福建省福州市英华英语学校2021-2022学年高一化学期末试题含解析

福建省福州市英华英语学校2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为m个，次外层电子数为（m+2）个；Y原子的最外层电子数为（n－5）个，次外层为n个。判断X、Y两元素形成的化合物组成是（

）A、Y2X

B、YX2

C、Y2X3

D、Y2X5参考答案：C略2.下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.1g参考答案：C3.下列离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋B.向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋参考答案：DA.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2＋，选项A错误；B.向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸，反应的离子方程式为：CO32－+H+═HCO3－，选项B错误；C.向MgCl2溶液中加入一小块钠，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2+═2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，选项C错误；D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋，选项D正确。答案选D。4.可逆反应达到平衡的标志是（）①消耗1molN-2的同时生成2molNH3；②N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2；③反应混合物中，NH3的质量分数不再改变

A.①②

B.①③

C.③

D.①参考答案：C略5.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是()A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3

B．分子中C、H个数之比为1∶2C．分子中可能含有氧原子

D．此有机物的最简式为CH4参考答案：C略6.下列说法正确的是()。A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B7.2004年4月19日，温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。经检测“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等含量严重不足，营养价值比米汤还差。这里的钙是指（

）A．原子

B．分子

C．元素

D．单质参考答案：C略8.X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其非金属性：X＞Y＞Z。则下列说法正确的（

）A．原子半径：X＞Y＞Z

B．原子序数：Z＞Y＞XC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z参考答案：D略9.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应，与苯和浓硝酸反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B10.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为

A．2A＋3B===2C

B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C

D．A＋B===C参考答案：C略11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，e是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是A.物质u中既含共价键又含离子键B.常温常压下，r与s均为无色气体C.简单气态氢化物的热稳定性：Z＜YD.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性参考答案：D【详解】m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，即是氮气和氧气，二者反应生成r一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成s二氧化氮，所以n为氧气，m为氮气，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故t为硝酸，q为水。p是W的单质，u的水溶液具有漂白性，说明是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即p为氯气，u为次氯酸，v为盐酸。故X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为氯元素。A.物质u为次氯酸，只含共价键，故错误；B.常温常压下，一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故错误；C.氧的非金属性比氮强，故水的稳定性大于氨气，故错误；D.氢、氮、氧三种元素形成化合物可能为硝酸或氨水，其水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故正确。故选D。12.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．容量瓶用蒸馏水润洗

B．移液时未洗涤烧杯C．称量时砝码位置放错

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面参考答案：D13.在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ag+分别与Cl﹣、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存故A不选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．铵根离子与氢氧根离子不能大量共存，故D不选；故选C．14.下列装置或操作能达到实验目的的是A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原电池

C．制取乙酸乙酯

D．石油的蒸馏参考答案：D略15.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。A

；B

；C

；D

；E

（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应

C与硫酸反应

D与硫酸反应

E（少量）与澄清石灰水反应

参考答案：（共13分）（1）

A：BaSO4

B：BaCO3

C:Ba(OH)2

D:K2CO3

E:CO2

（每空1分）（2）2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+

Ba2+＋2H＋＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O

Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图。“—”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。请回答下列问题：(1)写出C的化学式：________，C必须密封保存的原因是________________________________________________________________________。(2)A放入B的溶液中可以观察到的现象是_________________________________________________________________________________________________________。反应的化学方程式是__________________________________________________。(3)写出B和C反应的化学方程式：________________________________________。该反应属于________(填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”)。(4)D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导“低碳生活”，下列做法符合“低碳生活”理念的是________(填标号)。a．尽量少用一次性杯筷b．提倡步行上下学，乘坐公交车上下班c．植树造林，爱护花草树木d．大力开发太阳能、风能等新能源参考答案：(1)NaOH有吸水性，能和空气中的二氧化碳反应(2)铁溶解产生气泡，溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(3)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O复分解反应(4)abcd解析：年产最高的金属是铁，产生温室效应的气体是二氧化碳，生活中最常见的调味品是氯化钠，并且B可以和金属反应，所以B是盐酸，C是氢氧化钠，A是铁，D是二氧化碳。(1)C是氢氧化钠，化学式为NaOH，氢氧化钠有吸水性，还能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存。(2)铁可以和稀盐酸反应，现象是金属溶解产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(3)B是盐酸，C是氢氧化钠，反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，它们是由两种物质互相交换成分生成另外两种物质的反应，所以属于复分解反应。(4)所谓的低碳生活，就是低二氧化碳排放，所以四个选项叙述内容都可以。18.请完成有关氨气的问题．（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是

（填序号）．（2）若实验室收集NH3要采用法

．（3）若检验NH3，可用

．参考答案：（1）BD；（2）向下排空气；（3）使湿润的红色石蕊试纸检验．考点：氨的实验室制法．专题：实验题．分析：（1）A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却又生成氯化铵，不能制取氨气；B．浓氨水可以制取氨气；C．氢氧化钙与氯化铵反应生成水，试管应向下倾斜；D．加热浓氨水可以制取氨气；（2）氨气的密度小于空气，且极易溶于水，不能利用排水法收集，采用向下排空气法；（3）氨气易溶于水，为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与挥发性酸反应生成铵盐，可观察到白烟生成，以此解答该题．解答：解：（1）A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却又生成氯化铵，不能制取氨气；B．浓氨水可以制取氨气；C．氢氧化钙与氯化铵反应生成水，试管应向下倾斜；D．加热浓氨水可以制取氨气；故选BD；（2）极易溶于水，不能利用排水法收集，氨气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气；（3）氨气的水溶液呈碱性，则能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：使湿润的红色石蕊试纸检验．点评：本题主要考查的是实验室中氨气的制取与氨气的收集和检验，难度不大，掌握课本知识是关键．19.（8分）选相应实验目的填入下述括号内：A、验证同主族元素的金属性从上至下递增B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减C、验证同周期元素的金属性从左至右递减D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢实验2、溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢实验4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性．参考答案：实验1