2022年四川省成都市大乐乡中学高一化学期末试题含解析

2022年四川省成都市大乐乡中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是(

)

A．4L0.5mol/LNaCl溶液

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH

D．2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2

下列叙述正确的是A.离子半径大小：r(L2+)>r(T2-)

B.X单质在氧气中充分燃烧生成XO3C.L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应

D.R的氧化物对应的水化物可能具有两性参考答案：D因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数,最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，X的半径大于T，所以在周期表中T为O，X为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al；A、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以Mg2+的半径小于,故A错误；B、S可在氧气中燃烧只能生成，故B错误；C、L、M、X的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4,Mg(OH)2和Al(OH)3不能反应，故C错误；D、根据“对角线规则”、铍的性质与铝相似，具有两性，故D正确；故选D。3.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（

）A.O2或SO2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.硫在纯氧中燃烧时，若O2过量则一定生成SO3D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：BA.反应为放热反应，因此O2和SO2的能量一定高于SO3的能量，A错误；B.反应为放热反应，SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，B正确；C.硫在纯氧中燃烧时，不论O2过量与否，均一定生成SO3，C错误；D.反应是否需要加热，与该反应为放热反应无关，D错误，答案选B。4.能直接使有色干布条褪色的物质是A.盐酸

B.次氯酸

C.次氯酸钙

D.氯气参考答案：B5.下列各组顺序的排列不正确的是(

)。A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.原子半径:K>Na>Mg参考答案：A略6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略7.标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】假定水为1L，氨气为700L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度．【解答】解：假定水为1L，氨气为700L，则：1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，氨气的物质的量为=mol，氨气的质量为mol×17g/mol=g所以氨水的体积为：=L，故氨水的物质的量浓度为=18.4mol/L，故选C．8.下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀(

)A.将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中B.将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C.将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中D.将少量的Mg投入到NaOH溶液中参考答案：AA.将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，一定产生气体和白色沉淀，故A选；B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中，因为过氧化钠具有强氧化性，所以反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故B不选；C．将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al(OH)3溶解，最终不能产生白色沉淀，故C不选；D.将少量的Mg投入到NaOH溶液中不发生反应，没有气体产生，故D不选；故选A。9.在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

参考答案：B略10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个C．22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数不同D．常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子参考答案：B略11.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH参考答案：D12.如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（）实验室制氧用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏溶液转移ABCD

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；B．为固液反应，且关闭止水夹可使固体与液体分离；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D．转移液体应引流．【解答】解：A．图中缺少酒精灯加热，不能生成氯气，故A错误；B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，止水夹可控制反应的停止，图中装置可制备气体，故B正确；C．图中温度计的水银球应在支管口处，冷凝管中水应下进上出，故C错误；D．图中缺少玻璃棒，故D错误；故选B13.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（

）A．PCl3→PCl5

B．MnO4--→Mn2+

C．SO3→SO42-

D．CO2→H2CO3参考答案：A略14.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaOH与CO2

B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3

D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B略15.下列各组物质中，含原子数最多的是（

）A．标准状况下5.6L氢气

B．4℃时9mL水

C．11gCO2

D．6.02×1022个H2SO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ___________（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH（aq）

C．浓H2SO4D．酸性KMnO4（aq）（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。（3）使用装置Ⅱ的目的是___________________________________________。（4）使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________。（5）确证含有乙烯的现象是_________________________________________。参考答案：（1）A

B

A

D（2）装置I中品红溶液褪色

（3）除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；检验二氧化硫是否除尽

（4）装置III中的品红溶液不褪色，装置IV的酸性高锰酸钾溶液褪色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.高温时，2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。根据下列数据计算，当1molNO2分解时，反应会______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。Ⅱ.下列物质中：①Na2O2②He③NaOH④N2⑤MgCl2⑥NH3⑦H2O2⑧Cl2⑨NH4Cl，是离子化合物的是_____________，是共价化合物的是_____________，含有非极性共价键的物质是_____________；Na2O2的电子式：_____________.N2的结构式：_____________.参考答案：Ⅰ.吸收

56.5KJ

Ⅱ.①③⑤⑨

⑥⑦

①④⑦⑧

解析：Ⅰ.根据题给信息可知：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=2×931-2×628-493=+113kJ·mol-1,即2NO2（g）2NO（g）+O2（g）?H=+113kJ·mol-1,当1molNO2分解时，反应会吸收56.5KJkJ能量；正确答案：吸收；56.5KJ。

18.阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是

（填序号）

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？

（填“可能”或“不可能”）。信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出含Y元素的白色沉淀。（3）Y元素的名称为：

。信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出含W元素的白色沉淀。（4）W元素的符号为：

。信息⑤：X与W同主族（5）①X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为：

。

参考答案：略19.有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：

①原溶液

白色沉淀；②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试