山东省威海市文登口子中学高三化学模拟试题含解析

山东省威海市文登口子中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1参考答案：D略2.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．3.下列说法中正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

参考答案：D略4.有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有A.5种

B.6种

C.7种

D.8种参考答案：C略5.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A.2mol/L

B.1mol/L

C.0.4mol/L

D.0.2mol/L参考答案：A略6.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

参考答案：D略7.室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

B．将等体积的③、④分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4＋)>c(OH-)>c(H＋)

D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH＝7，则c(CH3COO-)>c(Na＋)参考答案：B略8.（2004·上海卷）19.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是(

)A.入住前房间内保持一定湿度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时间后入住参考答案：D略9.下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（

）A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液

B.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C.Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4

D..明矾溶液与小苏打溶液混合参考答案：B略10.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl—参考答案：DA项，Fe3＋水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；B项，NH与OH－反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCO水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；D项，溶液碱性，Na＋、K＋、SO、Cl—能大量共存，故D项正确。11.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L—1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）A

HNO3溶液

B

Ba(OH)2溶液

C

H2SO4溶液

D

HCl溶液参考答案：答案：D12.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体

C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA族元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13参考答案：A略13.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（

）A．酸雨

B．光化学烟雾C．臭氧空洞

D．温室效应参考答案：A解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；故选：A．14.下列说法中，正确的是A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性，参考答案：A略15.如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（l6分）

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L

6.0mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是_____。产物中的单质B是__________________。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________。（4）若溶D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为_____________________________，c（Fe2+）为____________________________________________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。⑴基态Ni原子的核外电子排布式为______________________________。⑵金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______________________。⑶很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_____________（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为__________________形。⑷NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________________；Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO（填“＜”或“＞”）；⑸金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

⑹丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。参考答案：（12分）⑴1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

⑵①③④

平面三角⑶6、6

＞⑷LaNi5或Ni5La⑸见右图

略18.（15分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：

。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、

等玻璃仪器。（2）步骤1发生反应的离子方程式为

过滤的目的是__________________________________________。（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为

。

（5）步骤4的操作为

。参考答案：（1）烧杯、漏斗

（2）略，除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量CO2气体，略（5）将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥略19.氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。（1）基态镍原子的未成对电子数为__，钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0，基态钯原子的外围电子排布式为___。（2）CH3NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。CH3NC(结构简式为CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是___。（3）用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。与COCl2互为等电子体一种阴离子为___。（4）如图，在镍的催化作用下，甲基呋哺与氨在高温下反应得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_____________。（5）(CH3NC)4Ni可作为储氢材料，某种镁铝合金也可作为储氢材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为___，该晶体的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。参考答案：(1)2

4d10

(2)N>O>H>C

sp3

(3)CO32－或NO3－

(4)甲基吡咯分子间存在氢键

(5)Mg2Al

【详解】（1）Ni是28号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级有2个未成对电子，基态镍原子的未成对