浙江省温州市白云中学高一化学月考试题含解析

浙江省温州市白云中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A.2.0mol/L

B.2.4mol/L

C.1.2mol/L

D.1.0mol/L参考答案：B将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，减少的为O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol，据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L。答案选B。2.下列化合物中，只含有共价键的是（

）A.NH4Cl

B.NaCl

C.C2H5OH

D.K2CO3参考答案：C略3.下列属于取代反应的是A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应D．乙烯生成聚乙烯参考答案：AC略4.下列说法正确的是

（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略5.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部参考答案：A略6.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A.56

B.157

C.258

D.101参考答案：B略7.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是

A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/mol

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol参考答案：C略8.相同状况下：H2（g）+1/2O2（g）=

H2O（g）；△H=－akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=

2H2O（l）；△H=－bkJ/mol则a和b的关系为

A．a>b

B．a=b

C．2a<b

D．a=1/2b参考答案：C略9.关于物质的分类，正确的是A.浓硫酸---纯净物

B.O3---单质C.氯化银---含氧酸盐

D.碳酸钙---氧化物参考答案：BA.浓硫酸中含有水，属于混合物，A错误；B.O3是一种元素形成的单质，B正确；C.氯化银中不含有氧元素，不是含氧酸盐，C错误；D.碳酸钙是三种元素组成的，属于盐，不是氧化物，D错误，答案选B。10.下列试剂的保存方法错误的是（）A．实验室少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A、钠与煤油不反应，密度比煤油大；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；D．氯水中含有次氯酸，不稳定．【解答】解：A、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻璃，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故D正确；故选B．11.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：B略12.下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓参考答案：D略13.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（

）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略14.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是(

)A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D.将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果参考答案：A【详解】Al2O3、Fe2O3都和硫酸反应，要将Al2O3和Fe2O3分离出来，可利用氧化铝的两性，用NaOH溶液将其溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是Fe2O3，然后向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳制得Al(OH)3沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，氢氧化铝加热分解产生氧化铝，电解熔融氧化铝可得金属铝。A.由上述分析可知试剂X为氢氧化钠溶液，A正确；B.氧化铁与氢氧化钠不反应，所以反应①后过滤得到沉淀为氧化铁，B错误；C.反应①、②是复分解反应，氢氧化铝变为氧化铝的反应为分解反应，不包含氧化还原反应，C错误；D.由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，①不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果，D错误；故合理选项是A。15.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是

（

）A．浓NaOH

B．AgNO3

C．氨水

D．NaCl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂和________________。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是_____（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________。【实验步骤】（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4；（2）将试管①固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。参考答案：（方程式2分其余每空1分）【实验原理】催化剂【装置设计】乙

防倒吸【问题讨论】a.装置的气密性b.中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度c.分液d.无色、不溶于水、密度比水小、具有特殊香味等取代反应（酯化）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图是用燃烧的方法确定有机物分子式的常用装置。试回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是_____________________

。（2）C装置中浓硫酸的作用是_______________。（3）燃烧管中CuO的作用是_______________。（4）若准确称取0.48g样品，经充分燃烧，A管质量增加1.32g，B管质量增加1.08g，则该有机物是否含氧元素

？

______填（有、无）该有机物

的分子式为_______

参考答案：

略18.已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．回答下列问题：（1）元素W在周期表中位于第

周期，第族．（2）从空气中获得的X元素单质的电子式：

（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：

（用离子符号表示）．（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式：

；W单质泄漏时出现的现象是．参考答案：（1）三；ⅦA；（2）；（3）Mg2+＜O2﹣；（4）2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；产生白烟．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为N元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；W的单质常温常压下为气态，结合原子序数大小可知W为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为N元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；W的单质常温常压下为气态，结合原子序数大小可知W为Cl元素，（1）W为Cl元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；（2）X元素的单质为氮气，氮气分子中含有氮氮三键，其电子式为，故答案为：；（3）Y与Z