四川省乐山市沐川实验中学高二化学模拟试题含解析

四川省乐山市沐川实验中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是

A、O

B、P

C、Mn

D、Fe3+

参考答案：D略2.

下列各变化中属于原电池反应的是（

）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜参考答案：B略3.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度发生改变参考答案：B考点：化学平衡移动原理．.专题：化学平衡专题．分析：勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释．解：A．铁离子水解Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，故A不选；B．使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特利原理解释，故B选；C．氯化铁水解FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D．AgCl溶解存在AgCl（s）Ag++Cl﹣，AgCl沉淀中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制AgCl溶解，AgCl沉淀的溶解度减小，能用勒夏特利原理解释，故D不选；故选B．点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（

）

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略5.要确定乙酸乙酯与H218O反应后18O在乙酸中，可采取的方法是A．用所得乙酸与大理石反应B．测定产物中乙酸的物质的量C．测定产物乙酸的相对分子质量D．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应参考答案：C略6.下列物质不属于合金的是A．生铁

B．金属铝

C．不锈钢

D．青铜参考答案：B金属铝是金属单质；生铁、不锈钢是铁与碳等元素的合金；青铜是铜的一种合金。7.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质参考答案：D略8.下列说法错误的是

A．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素B．纸层析法分离叶绿素a和叶绿素b时，若点样的斑点太大，则会导致色谱分离不清。C．在抽滤装置中洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。D．在Zn-Cu原电池中加入高锰酸钾、双氧水等强氧化剂，灯泡亮度增加且持续时间较长。参考答案：A略9.25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)C．在0.1mol/LBA溶液中，c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH＝9参考答案：B10.

参考答案：BD11.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是

(

)A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行参考答案：C略12.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若H

I浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时,需要15s,那么HI浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时,所需反应的时间为A.等于5s

B.大于10s

C.等于10s

D.小于10s参考答案：B 13.下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是A．NaHSO4

B．NaHCO3

C．AlCl3

D．Na2SO4参考答案：C试题分析：A.NaHSO4完全电离出氢离子使溶液显酸性，不属于盐类的水解，A错误；B.碳酸氢钠水解显碱性，B错误；C.氯化铝水解显酸性，C错误;D.硫酸钠不发生水解反应，D错误，答案选C.考点：盐类的水解14.已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（

）A.44.8LHF气体分解成22.4L的H2和22.4L的F2吸收270kJ热量B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC.相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和低于2molHF气体的能量D.断开2molH—F键所需要的能量比断开1molH—H键和1molF—F键所需要的能量之和大270kJ参考答案：A略15.某芳香族酯类化合物甲的分子式为，lmol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是

A．符合上述条件的甲共有3种

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应

C．乙不能和溴水发生反应

D．2mol乙最多消耗lmol参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。（2）观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______

_____。（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：

(1)溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失

(2)试管内溶液静置后不分层(3)红外光谱、核磁共振氢谱

(4)生成的气体

将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)(△H<0)①写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________

②降低温度，该反应K值___________

，二氧化硫转化率_________，化学反应速度________（以上均填增大、减小或不变）③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________。④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是---------------------_____________________________________________（用文字表达）⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO3的物质的量

参考答案：略18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（2）该反应为

反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）参考答案：（1）K＝

（2）

吸热

（3）

bc

略19.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于

晶体；基态Ni原子的电子排布式为

。（2）配合物

分子内的作用力有

（填编号）。

A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键

E．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如

①CH2=CH2、

②CH≡CH、

③

、④HCHO等，其中分子属于