广东省佛山市顺德大良实验中学高三化学期末试题含解析

广东省佛山市顺德大良实验中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO

B．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

D．室温下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO参考答案：D略2.四联苯的一氯代物有A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C3.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（

）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44LH2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体参考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；B．不发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，没有氢气生成，故B错误；C．反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；D．氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有气体生成，故D错误；故选C．4.某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B．该溶液中一定满足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）参考答案：BD略5.下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示0．001mol·L一1盐酸滴定0．001mol·L一1NaOH溶液的滴定曲线B．图2所示，石墨的熔点比金刚石低C．图3表示的是Al3＋与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕参考答案：C试题分析：A、反应终点的pH应为7不为6，故A错误；B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，不能判断石墨的熔点比金刚石低，故B错误；C、a区域对应含铝微粒的浓度很低，是因为大部分铝转化成了Al(OH)3，故C正确；D、图中阴影部分的面积为[c(反应物)-c(生成物)]，故D错误；故选C。6.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是少量的W

选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液参考答案：略7.下列说法不正确的是A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAB．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2mol电子发生转移C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D．标准状况下，1LH2O约含有1/22.4mol的H2O分子参考答案：D略8.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：B略9.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

(

)A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．Si02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化参考答案：C试题分析：A、明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，错误；B、二氧化硅可用作通讯光缆，是因为其传播光信息的能力强，错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，节约能源消耗，发展循环经济，促进节能减排，正确；D、焰色反应是物理变化，错误，答案选C。10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．11.下列实验装置能达到实验目的是（）A．

B．海水蒸馏

钾在空气中的燃烧C．

D．测定中和热

牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B解：A．图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故A错误；B．在坩埚中可完成K的燃烧反应，图中实验操作合理，故B正确；C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误；D．由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选B．12.参考答案：B略13.下列说法正确的是A.，且该反应为吸热反应B．x=2C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%参考答案：C略14.在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%

B.17%

C.25%

D.33%参考答案：B解析：1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数K1为10,那么HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常数K2为1/10,2HX(g)H2(g)+X2(g)的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有,2HX(g)H2(g)+X2(g)

1

0

0

x

x

x

1-x

x

xK3=x·x/(1-x)2=0.01,得到x=0.17,所以,该温度时HX(g)的最大分解率接近于B.17%

15.生活中处处有化学，下列表述不正确的是（

）

A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧，他们好奇地对钠在CO2气体中燃烧进行了实验：【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件：

。（2）要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是

。（A）水

（B）干沙子

（C）二氧化碳

（D）四氯化碳【探究问题】燃烧后瓶壁附着的白色物质是什么？【提出假设】①白色物质是Na2O；②白色物质是Na2CO3；③白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究：实验步骤实验现象①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考讨论】①通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，

成立。②钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

。③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是

。【拓展思维】（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明，请将下面表格里补写完整尚缺的②、⑤两个步骤所用的试剂及实验操作。实验步骤所用试剂及实验操作①取少量样品放入试管甲中，加入蒸馏水并振荡②

③过滤，将少量滤液盛在试管乙中④滴入几滴酚酞试液⑤

⑥向溶液里滴入硝酸银溶液参考答案：（1）一是与助燃物接触，二是可燃物必须达到着火点（2）BD（3）①假设②

②4Na+3CO2＝2Na2CO3+C③由实验①、②可知（或反应物中无氢元素、或违背质量守恒定律）（4）实验步骤所用试剂及实验操作①

②滴加稍过量的Ba(NO3)2溶液③

④

⑤滴加稍过量的稀硝酸⑥

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

（1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是

；发生装置B应选择以下三种装置中的

（填序号）

（2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式

。（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在

装置之间（填代号）连接一装置。（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)

△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是

（填序号）A、缩小容器体积

B、使用催化剂

C、增加SO2浓度

D、升高温度

②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是

。参考答案：

略18.汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。（1）十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以为例，已知：①②③④①②③④反应热效应之间的关系式为___；有利于提高④转化率的反应条件是___。（2）研究发现，将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。①该反应的平衡常数表达式为____。②在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断该反应的___0（填“>”或“<”），在温度下，内的平均反应速率___。③将和充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示。第12min时改变的反应条件可能为___。A．升高温度

B．加入

C．加催化剂

D．降低温度

④将上述反应产生的与为原料合成尿素，能够实现节能减排：Ⅰ：

Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NO2)2(s)+H2O(g)将一定量的固体加入恒容密闭容器中，在300K下发生反应Ⅱ，到达平衡时，为，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，一段时间后的取值范围是____（用含a的式子表示）。（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。及均是性能优良的脱硫脱硝试剂。①在酸性条件下稳定，在溶液中可歧化为和，该反应的化学方程式为___。②某研究小组用进行单独脱除实验时，测得的脱除率随溶液变化如图所示。当时，随的增大，脱除率逐渐降低，其原因是____。参考答案：(1)2△H1＋△H2－△H3

降低温度、增大压强

(2)①

②<

③A

④<P[H2O(g)]≤a

(3)①

②3<pH<7时，随着pH值的增大，的稳定性降低，氧化性减弱，的脱除率降低【详解】（1）根据盖斯定律，推出得到目标反应方程式，应是②－③＋①×2，即△H4=2△H1＋△H2－△H3；有利于提高④的NO转化率的反应条件可以是降温、增大压强或通入一定量的H2；答案为2△H1＋△H2－△H3；降温、增大压强或通入一定量的H2；（2）①根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数是；答案为；②根据图1，T1先达到平衡，即T1高于T2，升高温度，c(CO2)降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，△H<0；0～2s，生成CO2的浓度为0.2mol·L－1，则生成N2的浓度为0.1mol·L－1，根据化学反应速率的数学表达式：v(N2)==0.05mol/(L·s)；答案为<；0.05mol/(L·s)；③在第12min后CO和NO物质的量浓度增大，N2的浓度降低，说明反应向逆反应方向移动，A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO、NO物质的量浓度增大，N2的物质的量浓度降低，故A符合题意；B、加入NO，第12min时，NO浓度增大，但根据图象，第12min时，没发生变化，故B不符合题意；C、加入催化剂，平衡不移动，各物质的物质的量浓度不变，故C不符合题意；D、降低温度，平衡向正反应方向移动，CO和NO浓度降低，N2浓度升高，故D不符合题意；答案为A；④增大容器的体积，假设平衡不移动，压强与体积成反比，即其压强为原来的，实际上增大容器的体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，温度不变，化学平衡常数不变，水蒸气浓度不变，因此压强为aPa，P[H2O(g)]的范围是<P[H2O(g)]≤a；答案为<P[H2O(g)]≤a；（3）①ClO2在NaOH溶液中发生歧化反应，生成NaClO3和NaClO2，即反应方程式为2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；答案为2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；②ClO2在酸性条件下稳定，当3<pH<7时，随着pH值的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2脱除率降低；答案为当3<pH<7时，随着pH值的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2脱除率降低。19.电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化