步骤第四单元氧化还原反应得电子总数

化合价降低总数

失电子总数

化合价升高总数

返回目录知识归纳(2)配平技巧①逆向配平：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应型的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。第四单元氧化还原反应返回目录知识归纳S的化合价既升高又降低，S→K2S中的S：0→－2价，降低1×2＝2，S→K2SO3中的S：0→＋4价，升高1×4＝4，根据化合价升、降数值相等，则K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，因此S的化学计量数为3，即3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O。②缺项配平：化学方程式所缺物质一般是酸、碱或水；离子方程式所缺物质一般是H＋、OH－或水。可根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平；或先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。第四单元氧化还原反应返回目录知识归纳③整体配平：如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降，可将其作为一个整体找出化合价升降总数，再根据化合价升降法进行配平。如配平__Cu2S＋__HNO3―→__H2SO4＋__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2OCu2S中Cu和S的化合价都升高，HNO3中N的化合价降低，Cu2S中的Cu：＋1→＋2价，升高1×2＝2，Cu2S中的S：－2→＋6价，升高8，Cu2S整体升高2＋8＝10价；HNO3中的N：＋5→＋2，降低3价。升高、降低的最小公倍数是30。3Cu2S＋22HNO3===3H2SO4＋6Cu(NO3)2＋10NO↑＋8H2O

第四单元氧化还原反应返回目录知识归纳【判断思考】1．根据Zn＋NH4NO3——ZnO＋N2＋H2O，回答下列问题。(1)氧化剂________，还原剂________________，氧化产物________________，还原产物________。(2)元素化合价升高的元素为________________________，元素化合价降低的元素为________________。(3)1“分子”NH4NO3化合价变化情况为_______________________________________________________________。(4)配平后各物质的化学计量数依次为_______________。第四单元氧化还原反应返回目录知识归纳[答案](1)NH4NO3

Zn、NH4NO3

ZnO、N2

N2(2)Zn和NH4+中的N

NO3-中的N(3)NH4+中的N：－3→0价，升高3；NO3-中的N：＋5→0价，降低5，NH4NO3整体降低2价(4)1

1

1

1

2第四单元氧化还原反应返回目录知识归纳2．配平下列方程式。(1)__Cu＋__HNO3(稀)===__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O(2)__KI＋__KIO3＋__H2SO4===__I2＋__K2SO4＋__H2O(3)__MnO4-＋__H＋＋__Cl－===__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O[答案](1)3

8

3

2

4(2)5

1

3

3

3

3(3)2

16

10

2

5

8第四单元氧化还原反应返回目录典型例题例7

(1)[2014·福建卷节选]工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________。第四单元氧化还原反应返回目录典型例题(2)[2014·天津卷节选]向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________。(3)[2014·福建卷节选]用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：第四单元氧化还原反应返回目录典型例题①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_______________________________________________________________________。②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。第四单元氧化还原反应返回目录典型例题[答案](1)①②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(2)2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓(3)①4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O②4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O[解析](1)①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑；②步骤Ⅱ发生的反应为NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl↑，各元素的化合价没有变化，则该反应属于复分解反应。在室温下，氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体，则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。第四单元氧化还原反应返回目录典型例题(2)由题意可知为空气中的O2将负二价硫氧化为硫单质，根据电子守恒将方程式配平即可。(3)①硝酸的受热分解产生NO2、O2、H2O，则根据氧化还原的化合价升降法配平其化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。②根据图示和信息可知，该生产流程中生成了NH4NO3，则硝酸与废铁皮反应的化学方程式为4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。第四单元氧化还原反应返回目录变式训练1．[2014·广东河源月考]O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(

)A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋,ＦI2＋2O2＋2H2O

B．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的氧化性第四单元氧化还原反应返回目录变式训练[答案]

B

[解析]A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2转移电子2mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。第四单元氧化还原反应返回目录变式训练2．(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是________；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3＋____＋________H2SO4―→……；③若转移10mol电子，则反应后生成I2的物质的量为____。第四单元氧化还原反应返回目录变式训练[答案](1)KI

I2

Br2

K2SO4

KBr(2)①1②3

16KI

9③5mol[解析](1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，知其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。(2)①如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16mol，KBr的化学计量数是1，得电子为6mol，则KBrO3→Br2共得电子10mol，即Br2的化学计量数为1；②由①中变化可知，KI的化学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO4的化学计第四单元氧化还原反应返回目录变式训练量数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若转移10mol电子，则16KI～16e－～8I210y解得y＝5(mol)。第四单元氧化还原反应按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。返回目录教师备用习题第四单元氧化还原反应(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_____。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。返回目录教师备用习题第四单元氧化还原反应[答案](1)Fe3＋、Mg2＋、H＋

