2021-2022学年广东省梅州市梅东中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年广东省梅州市梅东中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破坏，破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，故破坏了氢、氯原子间的共价键2.关于右图所示装置的叙述，错误的是A.锌是负极，其质量逐渐减小 B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡

C.电流从锌片经导线流向铜片 D.电子从锌片经导线流向铜片参考答案：C3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．C、D、E的半径：C＞D＞E

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：C略4.下列说法正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物B.酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物C.在水溶液中能电离出H+的化合物是酸D.由同种元素构成的物质一定是纯净物参考答案：A【详解】A.碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确；B.酸性氧化物不一定和水反应得到对应的酸，如难溶于水的二氧化硅和水之间不反应，故B错误；C.只有在溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能电离出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C错误；D.由同种元素构成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨的混合物只有碳元素组成，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为酸性氧化物和碱性氧化物的概念，注意非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。5.在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中的B的物质的量是A．2.8mol

B．1.6mol

C．3.2mol

D．3.6mol参考答案：C6.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A.甲>丙>丁>乙 B.甲>丙>乙>丁C.甲>乙>丙>丁 D.乙>丁>丙>甲参考答案：A【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。答案选A。7.下列说法正确的是（

）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件参考答案：A略8.把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是()A．只有置换反应 B．只有复分解反应C．置换和复分解反应 D．置换和分解反应参考答案：C解析：铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，属于复分解反应，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，属于置换反应，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，属于氧化还原反应，故选C。9.区别CO2和SO2气体，选用的试剂是（

）A.紫色石蕊试液

B.澄清石灰水

C.Ba（OH）2溶液

D.品红溶液参考答案：D略10.按物质的组成进行分类，H2SO4应属于

①酸

②含氧酸

③氧化物

④二元酸

⑤化合物

A.①②③④⑤

B.①③⑤

C.①②④⑤

D.①③④⑤参考答案：C略11.以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（

）参考答案：A略12.已知:

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A.HCl发生了还原反应B.氧化性:

Cl2>KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8D.当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA参考答案：DA.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B.氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，故B错误；C.氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D.当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。答案选D。13.容量瓶上标有①压强

②刻度线

③浓度

④容量

⑤温度等项中的（

）A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．③④⑤参考答案：B略14.下列仪器中，通常不用于物质分离的是A. B. C. D.参考答案：CA项，蒸发皿用于进行蒸发实验，适用于从溶液中分离出固体溶质；B项，蒸馏烧瓶组装蒸馏装置，适用于分离互相混溶、沸点不同的液体混合物；C项，托盘天平是用于称量质量的仪器，不用于物质的分离；D项，分液漏斗用于分液，适用于分离互不相溶的液体混合物；答案选C。15.

某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是

．A、自燃物品

B、氧化剂

C、剧毒品

D、腐蚀品（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

（选填序号），还缺少的仪器有

，使用之前首先必须进行

．（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL．（4）稀释时，一定要将

沿器壁慢慢倒入

中并不断搅拌．（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容时俯视溶液的凹液面

E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．参考答案：（1）D；（2）②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）5.4；（4）浓硫酸；水；（5）A．偏小；B．无影响；C．偏小；D．偏大；E．偏小．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）浓硫酸有很强的腐蚀性；（2）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来分析所需的仪器；容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏；（3）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（4）根据浓硫酸的稀释来分析；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故选D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．故不需要的仪器有②④⑥；还缺少的仪器有100mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（4）浓硫酸的稀释放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：浓硫酸；水；（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度偏小，故配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小；D．定容时俯视溶液的凹液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；E．定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线则导致浓度偏小，故答案为：偏小．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子。由此回答：(1)四种元素的元素符号为：A_________B_________C__________D____________，C在元素周期表的位置

。(2)由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为____________和______________参考答案：⑴H

C

N

O

第二周期第ⅤA族

⑵H2O

H2O2略18.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：（1）现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。①下列现象描述正确的是_______(填字母代号)。A．钠浮在液面上,并四处游动,最后消失

B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球C．反应开始后,溶液由无色变红色

D．恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出②请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中。（2）按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量为_______g。（3）1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、

长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、

浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)Ⅰ．补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。……[答案]Ⅰ．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准，凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分]③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。④将“仅器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。回答下列问题：a．为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分：______________________________________________________________________________。b．“仪器A”可以是________________________。c．合金样品用铜网包裹的目的是____________________________________。参考答案：(1)①ABD

②用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下一颗绿豆大小的表面无氧化物的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中(关键词：“吸”“切”“放回”)

(2)0.046

(3)a．①先加酸会导致有部分H2逸出而无法收集,影响测定准确度;②不安全或实验者没有自我保护意识(因将盛水的量筒倒插入烧杯中时，手会与烧杯中的酸接触);③酸的用量太大,浪费试剂(关键词：“准确”“安全”节约”)

b．长颈漏斗(或答玻璃棒)

c．使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮,即起镊子夹持的作用)解析：（1）①将钠放入盐溶液中，钠直接和水反应生成NaOH和氢气，呈现的现象是：钠浮在水面上,熔化成一个光亮的小球，四处游动，最后消失。钠与水反应消耗水，饱和Na2CO3溶液中有Na2CO3晶体析出。故答案为：ABD；②做钠和水的反应实验时，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中。（2）500mL的矿泉水瓶装有477.6mL水,则有500-477.6=22.4mL的空气被挤出瓶子，使得瓶子变瘪，若要使瓶子复原，需要22.4mL氢气，使瓶子膨胀。设消耗的钠的质量是x，则有：2Na

+

2H2O═2NaOH+H2↑2×23g

22400

mLx

224

mL解得，x=0.046g，即大头针上扎着的钠粒质量为0.046g。故答案为：0.046；（3）实验思路分析：向一定质量的合金中加强酸，反应生成氢气；用排水法量气体的体积，量筒中装满水，产生的氢气将水排出，排出水的体积等于氢气的体积。实验步骤分析：第①步，将一定质量的合金放置于烧杯中，把短颈漏斗倒扣在样品上面，这样就组成了一个简易的发生装置，可以让合金与酸在漏斗中反应；第②步，向漏斗中加水，浸没漏斗颈，此时水液面要比较高，否则，后面量筒中的水会直接流入烧杯。这一步中不能够加酸，否则金属会马上与酸反应。因为收集装置还没有安装好，无法收集并准确测量产生的气体的体积；并且在进行后续操作“将盛水的量筒倒插入烧杯中”时，手会与烧杯中的酸接触时手会受到腐蚀；从药品用量的角度来看，需要大量的酸，才能浸没漏斗颈。第③步，将装满水的100mL量筒倒置于盛水的烧杯中，装置组装完成。第④步，加酸，合金开始反应。a、为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分：根据上述步骤分析，可以从三个方面来解答，“准确性”、“安全性”、“节约型”。故答案为：①先加酸会导致有部分H2逸出而无法收集,影响测定准确度；②不安全或实验者没有自我保护意识；③酸的用量太大,浪费试剂。b、装置组装完成后，可以将长颈漏斗插入烧杯并接近烧杯底部（靠近漏斗），通过它慢慢加入盐酸，至有气体产生；也可以使用玻璃