河南省开封市交通局职工中等专业学校2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

河南省开封市交通局职工中等专业学校2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

()A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的参考答案：B略2.疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是A.NaCl

B.Na2CO3

C.NaHCO3

D.NaOH参考答案：CA、NaCl可以用于食品中，但它很稳定，受热不会分解，故A错误；B、Na2CO3是纯碱或面碱，可以用在食品中，但它也很稳定，受热不会分解，故B错误；C、NaHCO3是常用的发酵粉，用于食品加工，很不稳定，受热即分解生成CO2，故C正确；D、NaOH属于强碱，具有强的腐蚀性，不能用于食品中，故D错误。本题正确答案为C。3.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒

B．25mL量筒

C．50mL碱式滴定管

D．50mL酸式滴定管参考答案：D略4.制取一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷和氯化氢反应参考答案：C略5.一定条件下在容器为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)

2B(g)，2B(g)

C(g)+2D(g)。现测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。则最初向容器里加入A的物质的量是

A．0.45mol

B．0.8mol

C．0.9mol

D．1.2mol参考答案：C略6.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol?L﹣10.10.20平衡浓度/mol?L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．故选C．7.某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A．加入的酸过量 B．生成的盐不水解C．酸和碱等物质的量混合 D．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】在一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根据电荷守恒得C（A﹣）=C（M+），据此分析解答．【解答】解：在一种一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根据电荷守恒得C（A﹣）=C（M+）．A．如果酸是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量应稍微大些；如果酸是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故A错误；B．由于酸HA可能是强酸也可能是弱酸，故生成的盐MA可能是强碱强酸盐，不发生水解，也可能是强碱弱酸盐，发生水解，故B错误；C．如果酸是一元强酸，则加入的酸与碱的物质的量相等；如果酸是弱酸，则必须酸稍过量，两者的物质的量不相等，故C错误；D．通过以上分析知，反应后溶液中C（A﹣）=C（R+），故D正确；故选D．8.下列物质中，属于电解质的是（

）A．CO2

B．Cu

C．HCl

D．盐酸

参考答案：C略9.下列有机物的命名肯定错误的是A.3-甲基-2-戊烯

B.2-甲基-3-丁炔C.2，2-二甲基丙烷

D.2-甲基-2-丁烯

参考答案：B略10.下列物质，只能在水溶液中发生电离的是A．NaCl

B．C2H5OH

C．HNO3

D．KOH参考答案：C略11.β—月桂烯的结构如右图所示：一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：C略12.下列实验操作都能够达到预期目的的是(

)①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱

⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液A.①②⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.②⑤⑥

D.②⑥参考答案：D略13.下列各主族元素中，形成化合物种类最多的是A．ⅠA族

B．ⅣA族

C．ⅤA族

D．ⅥA族参考答案：B略14.．有关化学用语正确的是A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式\S\UP8(..

D．臭氧的分子式O3参考答案：D略15.下列说法正确的是

A．原子是不可再分的粒子B．相对原子质量就是原子的实际质量C．分子是保持物质性质的最小粒子D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式：

；

．（2）装置A、C中长导管的作用是

．（3）B中采用了双球吸收管，其作用是

；反应后双球管中可能出现的现象是

．（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：

、

．参考答案：（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）导气兼冷凝、回流反应物；（3）吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．考点：制备实验方案的设计；实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯；（3）双球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出，溴易溶于四氯化碳；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸．解答：解：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯．故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物，故答案为：导气兼冷凝、回流反应物；（3）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色故答案为：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，故答案为：原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．点评：本题考查有机物制备实验及实验装置的应用，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1mol·L-1的NaCl，AgCl的溶解度将_____________，此时Q__________K.(填"="，"<"或">")参考答案：降低(或减小)18.(14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)△H＜0；（1）降低温度，该反应K值

，二氧化硫转化率

，化学反应速率

（以上均填增大、减小或不变）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是

ks5u（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是

a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO3的物质的量参考答案：（每空,2分，共14分）（1）增大

升高

减慢

（2）15-20min

25-30min（3）增大O2的浓度

（4）ab略19.已知：①R——②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（