2021年河北省保定市大营镇中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年河北省保定市大营镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列能级中可容纳电子最多的是

A．6s

B．4p

C．3d

D、4f参考答案：D2.在下列晶体结构示意图所表示的离子晶体中（●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子），化学式为MN2的是（）

A.

B.

C.

D.

参考答案：答案：B3.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大

C．a+b＜c+d

D．增大压强，B转化率增大参考答案：D4.

用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为1∶1参考答案：AD5.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L参考答案：A略6.下列各装置中Fe的腐蚀速度最慢的是参考答案：A略7.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：AB中Na2O2＋SO2＝Na2SO4，转移电子数目为2NA；C中Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；D中Na2O2中阳离子电子数为10，阴离子电子数为18。8.物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是

（

）A.正极的电极反应可能是O2+4e－+2H2O→4OH－B.负极的电极反应可能是O2+4e－+2H2O→4OH－C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－参考答案：AC略9.含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(℃)－88.6－42.1－0.536.1燃烧热(kJ·mol－1)1560.72219.22877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是(

)A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：答案：D10.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1参考答案：B略11.日常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn－2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据以上叙述，判断下列说法中正确的是

（

）

A．干电池中Zn为正极，碳为负极

B．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极

C．干电池长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器

D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化参考答案：C略12.下列说法不正确的是

A.SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物

B.电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C.铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼

D.玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维参考答案：A略13.下列操作中错误的是（）A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离参考答案：A略14.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4参考答案：A15.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是()A.Fe(NO3)x中x为2B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C.稀硝酸在反应中只作氧化剂D.反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移参考答案：D【详解】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol×（5-2）=1.2mol，选项D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行了火柴头中有关物质的实验探究。

（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。①根据现象燃烧产生的气体中一定含有

（填化学式）。

②不可用于替代试管中品红溶液的试剂有

（填标号）。

A．稀高锰酸钾酸性溶液

B．饱和石灰水

C．稀溴水

D．氯化铁溶液③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：Ⅰ当图中所示火柴头燃烧完时，即移出火柴；

Ⅱ

。（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾

的形式存在，请完成下列操作。①取3~4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；②再往上述溶液中加入NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是

。③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有

（填化学式，下同）物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的

转化为该物质。（3）测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：Ⅰ刮取火柴头，小心研碎，称得质量为3．000g，Ⅱ用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；Ⅲ往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；Ⅳ干燥沉淀物，称得其质量为1．435g。

①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是_

；

②实验测得火柴头中KC1O3的质量分数为_

___；③如果第Ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将

（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。参考答案：（1）①SO2

②B

③迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，振荡乙烧杯（2）②ClO3-

+3NO2-

+Ag+=AgCl↓+3NO3-（或ClO3-

+3NO2-

=Cl-+3NO3-、Cl-+Ag+=AgCl↓）

③KCl

；KClO3（3）①保证KClO3中氯元素完全转化为AgCl②40．83%

③偏小

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A—L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。（1）工业上冶炼金属A的方法称为

。

（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为

，反应的化学方程式为

。

（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式

。

（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K

L（用“＞”、“＜”或“＝”表示），其主要原因是（用化学用语说明）

。参考答案：（14分）（1）热还原法(1分)

（2）白色沉淀变灰绿，最后变红褐色，（2分）FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2＋Na2SO4

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(各2分)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）

＞（1分）

NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋

HSO4－===H＋＋SO42－

（各2分）

略18.在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)+QkJ其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如右图所示。1、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了6.4g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。2、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q

0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1

K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。3、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是

（填写编号）。a．υ(正)先增大后减小b．υ(正)先减小后增大c．υ(逆)先增大后减小d．υ(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。4、能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

a．容器内气体压强不再变化

b．容器内气体的密度不再变化

c．固体的质量不再变化

参考答案：1、υ(CO)=__0.2mol/L﹒m___。

2、Q

＜

0（1分）。K1

＜

K2。3、

C

，____b____。

4、

bc

略19.（11分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是

。（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是

A．用水扑灭

B．用泡沫灭火器扑灭C．用干粉灭火器扑灭

D．用砂子扑灭【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和N