四川省资阳市全胜中学2022年高三化学月考试题含解析

四川省资阳市全胜中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是（

）A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t=c时反应处平衡状态D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低参考答案：C2.某元素醋酸盐的式量为m，相同价态该元素硝酸盐的式量为n，则该元素此种化合价的数值为:A．

B．

C．

D．参考答案：A3.下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成份是硅

B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃

C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液参考答案：B略4.下列对物质用途的描述中，错误的是

（

）A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2

D．BaCO3在医学上用作钡餐参考答案：CD略5.下述做法能改善空气质量的是（）

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

参考答案：答案：B解析：化学与生活的相关内容。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（

）A.原子半径：X<Y<Z<W B.X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C.Z的氧化物是常用的半导体材料 D.常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7参考答案：D题意可知：X为氟，W为氯，Z为硅，Y镁；原子半径：镁>硅；A错误；氢氟酸能够腐蚀玻璃，B错误；二氧化硅为光导纤维的主要原料，C错误；氯化镁溶液水解显酸性，D正确；正确答案选D。

7.下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．已知I3-I2＋I-，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D．浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

参考答案：C略8.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源B．利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D．在医疗上可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症参考答案：C试题分析：A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；C．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故C错误；D．可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，故D正确；答案为C。9.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体112mL.下列叙述正确的是A.碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1B.乙瓶中为稀盐酸C.乙瓶中溶液的物质的量浓度为0.8mol·L-1D.甲瓶中为碳酸钠溶液参考答案：A略10.双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是A．双鼢A的分子式是C15H16O2

B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2

D．反应②的产物中只有一种官能团参考答案：C略11.下列化学实验事实及解释都正确的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KSP[Cu(OH)2]＞KSP[Mg(OH)2]参考答案：B略12.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）不可能是

①Na2CO3溶液和稀盐酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以参考答案：A略13.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（

）

参考答案：D略14.下列叙述不正确的是

（

）

A．Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3 B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁

C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：C略15.将1.12g铁粉加入25mL2mol／L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品)，请回答每个方案中的问题。[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)该方案需直接测定的物理量是______________________________________。[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液。(3)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________。a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：(4)称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol·L－1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_________________【知识点】测样品纯度的实验设计J4

J5参考答案：(1)吸收空气中的CO2偏高，(2)装置C反应前后质量b；(4)×100%解析：(1)实验原理是：通过测定样品中的NaHCO3与硫酸反应产生CO2气体的质量，计算碳酸氢钠样品纯度，所以A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2，若直接向试样溶液中鼓入空气，就会使得到的CO2的质量偏大，导致碳酸氢钠质量偏大，实验测定结果偏高。(2)本实验关键是得到碳酸氢钠质量，只需知道样品中的NaHCO3与硫酸反应产生CO2气体的质量，所以该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后质量。(3)如果测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面，因为这样气体所受压强大，测得的CO2体积偏小，导致该试样中碳酸氢钠质量分数偏低(4)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠的物质的量等于盐酸的物质的量：CV×10-3×100÷20，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为×100%。【思路点拨】本题考查了测样品纯度的实验设计，试题简单，易错点是(3)测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子K+

Ba2+

Ag+

Mg2+

NH4+

Na+阴离子SO42－

SO32－

CO32－

AlO2－为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据

排除的离子排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法

参考答案：（1）排除的离子排除的依据NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成（2）肯定存在的离子判断依据AlO2－CO32－

加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出

排除的离子排除的依据Ba2+SO32－

有CO32－存在时原溶液无沉淀酸化后逸出的气体没有刺激性气味（3）尚待检验的离子检验方法K+、Na+SO42－焰色反应酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成略18.（07年全国卷Ⅱ）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：（1）A元素是

①

、B元素是

②

、C元素是

③

(用元素符号表示)（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是

④

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是

⑤

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是

⑥

，电子式是

⑦

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是

⑧

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是

⑨

参考答案：答案：（1）K

Cl

S

（2）HCl

（3）F2

（4）H2S

（5）H2O2（或PH3）

（6）C2H6

解析：（1）aA＋含有18个电子，则其质子数a=18+1=19，A为K元素；bB－含有18个电子，则其质子数b=18－1=17，B为Cl元素；同理知C为S元素。（2）由两种元素组成的双原子18电子分子只有HCl。（3）氧化能力最强的分子是F2。（4）由两种元素组成的三原子18电子分子只有H2S。（5）H2O2和PH3都是含有4个原子的18电子分子。含有8个原子的18电子分子是C2H6。

点拨：10电子、18电子微粒多由前20号常见元素构成，这些微粒能够很好地反映原子核外电子排布规律，在多年高考命题中很受重视，现归纳如下：

单核双核三核四核四核以上10电子微粒N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NeHF、OH-H2O、NH2-NH3、H3O+CH4、NH4+18电子微粒K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-、ArHCl、F2H2SPH3、H2O2SiH4、PH4＋、CH3F、CH3OH、C2H6、N2H4

19.某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)

Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。（2）物质A可使用下列物质中的

。A．KMnO4

B．O2