陕西省咸阳市洪水中学高三化学模拟试卷含解析

陕西省咸阳市洪水中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（

）A.Al3+

B.Al（OH）3

C.AlO

D.Al3+和Al（OH）3参考答案：C略2.高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：

Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．反应中Na2O2是氧化剂B．Na2FeO4属于共价化合物C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：A略3.向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～tl阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是（

）A.其他条件不变时，增大压强，B的转化率不变B.t4~t5阶段改变的条件为降低温度C.B的起始物质的量为0.02molD.若t5~t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应参考答案：A略4.下列各实验装置图的叙述中，正确的是

（

）A．装置①可用于石油的分馏实验

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③可于以NH4Cl一种药品为原粒制取NH3

D．装置④可用于实验室制取乙烯参考答案：答案：A5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．解答：解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．故选C．点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．6.下列说法不正确的是（

）

A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯[]B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油参考答案：C试题解析：

A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯，故A正确；

B、苯酚遇氯化铁溶液显紫色，而甘油遇氯化铁溶液无明显现象，故可鉴别，故B正确；

C、卤代烃为共价化合物，其中的卤原子需经过水解或消去反应转化为离子后，才可用硝酸银溶液检验，故C不正确；

D、植物油中含有不饱和键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而动物油中不能使其褪色，故D正确。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（ ）A.由水电离产生的C(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B．1.0mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、AlO-2

D．过量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO－3参考答案：C

解析：A、由水电离产生的C(H+)=10－13mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时SO32-、S2-不能大量存在，故A错误；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能氧化Fe2+离子而不能大量共存，故B错误；C、所给溶液呈碱性，4种离子均不反应，故C正确；D、Ag+与氨水反应，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的分析，掌握常见离子间的反应是关键，注意所给溶液的性质.8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7．8gNa2O2中含有的离子总数为0．3NAB．1molFeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NAC．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0．1NAD．5．6g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0．2NA参考答案：AD略9.下列装置能达到实验目的的是（

）

A．实验室用装置①制氨气

B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2参考答案：B略10.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是A.由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－参考答案：B略11.下列事实可证明氨水是弱碱的是（

）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5参考答案：答案：D12.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe—＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A

锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB

电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小C

锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动D

锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋＋xe—＝C6Li参考答案：答案：BD13.下列说法不正确的是

A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

B．新制的0.1mol/L氯水中加入少量的NaHSO3晶体，HClO的物质的量浓度减小

C．钾云母KH2Al3Si3O12写成氧化物的形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O

D．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽相同参考答案：A14.下列有关溶液的说法正确的是A.要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容B.配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C.配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D.配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为25ρ/41mol·L－1参考答案：C15.

实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

(

)A．称取3g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是

。该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是

。参考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）

锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（3）d（1分）（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）

不能（1分）

过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共9分)传统的有机反应中，有机溶剂的毒性和难以回收使之成为对环境有害的因素。因此，使用水作为反应介质将成为发展洁净合成的重要途径。水相有机合成的一个重要进展是应用于有机金属类反应，其中有机铟试剂是成功的实例之一。已知Chan等人通过该类反应非常简捷地合成了(+)－KDN()。反应过程如下：

此类反应的另一优点是碳水化合物的多个羟基官能团在碳—碳键形成过程中无需保护。(1)写出A、B、C的构造式，A

B

C

；(2)D化合物的系统命名为

；(3)原料甘露糖能不能产生变旋作用?

。参考答案：(共9分)(1)

(2)2－溴甲基－2－丙烯酸甲酯(或：2－溴甲基丙烯酸甲酯)

(2分)(3)能

(1分)略18.β-拉帕醌是一种抗癌新药，合成路线如下：回答下列问题：（l）上述反应符合绿色化学原子利用率100%要求的是

（选填：“A→B”、“B→C”、“D→E"、“E→F”）。（2）A→B的反应类型为：

（3）已知X的分子式为C5H9C1，则D→E的反应类型为

,X的结构简式为

（4）E在一定条件下可以发生选择性加氢，生成物结构简式如右图所示，写出此有机物分子中含有的官能团名称：

。（5）写出“B→C”的化学反应方程式：

。（6）化合物B的同分异构体有很多种，写出含有结构且能水解的所有同分异构体的结构简式：

。参考答案：

略19.常用作风信子等香精的定香剂D及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图：已知：ⅢPVAc的结构为

(1)A与合成B的化学方程式是

(2)由B还原得到，C的结构简式是

(3)E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成。a.①的化学试剂和条件是

，与E具有相同官能团的同分异构体有

（有几种写几种）。b.②的反应类型是

，F