江苏省南京市联合体三年（2020-2022）中考化学模拟题题型汇编-10流程题

江苏省南京市联合体三年（2020-2022）中考化学模拟题分题

型分层汇编70流程题

一、流程题（共o分）

1.（2020•江苏南京•统考二模）金属及其化合物用途广泛。

（1）用氢氧化镁制备金属镁的主要流程如右图：

①反应器中：搅拌的目的是。发生反应的化学方程式是。

②电解器中发生反应的化学方程式为：MgCl2—Mg+C12T；合成器中在一定条件下

发生反应的化学方程式是o

（2）向lOOgAgNCh溶液中加入mgFe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗

涤、干燥得10.8g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A滤液的质量是89.2g

B混合粉末的质量范围是2.8<m<3.2

C固体中加入稀盐酸无气体生成

D原AgNCh溶液的溶质质量分数是17.0%

2.（2021•江苏南京•校联考二模）某兴趣小组做了如下实验。

【实验一】提纯NaCl

（1）①、②、③操作名称依次是

（2）NaCl的产率是（精确至0.1%）。

（3）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填字母）。

A.进行操作①时加入的水量不足B.进行操作①时有液体溅出

C.进行操作②时得到的溶液浑浊D.进行操作③时有固体溅出

【实验二】KNCh溶解度曲线如图。

实验操作实验结果

20C时,取50g水,加入12.5gKNCh，搅拌全部溶解，得溶液①

再加入xgKNCh，搅拌恰好饱和，得溶液②

再加入12.5gKNO3，搅拌得溶液③

加热至50C得溶液④

冷却至20℃析出晶体yg,得溶液⑤

（4）“实验操作”中x的值是,溶液③质量为_____g,“实验结果”中y的值是

（5）溶液①②③④⑤中，属于不饱和溶液的是（填序号），溶质的质量分数相等

的是.（填序号）

3.（2020•江苏南京•统考三模）氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。

（1）实验室粗盐提纯实验，步骤见图，请回答：

操作0:量取水

疆一A―^过滤〒蒸发工■

滤渣

操作I操作in操作因操作v操作vi

①可以缩短粗盐提纯实验时间的操作的是。（填编号）

A研碎粗盐B利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

C溶解时多加一倍的水D溶解时边加粗盐，边用玻璃棒搅拌

②实验小组的产率及评价如表：

组别1234

产率75%83%88%72%

教师对产率的评价偏低偏高偏高偏低

下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是（填编号）。

A第1组：烧杯里的粗盐未完全溶解完就开始过滤

B第2组：在加热过程中，造成液滴飞溅

C第3组：滤液浑浊就开始蒸发

D第4组：蒸发所得精盐中还有较多水分

（2）若要完成课本上“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液''的实验，主要的实验步骤

依次是计算、称量、量取、、装瓶贴签（填操作名称）。现用已配制好的质量分

数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/mL）,配制50g质量分数为3%的氯化钠

溶液，需6%的氯化钠溶液mL（计算结果精确到0.1）。

（3）氯化钠的用途很多。下列关于氯化钠用途的说法正确的是o（填编号）

①医疗上氯化钠是治疗胃酸过多症的一种药剂

②农业上可以用氯化钠溶液来选种

③工业上用氯化钠作原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等

④日常生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，可延长保存时间

⑤公路上的积雪可以用氯化钠来消除

（4）我国著名化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其反应原理如下：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4cl

请计算：生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少?

（在答题卡上写出计算过程）

4.（2020•江苏南京・统考三模）在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生

的。

（1）石油、煤、天然气都是能源（填"可再生''或"不可再生”）。

（2）我国科学家在水煤气生产中引入了高效催化体系，使该反应可在120C时进行，

反应过程如图所示。

甲乙

Vri•••丙c

,,___________________,过程LQ,OOa。，过程2A|P8

。氢原子O碳原子•氧原子匚二］催化剂i।।催化剂ii

①写出该过程的化学方程式：。

②下列关于催化剂的有关说法正确的是（填编号）。

A催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用

B催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速

C催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变

D催化剂又叫触媒

（3）①2020年全国范围普及乙醇汽油。相同条件下的对比研究发现，E10型乙醇汽油

废气排放中的CO和碳氢化合物，比普通汽油下降了30%以上。乙醉汽油比普通汽油

燃烧更充分的主要原因是o

②利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应：

C6Hl2c2H5OH+2XT,贝]1X的化学式为.

