江苏省淮安市艺术中学高一化学期末试卷含解析

江苏省淮安市艺术中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3参考答案：A试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故选A。2.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（

）A．c1:c2=1:3 B．当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡C．X、Y的转化率不相等 D．0≤c2≤0.42参考答案：C3.按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()

A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法参考答案：B略4.将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为()A．0.2mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol参考答案：B略5.下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是

A.硝基苯

B.溴苯

C.甲苯

D.环己烷参考答案：D略6.将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数()。A．等于4.6%

B．等于8.0%C．大于8.0%

D．小于8.0%参考答案：C略7.下列物质不能由单质直接化合而成的是A．NaCl

B．HCl

C．FeCl2

D．Fe3O4参考答案：C略8.对于反应下列判断正确的是()A．2molSO2和足量的O2反应，必生成2molSO3B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍参考答案：C略9.关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（

）A.向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，都能产生丁达尔效应C.分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸D.逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解参考答案：D试题分析：A．向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3红褐色沉淀，故A错误；B．FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B错误；C．Fe（OH）3胶粒，不能透过半透膜，能透过滤纸，故C错误；D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生聚沉现象，得到沉淀，后沉淀溶解于稀硫酸，发生中和反应，故D正确；答案为D。10.下列反应中涉及氧化还原反应的是A.铁锅生锈B.用过量BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－离子C.食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用D.用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐参考答案：AA.铁锅生锈，铁由单质变成化合物，发生了氧化还原反应；B.用过量BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－离子，发生的是复分解反应；C.食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用，生石灰吸收水变成熟石灰，没有化合价变化；D.用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐，只发生了物理变化。本题选A。11.下列物质分离的方法中，正确的是A.用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵B.用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C.用铜粉除去FeC12溶液中的FeC13D.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1参考答案：ABA、氯化铵加热分解为氨气和HCl，而NaCl固体难分解，所以用加热法可以达到分离的目的，故A正确；B、Al2O3为两性氧化物，溶于NaOH，而Fe2O3为碱性氧化物不与NaOH反应，故向固体混合物中加入NaOH溶液后，再进行过滤，即可达到分离的目的，故B正确；C、铜粉与FeC13反应生成FeC12与CuC12，溶液中引入了铜离子杂质，可以用铁粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C错误；D、CO2、HCl都能与Na2CO3反应3，故不能用Na2CO3除杂，应改成饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成CO2，且饱和NaHCO3能降低CO2的溶解，故D错误。故选AB。点睛：HC1极易溶于水，所以除去混合气体中的HCl只要是水溶液即可，但是要尽量减少主成份气体在水中的溶解，避免主成份气体与溶液的反应。除去C12中的HCl，用饱和食盐水吸收HCl且减少C12在水中的溶解；除去SO2中的HCl，用饱和NaHSO3溶液吸收HCl且减少SO2在水中的溶解；除去CO2中的HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl且减少CO2在水中的溶解。12.取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（

）A．白、黑、白、蓝

B．白、红、白、蓝

C．白、白、白、蓝

D．红、黑、红、蓝参考答案：A略13.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（

）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．14.食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是

A.水解

B．加聚

C．加成

D．氧化

参考答案：C15.短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是A．横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价B．横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数C．横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径D．横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3：加热样品，使其完全分解。判断(NH4)2CO3已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若___________________，证明(NH4)2CO3已经除尽。(NH4)2CO3溶于水能发生电离，其电离方程式为________________________。(2)除去Na2SO4：把(1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的___________溶液，过滤后，向滤液中加入适量的____________即可。判断SO42-已经除尽的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，证明SO42-已经除尽。参考答案：(1)无气泡

(NH4)2CO3=2NH4++CO32-

(2)Na2CO3

稀盐酸

白色沉淀试题分析：（1）判断碳酸铵是否已经完全除去，溶于水后加盐酸，如有气泡产生，可证明碳酸铵完全除尽；碳酸铵在水溶液中发生电离的方程式为（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；故答案为：加热方法好；NH4HCO3可全部分解，无残留物，而加入强碱只除去NH4+，且消耗试剂；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝色，则分解完全；（2）除去Na2SO4:把（1）加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，可除去溶液里的SO42-，溶液里引入的过量的Ba2+，可通过滴加过量碳酸钠溶液除去，过滤后，向滤液中加入适量的稀盐酸除去溶液里的CO32-即可。取少量加入BaCl2溶液后的上层清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到白色沉淀，说明滴加的BaCl2溶液过量，证明SO42-已经除尽。考点：，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，【名师点晴】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所引入的过量试剂；本题根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是____▲____。(2)此可逆反应的正反应是___▲_____反应。(填“放热”或“吸热”)。(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：___________________________▲__________________________。参考答案：(1)A、B(2)放热(3)AC段：反应开始v正>v逆，反应向右进行生成NH3。CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小（每空2分）18.如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：请回答下列问题：（1）操作A是__________________和过滤（填实验基本操作名称）（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是________（选填编号）A.氢氧化钠溶液

B.澄清石灰水C.石灰乳

D.碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_____________________，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________。（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为____________________。参考答案：(1)蒸发结晶

(2)c

(3)Cl2+2Br－=Br2+2Cl－

Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br－

(4)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑分析：海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴，据此解答。详解：（1）食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠；（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O＝Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，答案选c；（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br－；（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。19.某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）

实验编号水果种类电极间距离/㎝电流大小/μA①西红柿