广东省江门市大岗中学高一化学联考试题含解析

广东省江门市大岗中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于纯净物的是

（

）A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤参考答案：A略2.关于胶体和溶液的叙述中正确的是A.胶体带电荷，而溶液呈电中性B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系D.胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间参考答案：DA、胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；B、胶体粒子直径很小能透过滤纸，胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C错误；D、胶体微粒的直径介于1～100nm之间，胶体分散系是电中性的，故D正确；故选D。3.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

()A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1 B．SO2为0.25mol·L－1C．SO3为0.4mol·L－1

D．SO2、SO3均为0.15mol·L－1参考答案：B4.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（）A．29：8：13

B．13：8：14

C．13：8：29

D．26：16：57参考答案：A略5.下列物质中不能发生水解反应的是（

）

A．葡萄糖

B．纤维素

C．淀粉

D．蔗糖参考答案：A略6.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径在1nm～100nm之间B．均能透过滤纸C．都是无色、透明的液体D．均呈红褐色参考答案：B略7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2S B．BCl3 C．CO2 D．PCl5参考答案：C【考点】原子核外电子排布．【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在共价化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．【解答】解：A．H2S分子中H原子最外层满足2电子结构，故A错误；B．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故D错误；故选C．8.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子参考答案：B9.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B略10.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A.乙酸和水

B.溴苯和苯

C.己烷和水

D.乙醇和水参考答案：C11.下列离子方程式正确的是（

）A．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：C略12.现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q

三种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6

两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同参考答案：A13.下列物质中，属于分子晶体的是A.食盐

B.干冰

C.金刚石

D.二氧化硅参考答案：B14.下列说法错误的是()A．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

B．18g水中含有1mol水分子C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1molCO的质量是28g·mol－1参考答案：D略15.

可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（

）A．和互为同位素

B．原子核内中子数为2C．原子核外电子数为2

D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/mol·l-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040

（1）该反应属于

▲

反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为

▲

（2分）（2）实验5、6表明

▲

对反应速率的影响，说明

▲

，反应速率越快。（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是

▲

。（2分）（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有

▲

，能表明这一规律的实验序号是

▲

。参考答案：（9分）（1）

放热

；

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）（2）

温度

，

温度越高。（3）反应物浓度越大，反应速率越大。（2分）（4）

反应物的接触面积，

1和2

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为 。(3)曲线B表明，B溶液中加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为

mL。参考答案：（8分）（每空2分）(1)0.75mol/L

(2)Na2CO3、NaOH

1∶3

(3)11218.（8分）现有如下两个反应:（A）NaOH+HCl====NaCl+H2O（B）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）根据两反应本质,判断能设计成原电池的是

。（2）根据你的选择完成下列问题：

正极材料：

；负极材料：

电解质：

。

正极反应式为：

负极反应式为：

参考答案：S略19.(7分)(1)标准状况下，相同质量的HCl、NH3、H2O、O2中，体积最大的是

，体积最小的是