③C2H50H在物质的分类上属于o

A有机物B氧化物C碱D化合物

（4）乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CCh和H2OO如果氧气不充足，乙醇燃烧可能

还生成CO。现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2OO请回

答下列问题:

乙醇燃烧产物

①能验证产物中有HzO的现象是无水CuSO4变蓝；能验证产物中有CO的现象是

②实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是

:D装置的作用是。

③若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g,其中碳元素与氧元素的质量比为

2：5,则反应产物中H2O的质量为。

5.(2021•江苏南京•校联考一模)金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是.(用

符号表示)。

(2)我国古代运用湿法炼铜。请写出将铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式

(3)工业上电解熔融氯化钠可得到金属钠和另一种单质。请写出此反应的化学方程式

(4)如图是工业炼铁高炉的示意图，从A处加入石灰石的主耍作用是

高炉气高炉气

热空气

热空气(NiOi)

(NaCh)►B

C

(5)请根据化学方程式进行计算：用赤铁矿来炼铁时，若炼得的生铁中含56铁，理

论上需加入含氧化佚80%的赤铁矿的质量是多少？(在答题卡上写出计算过程)o

6.(2020•江苏南京•统考三模)3月22日是“世界水日”，我国今年的宣传主题是“坚持

节水优先，建设幸福河湖

(1)下列有关叙述中正确的是。

A生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水

B工业废水经过处理达标后再排放

C抑制水中所有动植物生长

D大量使用农药、化肥，不会造成水体污染

(2)如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程示意：

紫凝剂消毒剂

请回答下列问题:

①自来水厂常用聚合氯化铝铁作絮凝剂。加入絮凝剂的目的是.。

②在初中化学实验里，过滤操作需要用到的玻璃仪器有(填编号)。

a带铁圈的铁架台b酒精灯c漏斗d玻璃棒e量筒f烧杯g滤纸

(3)实验室制取蒸储水时，通常要在烧瓶加入几粒沸石(或碎瓷片)，它的作用是o

(4)电解水实验如图所示。在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，电解一段时间

后，断开电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。检

验管a中产生的气体时，观察到,该玻璃管连接的是电源的(填“正极”

或"负极”)端。

(5)据《Nature》杂志最新报道，化学家发现了一种新的催化剂，使得用光分解水的

效率高达96%。写出相关的水分解化学方程式______。

7.(2022•江苏•校联考一模)碘(12)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。

⑴“加碘盐”中的“碘”是指(填字母)。

A.分子B.原子C.单质D.元素

(2)h的一种制备方法如下图所示：

①步骤n中发生的反应是复分解反应，写出该反应的化学方程式_________。

②步骤ni中发生的反应是置换反应，写出该反应的化学方程式,该反应能够发

生的原因是。

③步骤IV中发生的反应和氯气用量有关，其中一个反应为：3cl2+2Fel2=2X+2b,写出X

的化学式。

参考答案：

1.使反应物接触更充分，反应速率更

点燃

快Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OH2+C12^^2HC1BC

【详解】(1)反应器中搅拌的目的是使反应物接触更充分，反应速率更快，反应器中氢氧化

镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O故填：使反应

物接触更充分，反应速率更快；Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O»

