高中化学-离子反应第一课时教学课件设计

【前置作业】1、回忆你所知道的物质的分类方法及分类依据？分类因需而定,无固定依据。概括归理一2、设计“家庭实验”来验证：家庭常见物质中哪些能导电？哪些不能导电？并做好实验记录。实验探究与创新意识概括归理二很多物质固态时不导电，在水溶液中导电水【每课一题】举例说明溶液导电的原因？概括归理三溶液导电的本质：

离子的自由移动思维模型物质导电的本质：

带电粒子的定向移动【主题一】NaCl导电性探究问题（1）为什么NaCl固体不导电？因为正负电荷相互吸引，虽有离子，但不自由移动（2）融化的NaCl是否导电？为什么？验证熔融氯化钠的导电性Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-【主题一】NaCl导电性探究问题（1）为什么NaCl固体不导电？（2）融化的NaCl是否导电？为什么？（3）NaCl溶液导电的原因？有自由移动的离子思考:

溶液中自由移动的离子是因为什么原因产生的呢？Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-H2O

1、电离：像氯化钠这样溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。【主题二】电离及电离方程式问题（3）：NaCl作为一种可溶于水的盐，固体不导电而在溶液中因为电离而导电，是不是这一类盐的普遍现象呢？

问题（1）：电离的本质是什么？

概括归理四：电离是结果，是正负电荷的分离问题（2）：电离的条件是什么？

溶于水或受热熔化实验探究1：CaCl2固体、CaCl2溶液的导电情况实验探究2：如何证明CaCl2在水溶液中电离为Ca2+和Cl-？概括归理五：酸碱盐在水溶液中都能电离化学上有个别到一般的学科思想微粒观宏观辨识与微观探析定义：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子叫做电离方程式2、电离方程式问题（1）电离前后原子的种类和数目变化吗？（2）

电离后，产生的阴阳离子之间存在什么

关系？概括归理六电离方程式的书写要遵循：

原子守恒和电中性原则2、电离方程式第一组：HClHNO3H2SO4第二组：KOHNaOHBa(OH)2第三组：Na2CO3(NH4)2SO4

KNO3

比一比：书写电离方程式思考：每一组电离出的微粒有什么样的共同点？酸碱盐电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱电离时生成的阳离子是金属阳离子（或铵根离子），阴离子是酸根阴离子的化合物叫做盐电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电

的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导

电的化合物【主题三】电解质与非电解质问题组：请判断对错，并解释原因。2、电解质自身一定导电1、不是电解质的物质就是非电解质概括归理七(1)、电解质和非电解质必须是化合物(2)、必须是电解质自身电离出的离子导电下列物质中:1、CH3COOH2、熔融NaCl3、NaOH4、HNO3

5、石墨6、AgCl7、CuSO4溶液8、Na2CO3

9、C2H5OH10、盐酸11、Fe12、SO2

属于电解质的是_______________属于非电解质的是______________1

2

3

4

6

8912酸、碱、绝大多数盐、水、金属氧化物等大部分有机物，非金属氧化物、非酸性气态氢化物等归纳常见的电解质：常见的非电解质：物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物

溶液浊液胶体再回首：对物质分类的再认识不是电解质也不是非电解质有机物无机物分类依据:在水溶液或熔融状态下是否导电电解质非电解质组成性质是否含碳课堂总结表达方式概念物质分类方法理论知识电离理论电离方程式电解质非电解