I－、S2－

Fe2＋、S(2)②(3)KMnO4

FeCl3[解析](1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素－3价与＋2价之间应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性FeCl3＞I2，还原性I－＞Fe2＋；由②知氧化性Cl2＞FeCl3，还原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性KMnO4＞Cl2，还原性Cl－＞Mn2＋，由此推返回目录教师备用习题第四单元氧化还原反应知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。返回目录教师备用习题第四单元氧化还原反应1．下列说法中正确的是(

)A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由Cu(OH)2生成Cu2O时，铜元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强返回目录第四单元氧化还原反应随堂巩固检测[答案]C

[解析]A项，强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应，A错；B项，氯离子通过氧化反应生成氯气，B错误；D项，I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，但无氧化性，D错。返回目录随堂巩固检测第四单元氧化还原反应2．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(>8mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是(

)A．上述反应均属于氧化还原反应B．生成1molCl2时，三个反应中转移的电子数相等C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2返回目录随堂巩固检测第四单元氧化还原反应[答案]D

[解析]3个反应均有化合价变化，A正确；还原剂均是HCl，得到氧化产物Cl2化合价变化数相同，B正确；浓盐酸能与MnO2反应，而稀盐酸不能，C正确；根据浓盐酸与MnO2的反应，可知浓盐酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，MnO2(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)的氧化性，D错误。返回目录随堂巩固检测第四单元氧化还原反应3．根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是(

)A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物也是Cl2D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O返回目录随堂巩固检测第四单元氧化还原反应序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3＋、Br2②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋[答案]B

[解析]Fe2＋、Br－均具有还原性，可被氯气氧化，少量氯气时只有Fe2＋被氧化，若氯气足量，Fe2＋、Br－均被氧化，A正确；由①可知，Cl2的氧化性强于Fe3＋和Br2，B错误；反应为KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化产物与还原产物均为Cl2，C正确；符合得失电子守恒、质量电荷及客观事实，D正确。返回目录随堂巩固检测第四单元氧化还原反应4．下列叙述正确的是(

)A．物质N(NO2)3既有氧化性又有还原性B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．二氧化氯具有还原性，可用于自来水杀菌消毒D．对于2Na＋1/2O2===Na2O和2Na＋O2===Na2O2两反应，生成等物质的量的产物，转移的电子数不同返回目录随堂巩固检测第四单元氧化还原反应[答案]A

[解析]A项，N(NO2)3中N的化合价为＋3价，处于N元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；B项，1molCl2与Fe反应转移的电子数为1×2×1NA即2NA，错误；C项，ClO2具有氧化性，用于杀菌消毒，错误；D项，生成等物质的量的Na2O和Na2O2，消耗Na相同，转移电子数相等，错误。返回目录随堂巩固检测第四单元氧化还原反应5．(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为__________________________________________________，离子方程式为________________________________________________。②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________________________________。离子方程式是________________________________________________。③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为____________。返回目录随堂巩固检测第四单元氧化还原反应(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强_______________________________________________________________________。②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_________________________________________________。③铁的还原性比铜强_______________________________________________________________________________。返回目录随堂巩固检测第四单元氧化还原反应[答案](1)①NaClO将KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－②I2被Na2SO3还原生成了I－SO＋I2＋2OH－===SO42-＋2I－＋H2O③ClO－＞I2＞SO42-(2)①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Cu能与FeCl3溶液反应，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2返回目录随堂巩固检测第四单元氧化还原反应③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)[解析](1)利用淀粉遇I2变蓝的特性验证NaClO的氧化性和Na2SO3的还原性，书写化学方程式时注意溶液环境为碱性。(2)列举常见反应事实即可。返回目录随堂巩固检测第四单元氧化还原反应第五单元离子反应返回目录随堂巩固检测考点分层突破返回目录1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的离子方程式。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。考纲要求考点一电解质及其电离返回目录考点分层突破返回目录第五单元离子反应知识归纳1．电解质和非电解质(1)分类依据水溶液

熔融状态

强电解质

弱电解质

返回目录第五单元离子反应知识归纳(2)强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能________电离的电解质在水溶液中只能_______电离的电解质溶质的电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、________水合离子、_________、____________完全

部分

水分子

水分子

弱电解质

不存在

存在

返回目录第五单元离子反应知识归纳电离过程物质类别强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH