内蒙古自治区呼和浩特市才茂学校高一化学知识点试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市才茂学校高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维参考答案：D【详解】有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B元素，庚为F元素，丁为Si，戊为As。根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。A、B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，选项A错误；B、非金属性F＞S＞As，所以氢化物的稳定性HF＞H2S＞AsH3，选项B错误；C、Mg在常温下与水反应缓慢，选项C错误；D、丁的最高价氧化物为SiO2，是光导纤维的主要成分，选项D正确。答案选D。2.能用H++OH-＝H2O表示的是

(

)

A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应

D．Mg(OH)2和盐酸的反应参考答案：C略3.下列不能证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到化学反应的限度的是

A．单位时间内每生成3molH2，必定同时生成2molNH3

B．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

C．反应体系压强不再变化

D．混合气体质量不再变化参考答案：D4.下列说法中不正确的是（

）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物参考答案：CA、氧化铝熔点高，可作耐高温材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料，故说法正确；B、钢是铁的合金，碳素钢是铁碳合金，司母戊鼎是青铜器，是铜的合金，故说法正确；C、明矾净水是Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体杂质，达到净水的目的，海水淡化是除去水中可溶的盐，故说法错误；D、这是焰色反应，故说法正确。5.同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是(

)

A.A2B

B.AB2

C.BA3

D.B3A参考答案：C略6.某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍。以下对B的分子组成的推测一定正确的是（

）A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：A略7.标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，则原混合气体中H2的物质的量为A.a/2mol B.(a/22.4－b)mol C.(a/22.4－b/2)mol D.b/2mol参考答案：C【分析】将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，反应后溶液中的阴离子有Cl-、ClO-、ClO-3，阳离子为Na+，则根据电荷守恒可知，溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，再根据氯元素守恒，计算混合气体中氯气的物质的量，再间接求出氢气的物质的量。【详解】由上述分析可知，溶液中电荷守恒，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根据氯元素守恒，aLH2和Cl2的混合气体中n(Cl2)=[n(Cl?)+n(ClO?)+n(ClO3?)]=n(Na+)=bmol，所以aLH2和Cl2的混合气体中n(H2)=(a/22.4－b/2)mol，故C项正确，答案选C。【点睛】本题计算的突破口是溶液呈现电中性，找出钠元素与氯元素之间的定量关系，再根据元素守恒规律分析作答，要求学生较强的逻辑思维能力，平常要打破思维定势，涉及的化学方程式不一定要一一列出，需活学活用。8.已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是

()A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物

B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5

D．Cl2既是氧化剂也是还原剂参考答案：D略9.将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种。7.2g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2molL-1NaOH溶液500mL恰好中和。则此烷烃的分子式为 ，其结构简式为

。参考答案：10.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是(

)A.放电过程中，负极质量会增加B.Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变参考答案：D分析：原电池反应Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电子由负极流向正极，以此来解答。详解：A、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正确；B、Ag2O电极为正极，发生还原反应，正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，发生还原反应，B正确；C、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正确；D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，D错误；答案选D。点睛：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析。11.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102参考答案：C12.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B13.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是(

)A.可以是银或石墨B.是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向电极D.X极上的电极反应式为:Ag++e－=Ag参考答案：B试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理是解题的关键。14.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A．CO＋CuOCu＋CO2B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2参考答案：D解析：A选项反应，氧元素的化合价没有发生变化，B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化，C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。15.某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（

）

A．15.5g

B．15.0g

C．14.5g

D．14.0g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是

，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是

。（2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是

。（3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O①NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为

（填字母）A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8②现有2.4molNO2和1.2molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是

L。（4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO2气体，则采用的收集装置是

(选填“F”或“G”)。参考答案：（1）浓硝酸；

铁在浓硝酸中会钝化而终止反应（2）防止E装置中的水蒸气进入集气瓶（3）CD；

3.6

（4）G三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把0．6molX气体和0．6molY气体混合子2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)==nM(g)+2W(g)。2min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0．05mol·L-1·min-1，计算：(1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为

(2)2min末X的浓度为

(3)反应化学方程式中n的值是多少?(写出计算过程)参考答案：略18.（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)W在周期表中的位置是

，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序

（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式

，R气态氢化物分子的结构式为

；(2)元素的原子得电子能力：Q

W（填“强于”或“弱于”）；(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点

（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；(4)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号

，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号

。

参考答案：（1）

第3周期ⅥA族

，（2分）

Al>C>N

（用元素符号表示），（2分）

，（2分）

；（2分）（2）

弱于

；（1分）

（3）

低

；（1分）（4）

⑦

，（1分）

⑥

。（1分）19.已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号X

Y

Z

W