河南省洛阳市第四初级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

河南省洛阳市第四初级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①混合物各物质的量的浓度相等

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A．①④

B．②④⑥

C．①②③

D．①②④⑤⑥参考答案：B略2.在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（

）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－

D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－参考答案：D3.实验中的下列操作正确的是（

）

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出参考答案：B略4.在Na+的物质的量浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-，取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：Ⅰ.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解)Ⅱ.向Ⅰ中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g；除Na+以外，溶液中离子判断正确的是A.只存在的离子是CO32-、SO42-B.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥2mo/LC.一定存在的离子是CO32-、SO42-、NO3-，其中NO3-浓度为0.2mo/LD.一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-参考答案：B100mLNa+的物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中Na+的物质的量是0.05mol；向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体，说明含有CO32-，且物质的量是0.025mol，进一步推出不可能有Mg2+、Ba2+；向Ⅰ中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g，说明含有SO42-，且物质的量是0.1mol，根据电荷守恒，溶液中一定有K+，可能有NO3-，若不含NO3-，则K+的物质的量是0.2mol，若含有NO3-，则K+的物质的量大于0.2mol，所以K+浓度≥2mo/L，故B正确。点睛：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；Na+的物质的量为0.05mol、SO42-的物质的量是0.1mol、CO32-的物质的量是0.025mol，根据电荷守恒，溶液中还一定含有其它阳离子。5.下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是

（

）参考答案：B略6.在一定温度下的密闭容器中,加入1molCO、1molH2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的是

()A．在该温度下平衡常数K＝1

B．平衡常数与反应温度无关C．CO的转化率为50%

D．其他条件不变，改变压强平衡不移动参考答案：B略7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力C．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略8.下列反应中，属于氧化还原反应的是（

）A

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

B

CaCO3CaO＋CO2↑C

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

D

Fe+2FeCl3=3FeCl2参考答案：D略9.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是A.Na＋、Ca2＋、SO42－

B.Ag＋、K＋、NO3－C.Ba2＋、HCO3－、NO3－

D.Na＋、NO3－、CO32－参考答案：B【详解】A项：Ca2＋与SO42－会生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A项错误；

B项：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反应，且都能大量存在于酸性溶液中。B项正确；C项：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C项错误；

D项：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D项错误。本题选B。10.物质的量的浓度的单位是（）A．g/L B．mol/L C．g/mol D．mol参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度．【解答】解：单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度，单位为mol/L，故选B．11.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.氨气发生装置 B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置 D.是氨气收集、检验装置参考答案：C【详解】A.①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的量太少，A项错误；

B.②氨气极易溶于水，防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，按照装置图水会发生倒吸，B项错误；

C.③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，C项正确；

D.④收集氨气采取向下排空气法，试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，否则得不到纯净的氨气，D项错误；

答案选C。12.下列物质之间的相互关系不正确的是A．

与

为同一种物质B．C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体C．、、互为同位素

D．CH4与CH3CH2CH3是同系物参考答案：C13.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）

A．47

B．175

C．61

D．57参考答案：D14.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】根据各物质的主要成分分析判断，石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙，地球上天然存在的二氧化硅称硅石．【解答】解：A、硅酸凝胶经干燥脱水形成的硅酸干胶称为硅胶，主要成分是硅酸，故A符合；B、石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故B不符合；C、石英中具有彩色环带或层状的称为玛瑙，主要成分是二氧化硅，故C不符合；D、地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故D不符合；故选A．15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是

A.常温常压下，44gCO2所含原子数为NA个

B.0.5mol·L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为NA

C.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

D.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

→

→

→

→

→

→

→

（填各接口的编号）。(2)实验时甲仪器的作用与原理是

。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是

。(4)Ⅳ处观察到的现象是

。(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会

（填“增大”“不变”或“减小”）。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为

。参考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）×100%或×100%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（）A．V(A)=0.45

mol/（L?min）

B．V(B)=0.6

mol/（L?min）C．V(C)=0.4

mol·L-1·s-1

D．V(D)=0.1mol·L-1·s-1参考答案：B根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质B表示反应速率，则分别是1.35、0.6、36、9，所以反应速率最慢的是选项B，答案选B。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但换算时注意单位的统一。18.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，用电子式表示X与R化合物的形成过程（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为

（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

，W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

．参考答案：（1）；；（2）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，据此解答．【解答】解：（1）Z在Y单质中燃烧的产物为Na2O2，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H﹣S键，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；；（2）电子层数越多，微粒半径越大，故S2﹣的半径大于O2﹣、Na+、Al3+的半径，而当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故有：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）W单质即为Al单质，与Z的最高价氧化物对应的水化物即NaOH反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；W单质即Al与R的最高价氧化物对应的水化物即H2SO4反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．19.在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：(1)8分钟内Z的平均生成速率为____________。(2)X的平衡转化率为____________。(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化学反应速率的是____________。A．恒压时充入He

B．恒容时充入HeC．恒容时充入X

D．及时分离出ZE．升高温度

F．选择高效的催化剂(5)仍在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______。a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合气体的密度保持不变d．容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化参考答案：(1)0.0125mol·L-1·min-1

(2)50%

(3)5：3

(4)CEF

(5)cd分析：（1）根据反应后的压强计算容器内气体的物质的量，根据反应的方程式结合三段式计算；（2）X的转化率等于消耗的X的物质的量与X的起始物质的量的比值；（3）根据反应的方程式结合三段式计算；（4）根据外界条件对反应速率的影响分析；（5）结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态。详解：（1）将0.6molX和0.4molY置于容积2L的密闭容器中，图中平衡时压强变为原来的0.8倍，则平衡时物质的量为（0.6mol+0.4mol）×0.8=0.8mol。3X(g)+Y(g)2Z(g)起始量（mol）0.6

0.4

0转化量（mol）3n

n

2n平衡量（mol）0.6-3n

0.4-n

2n则0.6-3n+0.4-n+2n＝0.8，解得n＝0.1则8分钟内Z的平均生成