河北省唐山市遵化白石头中学高一化学模拟试卷含解析

河北省唐山市遵化白石头中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，正确的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42?＝BaSO4↓+2H2OB.NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2OC.向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD.Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O参考答案：B【分析】根据书写规则、试剂用量判断离子方程式的正误。【详解】A项：SO42?恰好沉淀时，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反应，应为Ba2++OH－+H＋+SO42?＝BaSO4↓+H2O。A项错误；B项：NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应，即H＋＋OH－＝H2O。B项正确；C项：碳酸氢钠溶液足量时，澄清石灰水中Ca2+、OH－按1:2完全反应，应为Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C项错误；D项：过量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，应为CO2+OH－＝HCO3－。D项错误。本题选B。【点睛】书写与量有关的离子方程式，通常先写化学方程式。配平时设少量物质的化学计量数为1，再观察配平其它物质。少量物质中参与反应的离子应符合化学式给定的比例关系。2.下列各图所表示的反应是吸热反应的是参考答案：A略3.下列①～⑥种物质分别使品红溶液褪色时，没有发生氧化还原反应的是①活性炭

②氯气

③二氧化硫

④漂白粉

⑤过氧化钠

⑥浓硝酸A．①③

B．④⑥

C．②⑤

D．③④

参考答案：A略4.下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（）A．S→SO3 B．Fe→FeCl2 C．CuO→Cu（OH）2 D．SiO2→H2SiO3参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．S燃烧生成二氧化硫；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．CuO不溶于水；D．二氧化硅不溶于水．【解答】解：A．S燃烧生成二氧化硫，不能一步转化，故A不选；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则FeFeCl2可一步转化，故B选；C．CuO不溶于水，则不能一步转化生成氢氧化铜，故C不选；D．二氧化硅不溶于水，不能一步转化生成硅酸，故D不选；故选B．5.在一定体积18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为0.9mol，则硫酸的体积应是（

）A.大于100ml

B.等于100ml

C.小于100ml

D.大于50ml参考答案：A6.下列对实验室意外事故的处理方法正确的是A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干净的布擦，再涂上碳酸氢钠溶液B．浓碱液不慎沾到皮肤上应先用大量水冲，再涂上硫酸溶液C．酒精灯不慎着火，应立即用水灭火D．酸液不慎溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛参考答案：D7.下列过程中共价键被破坏的是（）A.HCl晶体溶于水

B.酒精挥发C.冰熔化为液态水

D.NaCl晶体受热熔化参考答案：AA、HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精挥发破坏的是分子间作用力，故B错误；C、冰熔化为液态水，破坏的是分子间作用力，故C错误；D、NaCl晶体受热熔化破坏的是离子键，故D错误；故选A。点睛：本题考查共价键的性质，题目难度不大，注意共价化合物与离子化合物以及电解质、非电解质的区别。解题关键：当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏。8.食用下列物质不会引起中毒的是A.用碳酸钡作X射线透视的“钡餐”

B.加碘食盐C.用甲醇兑制的白酒

D.用于混凝土防冻的亚硝酸钠参考答案：B9.能用H++OH－===H2O表示的是（

）A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和稀硫酸反应

D．氨水和稀硫酸的反应参考答案：C略10.．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（

）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C11.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：防止铁钉生锈

B．装置乙：萃取碘水中的碘C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D．装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C略12.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A.氢化物沸点：H2X＞HY＞H2R

