第二节 燃烧热 能源

第二节燃烧热能源第一页，共十八页，编辑于2023年，星期四复习：热化学方程式的书写要领？（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25℃、101kPa)（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不写反应条件，不用标沉淀和气体符号（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。（4）放热用“－”，吸热用“+”，单位kJ/mol（5）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反第二页，共十八页，编辑于2023年，星期四1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol

则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol复习:D2、硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：

_____________________________________________SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol第三页，共十八页，编辑于2023年，星期四一、燃烧热1、燃烧热的概念:在101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。注意:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g)+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:C8H18的燃烧热为多少?△H=－5518KJ/mol第四页，共十八页，编辑于2023年，星期四答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？第五页，共十八页，编辑于2023年，星期四2.燃烧热表示的意义：如:CH4的燃烧热数值为890.3KJ/mol.含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)

4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)ⅹI△HI(燃烧热)第六页，共十八页，编辑于2023年，星期四5、注意：①燃烧热的条件是在101kPa；②可燃物以1mol纯物质作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧；⑤生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol第七页，共十八页，编辑于2023年，星期四练习1：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧热的热化学方程式？为什么？A.C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molE.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/molB

D第八页，共十八页，编辑于2023年，星期四2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素B3、1gCH4在标准状况下燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出55．6KJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式是

,CH4的燃烧热为

。CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－889.6KJ/mol△H=

-889.6KJ/mol第九页，共十八页，编辑于2023年，星期四

6、有关燃烧热的计算例2：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋H2O(l)△H＝－2165kJ·mol-1例1：已知：

2H2(g

)+O2(g)=2H2O(l

)ΔH=-571.6kJ/molH2(g

)+1/2O2(g)=H2O(g

)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。答:ΔH=-285.8kJ/mol第十页，共十八页，编辑于2023年，星期四例4：石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？（P7)（请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式）不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kJ/molC(金刚石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kJ/mol例3：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为

，热化学方程式为

。（已知每克水温度每升高1℃所需热量为4.18J）S

(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－297kJ·mol-1△H＝

-297kJ·mol-1第十一页，共十八页，编辑于2023年，星期四燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol纯物质

生成物的量

1mol水反应热的含义1mol纯物质完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热数值大致相同,均约为57.3kJ/mol第十二页，共十八页，编辑于2023年，星期四选择燃料的标准是什么?燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?思考与交流第十三页，共十八页，编辑于2023年，星期四二、能源问题阅读课文，讨论下列问题：1、能源、一级能源、二级能源下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：A风能B电能C氢能D阳光E天然气ADEBC能源：能提供能量的自然资源一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。第十四页，共十八页，编辑于2023年，星期四2、我国的能源状况如何？（1）目前使用的主要能源是何种能源？（2）我国的能源储量。（3）我国的人均能源拥有量。（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？能源问题第十五页，共十八页，编辑于2023年，星期四能源优点缺点太阳能氢能地热能风能1、查阅有关资料，评价下列能源的优缺点：科学探索----作业2、以甲醇和乙醇作为汽油的代用品的主要好处是什么？第十六页，共十八页，编辑于2023年，星期四

3、上网查找资料，了解有关能源的知识和目前主要存在的问题带大家到<中国能源网>看看第十七页，共十八页，编辑于2023年，星期四在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g

)+O2(g)=2H2O(l

)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l

)ΔH=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解：设H