山东省聊城市第二高级中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山东省聊城市第二高级中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．2.在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后恢复到原状态时，气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.1：4参考答案：AC3.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（

）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氢气

参考答案：CA、盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选C。4.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（

）A.3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB.常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子C.标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NAD.钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA参考答案：C试题分析：A、应为2NA，故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2NA，故错。故选C。点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。5.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（

）①②③④⑤MgO

⑤Fe(OH)3⑥CuSO4A.全部

B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑥参考答案：C碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，氧化铝与氢氧化铝是两性化合物，三种物质既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，另外铝也可以；氧化镁是碱性氧化物、氢氧化铁是碱，二者与盐酸反应，与氢氧化钠不反应；硫酸铜是是盐，与盐酸不反应，答案选C。点睛：掌握物质的性质特点是答题的关键，注意硫酸铜与盐酸不反应，但在一定条件下能与某些酸反应，例如H2S与硫酸铜反应生成CuS沉淀和硫酸。6.下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化亚铁被硝酸氧化为三价铁的化合物；B．硝酸钡过量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式书写；C．碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气少量，碘离子优先被氧化；D．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．解答：解：A．在氢氧化亚铁中加入稀硝酸发生氧化还原反应，3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误；B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液，反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O，故B错误；C．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，只有碘离子被氧化：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C正确；D．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，特别注意反应物过量、不足情况对生成物影响．7.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是

A．SiB．Na+C．AlD．SO2参考答案：D8.已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（

）A.n＝m+6 B.n＝m+10 C.n＝m+16 D.n＝m+30参考答案：B试题分析：根据元素周期表的结构作答。A、当a、b位于第二、三周期，则n＝m+6，错误；B、无论a、b位于哪一周期，n不可能m+10，正确；C、当a、b位于第四、五周期，n＝m+16，错误；D、当a、b位于第六周期，n＝m+30，错误。9.在硫酸铁溶液中加入a

g铜，完全溶解后，再加入b

g铁，充分反应后得到c

g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是A．残余固体全部是铜

B．残余固体可能为铁和铜的混合物

C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋

D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋参考答案：A略10.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2

参考答案：D11.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有或产生

(

)A.氯气

B.次氯酸

C.次氯酸根

D.氯化氢参考答案：B略12.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）A．MgF2

B．MgCl2

C．CaCl2

D．CaBr2参考答案：C13.下列反应中，不属于氧化还原反应却是吸热反应的是A.Ca(OH)2和NH4Cl反应

B.钢铁生锈

C.H2与CuO高温反应

D.乙醇与O2的燃烧反应参考答案：A略14.元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（

）A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C．这种化合物能跟碱反应

D．该化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：A略15.下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（

）A.

Fe3＋、K+、NO3－、Cl－

B.

Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.

H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.

Na+、K+、MnO4－、NO3－参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是（_____）A．①②

B．②

C．②③

D．①③（2）将图1装置修改正确后，虚框④是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置__。（3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。①装置E中可观察到________________；反应的化学方程式_____________________。②装置F在反应中的作用是_____________。A．收集Cl2

B．防止倒吸

C．混合气体

③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是____，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有（除H2O分子外）______。（至少写2种）④装置H的作用_______________。（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_________________。家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是____________。参考答案：(1)C

(2)C

(3)①剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟

2Fe+3Cl22FeCl3

②B

③HClO

Cl2、HClO、ClO-

④尾气处理

(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

食醋解析：（1）KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成氯气，①正确(这里不需要酒精灯加热)；反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，②错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，③错误；答案选C；（2）氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置c；（3）①装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；②装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸，答案选B；③装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯气进一步的溶解并反应与水生成盐酸和次氯酸，溶液中大量减少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；④氯气有毒，过量的氯气直接排放会造成空气污染，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用；（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸钙与醋酸反应生成次氯酸，迅速起到漂白效果。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是

，其相应的质量（g）为

。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝

。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

。参考答案：(1)P2O5，P2O3

2.75g

3.55g

(2)－(20X－Y)KJ·mol－1(3)P(S)+O2(g)=P2O3(S)；△H=－(20X－Y)KJ/mol略18.将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。⑴铁片上的电极反应式为

。⑵铜片周围溶液会出现

的现象。⑶若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：①导线中流过的电子的物质的量为

mo1；②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 mol·L－1·min－1⑷若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为

。⑸若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入

（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。

参考答案：⑴

Fe－2e－=

Fe2+

。⑵

溶液颜色变浅

。⑶①

0.02

mo1；

②

0.01

mol·L－1·min－1⑷

50%

。⑸

右侧

（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）。19.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：请回答下列问题：(1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为________________________________。(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_______________________________。(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)写出滤液E中溶质的一种用途_________________________________。(5)由物质G制取铝的化学方程式为__________________________。(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。参考答案：(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(2)NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3

(3)取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+

(4)制纯碱或做发酵粉等

(5)2Al2O34Al+3O2↑

(6)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO分析：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A、滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二