一定条件

(2)电解器中发生反应生成镁和氯气，氯气和氢气生成盐酸,化学方程式为H2+CI2—

一定条件

2HC1,故填：H2+C12-2HClo

(3)向滤液中加入氯化钠产生白色沉淀，说明最终滤液中有Ag+,说明硝酸银过量，则最

终固体中只有Ag,溶液中有硝酸银,铁和硝酸银生成的硝酸亚铁，铜和硝酸银生成硝酸铜。

A、利用溶液质量计算模型，滤液质量为100g+mg-10.8g,不等于89.2g,A错误。

B,利用极值假设，10.8gAg,若全部由Cu生成，设铜质量为x,

Cu+2AgNO-3=2Ag+CU(NO3)2

64216

x10.8gCu为3.2g,全部由Fe生成，设铁质量为y,

64x__

----=----x=3.2g

21610.8g

Fe+2AgNO,=2Ag+Fe(NO3)2

56216

y10.8gFe为2.8g,故混合粉末质量介于两者之间，B正确

C、由分析可知，固体中只有银，不与稀盐酸反应，C正确。

D、硝酸银过量，无法求出准确溶质质量分数，D错误。

故选：BC。

2.溶解、过滤、蒸发90.9%ABD3.365.812.5①④②③⑤

【详解】实验一：(1)通过操作①将含有泥沙的氯化钠变为含泥沙的混合液，因此操作①是

溶解；通过操作②将泥沙与溶液分开，因此操作②是过滤；通过操作③氯化钠晶体从溶液中

析出，因此操作③是蒸发；

(2)粗盐的质量是11g,得到的氯化钠的质量为10g,因此NaCl的产率是*xlOO%”90.9%；

(3)A、进行操作时加入的水量不足，会导致部分氯化钠氯化钠损失，从而导致得到的氯

化钠质量偏小，计算出的产率偏低，符合题意；

B、进行操作时有液体溅出，会导致氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出

的产率偏低，符合题意；

C、进行操作时得到的溶液浑浊，说明杂质进入氯化钠溶液中，从而导致得到的氯化钠质量

偏大，计算出的产率偏高，不符合题意；

D、进行操作时有固体溅出，会导致氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出

的产率偏低，符合题意；

故选：ABD；

实验二：(4)根据图示信息，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,即2(TC时，50g水中要溶

解15.8g的硝酸钾才能达到饱和状态，故20℃时，取50g水,加入12.5g硝酸钾，搅拌，得

到的溶液①为不饱和溶液；溶液①中加入xg硝酸钾，溶液刚好饱和，因此加入的硝酸钾的

质量为x=15.8-12.5=3.3(g)；得到的溶液②的质量为50g+12.5g+3.3g=65.8g；再加入12.5g硝

酸钾，搅拌，硝酸钾不会继续溶解，因此溶液③为饱和状态且质量为仍认为65.8g；50℃时，

硝酸钾的溶解度为85.5g,即50℃时，50g水中要溶解42.75g的硝酸钾才能达到饱和状态，

因此将溶液③升温至50℃,其中50g的水只溶解了12.5g+3.3g+12.5g=28.3g的硝酸钾，因此

溶液④为不饱和溶液；冷却至20C,50g水中只能溶解15.8g的硝酸钾，因此会析出

28.3g-15.8g=12.5g的硝酸钾，得到的溶液⑤为饱和溶液；

(5)根据(4)的分析过程，属于不饱和溶液的是①④；由于②③⑤均为20℃时，硝酸钾

的饱和溶液，因此三者的溶质质量分数相等。

3.ADAC溶解24.0②③④⑤解：设生产16.81碳酸氢钠，理论上需要

氯化钠的质量为x

NaCl+CO,+NH,+H2O=NaHCO,I+NH4C1

58.584

x16.8t

58.5_x

-84--T6^8t

x=11.7t

答：生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为11.7t

【详解】(1)①A、研碎粗盐，可以加快溶解速率，缩短时间，符合题意；

B、蒸发时，本身就需要利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不会缩短时间，不符合题意；

C、溶解时多加一倍的水，会延长蒸发时间，不符合题意；

D、溶解时边加粗盐，边用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，缩短时间，符合题意。

故选AD；

②A、第1组：烧杯里的粗盐未完全溶解完就开始过滤，会导致获得精盐的质量偏小，产

率偏低，符合题意；

B、第2组：在加热过程中，造成液滴飞溅，会导致获得精盐的质量偏小，产率偏低，不

符合题意；

C、第3组：滤液浑浊就开始蒸发，会导致获得精盐的质量偏大，产率偏高，符合题意；

D、第4组：蒸发所得精盐中还有较多水分，会导致获得精盐的质量偏大，产率偏高，不

符合题意。

故选AC；

（2）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液“，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装

