高中化学-盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE1PAGE《盐类的水解》（教学设计）教学目标：（1）知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。（2）过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。（3）情感态度与价值观目标：①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.②体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.③树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.教学重点：盐类水解的本质。教学难点：盐类水解的规律。教学方法：多媒体演示讨论、问题探究等。教学过程：【知识回顾】（学生回答下列问题）1、书写下列电解质的电离方程式HCl、CH3COOH、H2CO3NaOH、NH3·H2O、Al(ＯＨ)３（碱）、2、盐的分类：HA+BOH==BA+H2OHCl+NaOH==NaCl+H2OCH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OHCl+NH3·H2O==NH4Cl+H2OCH3COOH+NH3·H2O==CH3COONH4+H2O3、水的电离平衡的影响因素:条件c(H+)的c(OH-)关系酸碱性升高温度

稀盐酸

稀氢氧化钠

钠

【活动探究】盐溶液呈现不同酸碱性：（学生实验并回答问题）

NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液PH

c(H+)的c(OH-)关系

原因

【典例分析】：CH3COONa溶液呈碱性的原因1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？2、CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？【学生讨论】:下列物质呈现酸碱性的原因并展示NH4Cl、NaCl、K2CO3、Al2(SO4)3提示：1、溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？ 2、对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？3、书写出水解方程式【总结】1、定义：2、水解的实质：3、水解的特点：4、水解方程式：二、水解的规律：1、水解的条件：2、盐溶液酸碱性判断：【当堂练习】1.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应2.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–3.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④Cu(NO3)⑤Na2S⑥K2SO44.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定5.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠《盐类的水解》[学情分析]充分了解学生是课堂成败的关键，我对学生的基本情况分析如下：知识方面：已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。能力方面：已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。《盐类的水解》【效果分析】效果分析：教学过程中，让学生在通过小组合作探究解决了盐类水解的定义、条件、实质、规律及水解方程式的书写等问题，对于活动探究，适合鼓励学生从已有的经验出发，通过分析——讨论——设计——实验的程序完成探究任务，进而提升学生的化学学习素养。不过在教学过程中发现，发现有些学生还不能充分利用和发挥“合作探究”学习方法的优势，组内成员缺乏有效的分析、讨论。因此在以后的教学中，应提供条件让学生熟练掌握“自主学习、合作探究”的学习方法。《盐类的水解》[教材分析]教材分析（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。《盐类的水解》评测练习1．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）A．CH3COO－B．HSO4-C．H2PO4-D．AlO2-2．下列物质不能破坏水的电离平衡的是（）A．NaClB．H2SC．Na2SD．NH4Cl3．pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L-1、ymol．L-1。两者关系是（）A．相等B．x＞yC．x=10-2yD．x=102y4．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是 （）A．NaHSO4B．AlCl3C．NaHCO3D．CH3COONa5．下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）A．CO32-+H2OH2CO3+OH-B．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH—D．NH4++H2O==NH3·H2O6．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②7．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）A．CH3COO-B．NH4+C．HCO3-D．NO3-8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2CO39．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO310．填表类型溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱性水解离子方程式强碱弱酸盐KFNa2CO3强酸弱碱盐FeCl3Al(NO3)3强碱强酸盐NaCl11．指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因。①NaHSO4。②NaHCO3。③KAl(SO4)2。④CuSO4。⑤H2S。⑥Na2S。⑦NaHS。⑧NH4NO3。12.分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质分别是：13相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为:14.25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液.(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①② ③ (2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol·L-1的是,浓度为0.002mol·L-1的是,(4)和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.《盐类的水解》[教学反思]1、课堂教学要树立“学生为主体、教师为指导、学生是课堂主人”的思想，注重发挥学生的主观能动性。2、化学知识的学习要注重理论与实际相结合，增强学生应用所学知识解决问题的能力。3、多媒体资源的应用，增强了学生学习的积极性，使学生对抽象的问题变得清晰、形象、具体，对抽象的理论性知识有了更清晰的认识，在课堂上轻松收获成功的乐趣。在今后的课堂教学中，注重加强对多媒体资源的应用。《盐类的水解》[课标分