B.含氧酸酸性：HWO>H2RO4C.气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R

D.离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z+参考答案：B根据图示，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。A项，H2X为H2O、HY为HF、H2R为H2S，H2O分子间存在氢键，HF分子间存在氢键，且H2O分子间氢键强于HF分子间氢键，H2S分子间不存在氢键，氢化物的沸点：H2XHYH2R，A项正确；B项，HWO为HClO，HClO为弱酸，H2RO4为H2SO4，H2SO4为强酸，含氧酸酸性：HWOH2RO4，B项错误；C项，非金属性：FClS，气态氢化物的稳定性：HY（HF）HW（HCl）H2R（H2S），C项正确；D项，根据“层多径大，序大径小”，离子半径：R2-X2-Y-Z+，D项正确；答案选B。13.下列关于化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．化学键的形成原子结构无关参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，铵盐全部由非金属元素形成，双原子分子单质中含有共价键，以此解答该题．【解答】解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中没有离子键，则离子键只存在于离子化合物中，故B正确；C．离子化合物中可能含有共价键，如KOH是离子化合物，含有离子键和共价键，故C错误；D．原子结构中最外层电子数可确定元素得到或失去电子，则化学键的形成与原子结构有关，故D错误；故选B．14.关于化学电源的说法不正确的是A．充电电池可重复使用是因为所发生的反应可逆向进行；B．充电电池工作时所发生的反应属可逆反应；C．燃料电池的反应物由外设装备提供；D．氢氧燃料电池工作时负极生成的H+向正极移动。参考答案：B略15.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是A.稀硝酸

B.食醋

C.氨水

D.氢氟酸参考答案：C分析：鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。详解：A、稀硝酸挥发性较小，故A不符；B、食醋，浓度较小，与“气甚辛烈”不符合，故B错误；C、鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，故C正确；D、氢氟酸，剧毒，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题（1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_________。（2）称量Na2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是______。（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水为了加快溶解速率，常采取的措施是______。（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中①在转移Na2CO3溶液前应将溶液___；②仪器A是__________；③为防止溶液溅出，应采取的措施是____。（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_______。（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理操作B是__________。

【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_______（选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。参考答案：(1)2.12g

(2)分析天平或电子天平

(3)用玻璃棒搅拌

(4)①冷却至室温

②100mL容量瓶

③用玻璃棒引流

(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）

(6)贴标签

【讨论】不是

因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒试题分析：（1）配制100mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量为0.1L×0.2mol?L-1×106g/mol=2.12g。（2）配制一定物质的量浓度的溶液，需要精密仪器，所以称量过程中应用到的主要仪器是分析天平或电子天平。（3）在溶解固体的过程中，常用玻璃棒不断搅拌来加快溶解速率。（4）①固体溶解时往往放出热量，所以在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温；②在容量瓶中配制溶液，所以仪器A是100mL容量瓶；③为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；（5）定容操作时加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面正好与刻度线相切。（6）最后摇匀、装瓶，贴标签，最后清洁、整理。【讨论】在上述配制溶液的整个操作中，该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所以按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是0.200mol·L-1.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求填空：有下列物质：①O2②CO2

③NH3

④Na2O

⑤Na2O2

⑥NaOH

⑦CaBr2⑧H2O2

⑨NH4Cl

⑩N2，回答下列问题：(1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________；(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式_____________、______________、________________；(3)溶于水只破坏离子键的是__________；溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________________；参考答案：(1)②③

①⑩

⑧

④⑦

⑤

(2)

(3)④⑥⑦⑨

⑤【分析】（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。（2）⑤、⑧、⑨的电子式、、；（3）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化；仅离子键被破坏说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应；离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应。【详解】（1）①O2⑩N2中只含非极性键，属于单质；②CO2③NH3中只含极性键，属于共价化合物；⑧H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑦CaBr2、④Na2O中只含离子键，属于离子化合物；只含极性键的是②③；只含非极性键的是①⑩；含有极性键和非极性键的是⑧；只含有离子键的离子化合物是④⑦；含有非极性键的离子化合物是⑤．（2）⑤、⑧、⑨的电子式、、；（3）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化；仅离子键被破坏说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应；离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应。④Na2O溶于水发生化学反应离子键被破坏⑥NaOH

⑦CaBr2

⑨NH4Cl溶于水只发生电离，故溶于水只破坏离子键的是④⑥⑦⑨；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是⑤。18.Ⅰ．实验室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线II．向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。（4）①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。参考答案：(1)2.0

bd

500mL容量瓶、胶头滴管

(2)BCAFED

(3)AC

(4)112

NaOH、Na2CO3【详解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BCAFED；（3）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏高，C正确；D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选AC。（4）由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3可知在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3。则①A曲线表明，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL远远小于碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，与盐酸反应产生CO2的最大体积是0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol＝0.112L＝112mL；②B曲线表明，原溶液通入CO2后，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成二氧化需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、离子反应及化学反应的计算，明确溶液配制原理及操作步骤，注意