福建省三明市屏山中学高二化学模拟试题含解析

福建省三明市屏山中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是

A．A是C3H6；B是C6H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6

D．A是C3H6；B是C2H6参考答案：B.根据峰的数目为分子中等效氢的种类：A只有一种氢，B有三种氢。2.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液

④2—丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反

应的物质组合是（）

A．②④⑤

B．①③④

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D略3.科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：C4.我国成功研制了铯原子喷泉钟．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．133参考答案：C【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数，元素符号左上角的数字为质量数，质子数=原子序数=核外电子，质子数+中子数=质量数来解答．【解答】解：铯的质子数为133，质子数=核外电子=55，中子数=133﹣55=78，故选C．5.下列试剂不能令蛋白质变性的是（

）

A．Na2SO4溶液

B．浓硝酸

C．碘酒

D．硫酸铜溶液参考答案：A略6.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

（

）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略7.如右图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为A．AB

B．AB4

C．AB2

D．A2B5参考答案：C略8.下列过程中，发生了消去反应的是

(

)A.C2H5Br和NaOH溶液混合共热

B.一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热

C．一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热

D．氯苯与NaOH溶液混合共热参考答案：C9.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（

）A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．如由右图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应参考答案：A10.下列实验操作中，正确的是A．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K＋的存在B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下C．检验NH4+时只需向待测液中加入NaOH溶液，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝色的气体，若有则说明有NH4+D．用坩埚钳夹持去掉氧化膜的镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧参考答案：D略11.有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是A．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应B．1molA最多能与4molH2发生加成反应C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2molNaOH参考答案：A 12.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（

）A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C13.在盛稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是：A.溶液中的SO42－移向正极，一段时间后正极附近的SO42－浓度增大B.铜片是正极，锌片是负极C.正极吸收H2D.正极吸收O2参考答案：B略14.第六周期元素最高能级组为（

）A.6s6p

B.6s6p6d

C.6s5d6p

D.6s4f5d6p参考答案：D略15.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是

A．乙醇

B．福尔马林

C．(NH4)2SO4浓溶液

D．(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)

根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是____________

。(2)

从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_________

。Ⅱ

依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，⑤重复滴定2～3次。（1）如何知道滴定到达终点？

_

_____下列操作会导致测定结果偏低的是

___________A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有

；A．托盘天平

B．量筒

C．碱式滴定管

D．酸式滴定管

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式

。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为

(填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为

(写元素符号)。（6）B、D两元素非金属性较弱的是

(写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:

。参考答案：18.（14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。（1）E3+的核外有

个未成对电子，A2C2的电子式为

。（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有

。（填代号） A．非极性键

B．极性键

C．s—sσ键

D．s—pσ键

E．p—p键

F．s—sp3σ键

G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3π键（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

。参考答案：（1）5

电子式略

（2）4

（3）ABFG（填代号）（4）H2O2分子间存在氢键，H-2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔、沸点比H2S高；H2