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黑龙江省伊春市宜春同安中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是

A.淀粉

B.纤维素

C.聚乙烯

D.蛋白质参考答案:C2.下列关于苯的叙述正确的是()A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案:B解析A项,反应①生成溴苯,不溶于水,与水分层,错误;C项,反应③生成硝基苯,不是烃,错误;D项,苯分子中无碳碳双键,错误。3.下列说法正确的是A.蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术,可以降低机动车辆尾气中有害气体排放

C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料参考答案:B4.下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥参考答案:A【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,所以含有共价键的离子化合物是②③④,①中只有离子键,⑤⑥⑦中只有共价键,答案选A。5.下列说法中正确的是()A.NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时,破坏的化学键完全相同B.H2O比H2S分子稳定,是因为H2O分子间能形成氢键C.NaCl和HCl气化时,克服的作用力不相同,故沸点不同D.碘沸点低、易升华,是因为分子中的I﹣I键能较小参考答案:C分析:A.先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子;B.氢键影响的是物质的物理性质,分子的稳定性和化学键有关系;C.NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物,气化时,克服的作用力不相同;D.碘升华克服的是分子间作用力,与化学键无关。详解:A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐,属强电解质,完全电离,电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键,NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键,电离方程式为:NaHSO4═Na++HSO4-;故A错误;

B.氢键影响的是物质的物理性质,分子的稳定性和化学键有关系,故B错误;C.NaCl是离子化合物含有离子键,HCl是共价化合物含有共价键,气化时,克服的作用力不相同,故C正确;D.碘升华克服的是分子间作用力,与化学键无关,故D错误;所以本题答案为C。6.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A.3个

B.4个

C.5个

D.6个参考答案:A7.下列变化过程中,属于放热反应的是(

)①煅烧石灰石制生石灰

②煅烧木炭取暖

③固体

NaOH溶于水④酸与碱的中和反应

⑤铝热反应

⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①③⑥

B.②④⑤

C.②③④

D.②④⑥参考答案:B分析:①煅烧石灰石制生石灰,吸热反应;②煅烧木炭取暖,属于放热反应;③固体NaOH溶于水放出大量的热,属于物理过程;④酸与碱的中和反应,属于放热反应;⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属,该反应属于放热反应;⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应;据以上分析解答。详解:①煅烧石灰石制生石灰,吸热反应;②煅烧木炭取暖,属于放热反应;③固体NaOH溶于水放出大量的热,属于物理过程;④酸与碱的中和反应,属于放热反应;⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属,该反应属于放热反应;⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应;②④⑤符合题意,正确选项B。

点睛:常见的放热反应有:所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等;常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。8.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。据此可推断丙物质是A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeCl2参考答案:D9.某电荷数小于18的元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是(

)

A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)

B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用参考答案:C10.下列说法正确的是:A、能电离出氢离子的化合物一定是酸

B、二氧化碳是酸性氧化物C、

碳酸钠与硫酸的反应属于分解反应

D、CaCO3是一种氧化物

参考答案:B略11.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度

②浓度

③容量

④压强⑤刻度线

⑥酸式或碱式这六项中的()A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤参考答案:D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.【分析】根据容量瓶的使用方法分析,容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器,只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用来稀释溶液或作为反应容器.【解答】解:容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器,容量瓶上标有容量,则③⑤正确;容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用来稀释溶液或作为反应容器,则①正确,与浓度、压强、酸式或碱式无关,所以正确的是①③⑤,故选D.12..电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是(

)A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案:C13.实验室有几瓶显酸性的溶液,4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子,他们的结论一定错误的是()A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-

B.Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-

D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-参考答案:B酸性条件下,NO有强氧化性,而Fe2+有还原性易被氧化为Fe3+,它们不可能大量共存,B错误;其它三组离子组中离子间均能大量共存,A、C、D均正确;正确选项B。点睛:Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子的混合液能够大量共存,NO3-不能氧化Fe2+;但是在强酸性环境下,NO3-具有强氧化性,把Fe2+氧化为Fe3+,所以Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子的混合液在强酸性环境下不能够大量共存。14.下列装置所示的实验中,能达到实验目的是()A.分离碘和酒精

B.除去Cl2中的HClC.实验室制氨气

D.排水法收集NO参考答案:DA.碘和酒精互溶,不分层,不能用分液分离,故A错误;B.氯气、HCl均能与NaOH溶液反应,则不能利用氢氧化钠溶液来除去氯气中的HCl,故B错误;C.氨气与氯化氢反应生成氯化铵,得不到氨气,故C错误;D.一氧化氮不溶于水不与水反应,可用排水法收集,故D正确;故选D。点睛:本题考查化学实验方案的评价,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的原理分析。本题的易错点为C,氯化铵受热能够分解生成氨气,但同时生成氯化氢,常温下,二者又反应生成氯化铵。15.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为(

)A.5:1 B.1:5 C.6:1 D.1:6参考答案:A考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,根据化合价不交叉的原则,KClO3中+5价的氯元素降为0价,HCl中氯元素升为0价,氯化钾中的氯元素来自盐酸,注意部分盐酸只作酸,不参加氧化还原反应.解答:解:根据化合价不交叉的原则,KClO3中+5价的氯元素降为0价,该氯原子为被还原的氯原子,HCl中氯元素升为0价,该氯原子为被氧化的氯原子,氯化钾中的氯元素来自盐酸,氯化钾的计量数为1,生成氯化钾需要盐酸的计量数为1,所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5:1.故选A.点评:本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律,难度较大,注意该反应中只有部分盐酸作还原剂.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵(碳酸氢铵固体受热易分解,产物是氨气、二氧化碳和水)的氯化钠。某学生设计了如下步骤来获取纯净的氯化钠溶液:①将固体加水溶解

②将混合物加热

③加入过量Na2CO3溶液

④过滤⑤加入过量BaCl2溶液

⑥在所得滤液中加入适量的盐酸后,加热煮沸⑴其正确的操作顺序是(用序号表示,每个序号只能用一次)

;⑵步骤②可选择仪器:

。⑶步骤⑤是否可改为加硝酸钡溶液(填“是”或“否”)

原因是:

。⑷判断SO42—已除尽的方法是

。参考答案:(12分)(1)②①⑤③④⑥(2)蒸发皿坩埚;(3)否

改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3—,以后操作中无法除去;(4)取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO42—已除尽略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系:

回答下列问题:(1)写出N2的一种用途

。(2)从N元素化合价分析,N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)答:氧化性

。还原性

。(3)HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在,则C的化学式为________。(4)实验室制取物质B的化学方程式为

。(5)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为

。(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为

参考答案:18.(18分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式回答以下问题:

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

(1)在这些元素中,金属性最强的元素是

(2)化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

;(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

,碱性最强的是

,呈两性的氢氧化物是

;(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是

,原子半径最小的是

;(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是

,可用什么化学反应说明该事实(写出反应

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