辽宁省丹东市宽甸县第一中学高一化学联考试卷含解析

辽宁省丹东市宽甸县第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表达不正确的是（

）A.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B.CO2分子的结构式：O＝C＝OC.Na的原子结构示意图： D.钙离子的电子式：Ca2+参考答案：A氮气中氮原子和氮原子形成的是氮氮三键，所以电子式为，即选项A是错误的，答案选A。2.将足量的Cu片放入25mL18.4mol/L的H2SO4溶液中，加热使其充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量。A．等于0.23mol

B．小于0.23molC．等于0.46mol

D．在0.23～0.46mol之间参考答案：B3.下列叙述中正确的是(

)A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀参考答案：C【详解】A.含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的Ca(HCO3)2，而不是沉淀不会溶解，故A错误；B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以不会产生二氧化碳，B错误；C.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由于NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3发生反应，生成的CO2气体的体积前者多，C正确；D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，两者都会发生反应产生碳酸钙沉淀，不是只有Na2CO3溶液产生沉淀，D错误；故合理选项是C。4.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）

A．HClO

B．PCl5

C．NF3

D．BF3

参考答案：C略5.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的常用单位有mol/（L?s）和mol/（L?min）C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量，为单位时间内浓度的变化，单位为mol/（L?s）和mol/（L?min），同一个化学反应中，可用不同物质表示化学反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，以此解答该题．【解答】解：A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，反应速率越大，反应越快，故A正确；B．反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol?L﹣1?S﹣1和mol/（L?min），故B正确；C．在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，故D错误．故选D．6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是（

）A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为X<Z<YC.Y、Z两元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2参考答案：D7.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．碘水

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．紫色石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B略8.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是A.铁B.铜C.钠D.铅参考答案：C略9.下列有关说法正确的是（

）A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体

D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的参考答案：D略10.向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是：A、有较多的铜析出

B、有气体产生

C、有蓝色沉淀产生

D、有白色沉淀产生参考答案：BC略11.下列各项中表达正确的是

A．N2的电子式：

B．二氧化碳分子的结构式为O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的结构示意图

参考答案：D略12.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是A．Mg和Al的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L参考答案：D略13.以下反应最符合“绿色化学”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目标产品）要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用SiO2制备高纯硅参考答案：略14.下列对实验室意外事故的处理方法正确的是A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干净的布擦，再涂上碳酸氢钠溶液B．浓碱液不慎沾到皮肤上应先用大量水冲，再涂上硫酸溶液C．酒精灯不慎着火，应立即用水灭火D．酸液不慎溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛参考答案：D15.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________________________。（2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A、使用容量瓶前检验是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。参考答案：(1)A、C

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶

(2)13.6

15

(3)B、C、D

(4)小于

(5)偏低解析：（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。（3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。故操作不正确的是B、C、D。（4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。（5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏低。点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致出错，解决的办法是亲自去实验室观察各种容量瓶并动手做实验，留下感官印象。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____（填字母，双选）A．改铁片为铁粉B．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4C．升高温度D．将2.4mol·L―1的稀硫酸改为4.8mol·L-1稀盐酸（3）若将上述反应设计成原电池，则铜极上发生的电极反应为____，外电路中电子由___极（填“正”或“负”，下同）向____极移动。参考答案：(1)放热

(2)AC

(3)2H++2e-=H2↑

负

正【详解】（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故答案：放热；（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，选项A正确；B．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，选项B错误；C．升高温度，反应速率增大，选项C正确；D．将2.4mol·L―1的稀硫酸改为4.8mol·L-1稀盐酸，氢离子浓度不变，反应速率几乎不变，选项D错误；故答案为：AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子由负极流向正极移动；故答案为：2H++2e-=H2↑；负；正。

18.根据问题填空：（1）有以下四种物质①22g

二氧化碳；②5g

氢气；③1.204×1024

个氮气分子；④4℃时18g

水，质量最大的是___________；常温时体积最大的是___________

（填序号）。（2）标准状况下，336L

的NH3溶于1L

水中，若该溶液的密度为a

g/cm3，则其物质的量浓度为_______________。（3）

若20g

密度为ρg·cm-3

的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是_______________。（4）现有下列九种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤纯硫酸⑥Ba(OH)2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融NaOH①上述状态下可导电的是（填序号，下同）_____________，属于电解质的是______________，属于非电解质的是_______________。②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。参考答案：(1)③

②

(2)11.95amol/L

(3)2.5ρmol/L

(4)①②⑧⑨

①③⑤⑥⑨

④⑦

②Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O解析：（1）③1.204×1024

个氮气分子，其物质的量为：，质量为2mol×28g/mol=56g；故四种物质中，质量最大的为③。①22g二氧化碳，其物质的量为；②8g氢气，其物质的量为=4mol；④18g

水物质的量为=1mol。①②③常温下均为气态，根据pV=nRT可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，故气体体积最大的是②。水在常温下为气态，1mol水体积约为18mL，远远小于气体的体积。故答案为：③；②；（2）氨气的物质的量为n=，溶液的总质量为：=1255g，溶液的总体积为：，该氨水的物质的量浓度为mol/L。故答案为：11.95amol/L；（3）该硝酸钙溶液的体积为：，1g钙离子的物质的量为：，则该硝酸钙溶液中n（NO3﹣）=，则该溶液中：c（NO3﹣）==2.5ρmol?L﹣1。（4）导电的条件为：有自由移动的电子或有自由移动的离子。①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质；④CO2无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；⑤H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑥Ba（OH）2固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；⑦酒精不导电，在溶液中也不导电，属于非电解质；⑧稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；⑨熔融NaOH中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质。根据分析可知，能导电的为：②⑧⑨；是强电解质的是：①③⑤⑥⑨；是非电解质的是：④⑦；故答案为：②⑧⑨；①③⑤⑥⑨；④⑦；②离子方程式H++OH﹣═H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba（OH）2和HNO3的反应符合，化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O。点睛：易错点：①水在常温下为液态，与气体的体积没有可比性；②导电不一定是电解质，电解质不一定导电，注意区分导电的条件，及电解质的定义。导电的条件：有自由移动的电子或自由移动的离子。电解质：在水溶液或熔融状态下（电离，产生自由移动的离子）能够导电的化合物。19.（12分）按要求回答下列问题。（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式：______________________。（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：____________________________。（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3+氧化成Ce