化学平衡的移动和化学反应的方向课件

抓住2个基础知识点掌握2个核心考点高效训练6道题方法技巧课时限时检测第三节化学平衡的移动和化学反应的方向[考纲定位]

1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。抓住2个基础知识点

条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向_______方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向_______方向移动正反应逆反应压强(对有气体存在的反应)a＋b≠m＋n增大压强向_______________的方向移动a＋b＝m＋n改变压强平衡_________温度升高温度向吸热方向移动催化剂使用催化剂平衡_________气体总体积减小不移动不移动规律——勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如_______、_________或_______)，平衡就向着能够________________的方向移动。浓度压强温度减弱这种改变【小提醒】

某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂；但若平衡发生移动，化学反应速率一定改变。【答案】

<

<

>知识点二化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点：①体系趋向于从____能量状态转变为___能量状态(体系对外部_____或_____能量)；②在密闭条件下，体系有从___序转变为____序的倾向性(无序体系更加稳定)。高低做功释放有无2．熵(1)熵是量度体系__________程度的物理量，符号为___。(2)当物质由固体变为液体或气体时，体系的混乱度增大，即ΔS___0，当物质由液体变为气体时，体系的混乱度增大，即ΔS___0。反之，ΔS__0。混乱度S>><3．化学反应的方向的判据【小提醒】

对于ΔH＞0，ΔS＞0的吸热反应，高温下反应可自发进行；对于ΔH＜0，ΔS＜0的放热反应，低温下，反应可自发进行；对于ΔH<0，ΔS>0的反应，任何温度均可自发进行；对于ΔH>0，ΔS<0的反应，任何温度均不能自发。【巩固练习】3．下列说法是否正确？(填“√”或“×”)(1)化学反应总是伴随着能量变化(

)(2)能够自发进行的反应不一定都是放热反应(

)(3)只有放热反应才能够自发进行(

)(4)能够自发进行的反应就一定能够发生并完成(

)(5)若一个反应的ΔH>0，ΔS<0，该反应一定不能自发进行(

)(6)同一物质：固体→液体→气体变化是焓增和熵增的过程(

)【答案】

(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√【解析】

ΔH<0、ΔS>0，则ΔG<0，任何温度下反应都能自发进行，A错误，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误。【答案】

B考点一

[047]化学平衡移动掌握2个核心考点考题引领下列说法是否正确？(用“√”或“×”)1.(2012·安徽高考)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快(

)2.(2010·全国卷Ⅱ)工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可提高SO2的转化率(

)3.对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应达到的平衡，在恒温恒容下通入Ne气体压强增大，而平衡不移动(

)4.(2014·临沂模拟)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(

)【答案】

1.×固体不影响反应速率2.√充入过量的O2，使平衡向右移动，促进SO2的转化3.√

4.√一、化学平衡移动的分析思路条件变化平衡移动NO2%α(NO2)恒温恒容，充入NO2正移减小增大恒温恒容，充入N2O4逆移减小减小

(2014·南京市模拟)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.5kJ·mol－1(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是________(填字母序号)。a．容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量

b．缩小容器的容积，增大压强

c．扩大容器的容积，减小压强

d．其他条件不变，升高温度e．压强不变，充入He气f．及时将水煤气从容器中移走g．加入催化剂h．采取措施使化学平衡常数K增大——————[1个示范例]——————平衡向正反应方向移动，所以v(正)>v(逆)，e正确，由减压，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均降低，f错误；由升高温度可知g错误；碳是固体，可知h错误。【答案】

(1)a、c、d、e、f、h

(2)b、e————————[2个预测练]————————【解析】

加催化剂，只改变反应速率不改变平衡状态。【答案】

A考点二

[048]化学平衡的综合图象分析一、常见平衡图象的类型1．含量­时间­温度(压强)图：常见形式有如下几种。(C%指产物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)3．其他(1)如图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始，则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡左移，ΔH<0。二、分析图象的4种方法策略1．看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。2．依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体的化学计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。3．先拐先平：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。4．定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。

(2013·安徽高考)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

————————[1个示范例]————————选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率考向预测1根据图像确定反应特点3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(

)————————[2个预测练]————————【解析】

观察图象可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2>T1、p1>p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。【答案】

AA．该反应的正反应是吸热反应，当升高温度时，平衡向正反应方向移动，生成气体的质量增加，由于容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度增大，A项正确。B.方法一：增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成CO2的量虽然增多，但平衡时CO增加的量要比CO2增加的量要多，所以CO2与CO的物质的量之比减小。方法二：因为容器的容积不变，增加CO的物质的量，相当于增加了CO的浓度，由于反应物中只有CO为气体，根据“等效平衡”原理，增加CO的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程，即平衡向逆反应方向移动，所以CO2与CO的物质的量之比应该减小。C.增加SO2的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但由于温度没有改变，所以平衡常数K不变。D.MgSO4是固体，虽然它的质量增加了，但平衡并不发生移动，所以CO的转化率不会因为MgSO4质量的增加而增大。【答案】

A【解析】

由于温度升高，B的转化率增大，说明平衡正向移动，推知该反应是吸热反应，A错。在T1温度下，由a点达到平衡时，B的转化率不断减小，若采取加压措施，结合化学方程式可知B的转化率会不断增大，故C错。在T2温度下，c点会达到平衡状态，此过程中B的转化率不断增大，说明该过程v(正)>v(逆)，D错。【答案】

B方法技巧平衡转化率的变化分析方法1．当改变温度或压强时平衡向正反应方向移动，平衡转化率一定增大。2．当两种或两种以上的可逆反应，增加一种反应物的浓度，平衡向正向移动，其他反应物的转化率增大而本身转化率降低。3．当只改变生成物的浓度，平衡向正向移动，平衡转化率一定增大。【解析】

(1)再充入1molO2，平衡右移，SO2转化率增大。(2)再充入1molSO2和0.5molO2。加入的量比没有改变，平衡时压强增大，正反应方向程度大，SO2的转化率增大。(3)升温，平衡向吸热方向移动即逆向移动，SO2的转化率减小。(4)恒温恒容充入惰气He，平衡不移动，SO2的转化率不变。【答案】

(1)增大(2)增大(3)减小(4)不变高效训练6

道题【答案】

D【解析】

如果移走1.0molPCl3和0.5molCl2，再达平衡时压强比原平衡小，化学平衡向逆反应方向移动。【答案】

CxyA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C充入氦气A的转化率D升高温度C的体积分数【解析】

催化剂不能影响化学平衡，B项不正确；充入氦气，不能影响平衡，A的转化率不变，C项不正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的转化率降低，D项不正确。【答案】

A【解析】

根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。A.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。C.增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小。D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大。【答案】

D【答案】

BDEF(1)该反应的ΔH1________0(填“<”、“>”或“＝”，下同)，K1________K2。(2)将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态