山西省长治市中元外国语中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

山西省长治市中元外国语中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4

②甲基红4.4～6.2

③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A

都可以用

B

只能用③

C

可以用①或②

D

可以用②或③参考答案：B略2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.F－的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：1720ClD.NH3的电子式：参考答案：B略3.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：D略4.下列物质中属于大气主要污染物之一的是（）A.白色污染物B.可吸入颗粒物C.黄曲霉素D.亚硝胺参考答案：B略5.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．6.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热ΔH为

（

）

A．-1780kJ/mol

B．-1220kJ/mol

C．-450kJ/mol

D．+430kJ/mol参考答案：B7.25℃，一个大气压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：A．分子晶体

B．原子晶体

C．离子晶体

D．何种晶体无法判断参考答案：A8.下列离子方程式正确的是（

）A.水中加入过氧化钠固体：2H2O+2====O2↑+4OH-B.等物质的量的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-====H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O参考答案：B9.（2005·全国卷Ⅰ）6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5参考答案：C根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+3＝6个、F有7+1＝8个；B中H有1+1＝2个、O有6+2＝8个；C中Si有4+4＝8个、Cl有7+1＝8个；D中P有5+5＝10个、Cl有7+1＝8个。10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B.二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板参考答案：D活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B错误；Al2O3能与烧碱反应，故C错误；FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。11.钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是A、经常晒太阳

B、经常饮用钙离子含量高的硬水C、经常饮用牛奶、豆奶

D.大量补充维生素D参考答案：B12.(08广东佛山调研)在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是(

)

xyA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C缩小体积A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量

参考答案：答案：AC13.下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O

A．①②③④⑤B．①③④⑤

C．①③⑤⑥

D．③④⑥参考答案：B略14.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属先熔化

②在空气中燃烧，放出黄色火花

③燃烧后得白色固体

④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤

B.①②③

C.①④⑤

D.④⑤参考答案：C略15.下列物质中属于纯净物的是(

)

①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是

。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

简述你的理由(不需写出反应的方程式)

。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

，写出发生反应的离子方程式

、

，

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

参考答案：（1）溶液变为血红色（2）不合理

Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2（微溶）和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中。原因是

。参考答案：过氧化钙（或CaO2）原因：过氧化钠与水反应剧烈，生成NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供O2）。（合理即可）略18.（9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

NaOH起始读数NaOH终点读数第一次

0．10mL

18．50mL第二次

0．20mL

18．80mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1．

（2）达到滴定终点的标志是

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：（9分）（1）0．148或0．15mol/L，（2）滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色（3）

A．

D．E略19.（14分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A的化学式为

。(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是

。G→J的化学方程式为

。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因

。

(4)实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示