【课件】乙酸课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章有机

化合物第三节

乙醇与乙酸课时2乙酸你知道吗？各种各样的醋醋是常见的调味品，食醋中含有3%~5%的乙酸。环节一

认识乙酸的物理性质结合生活常识，总结乙酸有哪些物理性质？（从色、态、味、水溶性、挥发性等方面）颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：118℃熔点：16.6℃(温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂（易挥发）醋是常见的调味品，食醋中含有3%~5%的乙酸。环节

二

认识乙酸的分子结构分子式结构式结构简式官能团球棍模型空间填充模型C2H4O2羧基CH3COOHOCH3C－OH或HOHH—C—C—O—H【思考】请根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。—COOH或

HOH－C－C－O－HH环节

二

认识乙酸的分子结构【思考】请根据乙酸的分子结构，预测乙酸可能具有的性质。环节三

探究乙酸的化学性质1.从物质分类(酸)的角度看，乙酸能与哪些物质发生反应，写出相应的化学方程式。【活动】乙酸是一种弱酸，电离方程式为具有酸的通性

(1)与Mg反应：_____________________________________；(2)与NaOH反应：____________________________________；(3)与CuO反应：______________________________________；(4)与Na2CO3反应：______________________________________________；(5)与NaHCO3反应：_____________________________________________。2CH3COOH＋2Mg===(CH3COO)2Mg＋H2↑CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2OCH3COOH⇌CH3COO－＋H＋2CH3COOH+CuO

=(CH3COO)2Cu

+H2O环节三

探究乙酸的化学性质2.设计实验比较乙酸与碳酸的酸性强弱。【活动】(1)A试剂为_________________，B试剂为___________。(2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：__________________________________。稀醋酸碳酸钠粉末

当稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊环节三

探究乙酸的化学性质3.从分子结构看，乙酸、乙醇都具有羟基，为什么乙酸具有酸性，而乙醇没有。

H—C—C—O—HHH

HH【活动】环节三

探究乙酸的化学性质3.从分子结构看，乙酸、乙醇都具有羟基，为什么乙酸具有酸性，而乙醇没有。【活动】名称乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOHH—OHC2H5OH

遇石蕊溶液变红不变红不变红变红与Na反应反应反应反应与NaOH反应反应与Na2CO3反应

不反应反应羟基氢的活泼性强弱CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较含羟基酸性不仅有酸性，且酸性大于碳酸环节三

探究乙酸的化学性质在做鱼时会加醋和酒，这样鱼会更香醇鲜美，你知道为什么吗？酒是陈的香有机酸+醇→酯有特殊香味环节三

探究乙酸的化学性质环节三

探究乙酸的化学性质饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明油状液体生成，并能闻到香味4.在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2mL浓硫酸和

2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生

的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠液面上，观察现象

。乙酸乙酯【活动】酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应。环节三

探究乙酸的化学性质物质沸点（0C）密度（g/mL）水溶性乙酸117．91．05易溶乙醇78．50．7893易溶乙酸乙酯770．90微溶于水1.为什么要先加酒精，后加浓硫酸？浓硫酸稀释放出热量；若酒精加在后，则会沸腾飞溅。混合物的加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。2.为什么要加碎瓷片？防止暴沸3.反应中浓H2SO4的作用是什么？①催化剂:加快化学反应速率②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度环节三

探究乙酸的化学性质4.蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？5.乙酸乙酯为什么浮在液面上？乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。6.为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？7.加热的目的？①提高反应速率；②使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集③提高乙醇、乙酸的转化率。8.导管的作用？导气、冷凝。不能将导管插到液面下，防止发生倒吸。饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层。酯化反应中有无其它防倒吸的方法？安全瓶环节三

探究乙酸的化学性质【思考】冷凝回流未反应的乙酸、乙醇蒸汽环节三

探究乙酸的化学性质

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO第一种方式第二种方式

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OOCH3COH+H18OC2H5浓H2SO4=O同位素示踪法酸脱羟基，醇脱氢也属于取代反应【活动】说一说乙醇催化氧化过程中化学键、官能团、物质类别等的变化及该反应类型。CH3C18OC2H5+H2O=O环节四

了解乙酸的用途2.乙酸是一种重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、消毒剂、医药和农药等。1.在日常生活中也有广泛的用途，可用于调味品、除水垢、可以洗饰品上的铁锈铜锈等【活动】5.举例说明乙酸在生产生活中的应用，这些用途体现了乙酸的什么性质。乙酸可以生产农药乙酸可以生产涂料

分类：

食醋可分为酿造醋和配制醋。配制醋即勾兑醋，是以食用冰酸醋，添加水、酸味剂、调味料，香幸料、食用色素勾兑而成，仅具有一定的调味功用。而酿造醋，是以粮食为原料，通过微生物发酵酿造而成，其营养价值和香醇味远超过配制食醋，具有调味、保健、药用、医用等多种功用。

鉴别：酿造食醋摇一摇，会产生白色泡沫，且不易褪掉。好醋一般呈琥珀色或红棕色，味道有酿造的香味，而冰醋酸勾兑的醋有刺鼻子的酸味，好醋的味道除了酸还有香味，而勾兑醋除了酸味没有别的味道。资料在线：酿造醋和勾兑醋整理与提升OCH3—C—O—H

乙酸分子结构1.弱酸性CH3COOHCH3COO-+H+2.酯化反应

酸去羟基，醇去氢。

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O浓H2SO4△酸性酯化反应注意：

受—OH的影响，羧基上的碳氧双键不能加成(断O—H键)——羧酸：R—COOH知识拓展1.定义:烃基与羧基直接相连构成的有机物2.分类：①按羧基数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸。②按烃基不同:脂肪酸(烃基为链烃基)芳香酸(烃基中含有苯环)饱和脂肪酸不饱和脂肪酸按含碳原子数的多少低级脂肪酸高级脂肪酸:C12以上COOHCOOH乙二酸CH3COOHCH2=CHCOOH丙烯酸饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH或CnH2nO2HCOOHCH3COOHCH3CH2COOH—COOH苯甲酸C3H7COOH有几种？C4H9COOH呢？常见的高级脂肪酸硬脂酸：C17H35COOH软脂酸：C15H31COOH油酸：C17H33COOH十六酸十八酸十八烯酸饱和脂肪酸，常温时为不溶于水的固体常温时为不溶于水的油状液体烃基中含一个碳碳双键，可使溴水褪色1.试写出硬脂酸分别于乙醇、甘油发生酯

化反应的化学方程式。2.写出丙酸(CH3CH2COOH)、甲酸(H—COOH)、苯甲酸(C6H5－COOH)、

乙二酸(HOOC—COOH)分别与氢氧化钠、乙醇反应的化学方程式。——羧酸：R—COOH知识拓展测评

(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(

)(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(

)(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(

)(4)乙酸分子中含有

和—OH两种官能团(

)(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(

)(6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳(

)√××××提示醋酸的熔点为16.6℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。提示乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。×1.概念辨析：测评

2.在反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O达到平衡后，加入少量H218O重新达到平衡后，含18O的物质有