瓶贴签；

设需要6%的氯化钠溶液的质量为x,根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：

50gx3%=1.04g/mLx6%x,户24.0mL；

（3）①氯化钠与稀盐酸不反应，不能用氯化钠治疗胃酸过多症，不符合题意；

②农业上可以用氯化钠溶液来选种，符合题意：

③工业上用氯化钠作原料来制取碳酸钠（侯氏制碱法）、氢氧化钠（氯化钠溶液通电分解）、

氯气和盐酸等，符合题意；

④氯化钠有咸味，日常生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，可延长保存时间，符合题意；

⑤NaQ与水混合成盐溶液其凝固点比水要低，故公路上的积雪可以用氯化钠来消除，符合

题意。

故选②③④⑤；

（4）见答案。

催化剂

4.不可再生CO+H,O-=CO,+H,ABCD乙醇含氧量高，能使汽油燃烧更

'120C

充分CO2ADE中黑色固体变红色，D中澄清石灰水无变化，F中澄清石灰水变浑

浊检验乙醇燃烧产物中有二氧化碳证明二氧化碳气体已被除尽16.2g

【详解】（1）石油、煤、天然气都是不可再生能源，故填：不可再生。

（2）①由微观示意图可知，水和一氧化碳生成二氧化碳和氢气，故填:

催化剂

CO+HOCO2+H,。

2120℃

②A催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用，正确。

B催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速，正确。

C催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变，正确。

D催化剂又叫触媒，正确。

故填：ABCDo

(3)①乙醇中含氧元素，乙醇汽油中氧元素质量分数高，燃烧需要氧气含量低，故相同条

件下的对比研究发现，E10型乙醇汽油废气排放中的CO和碳氢化合物，比普通汽油下降

了30%以上，故填：乙醇汽油中氧元素质量分数高，燃烧需要氧气含量低。

②反应前6C、12H、60,反应后4C、12H、20、2X,根据质量守恒反应前后原子种类数目

不变，故X含有C、20,为二氧化碳，故填：C02o

③C2H50H是多种元素组成的纯净物，属于化合物，属于含碳元素的化合物，物质分类上属

于有机物，故选：ADo

(4)①一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊现象为E

中黑色固体变红色，D中澄清石灰水无变化，F中澄清石灰水变浑浊，故填：E中黑色固

体变红色，D中澄清石灰水无变化，F中澄清石灰水变浑浊。

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B装置的作用是验证乙醇燃烧产物中有CO2,C装置

作用可以吸收二氧化碳，D装置作用证明二氧化碳气体已被除尽，故填：检验乙醇燃烧产物

中有二氧化碳；证明二氧化碳气体已被除尽。

③若乙醇燃烧产物中CO和CO?的总质量为25.2g,其中碳元素与氧元素的质量比为2：5,

2

故碳元素质量25.2gx^xl00%=7.2g,乙醇中碳、氢元素质量比为(12x2)：(1x6)=4：

19

1,故氢元素质量7.2gx：=1.8g,生成水的质量1.8g+==16.2g,故填：16.2g。

41o

通电小

5.HgFe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaCl=^=2Na+Cl2T将矿石中的二氧化硅转变

为炉渣10t

【详解】(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是汞，其化

学式为Hg。

(2)将铁放入硫酸铜溶液中，铁将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，反应的化

学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO』+Cuo

（3）工业上电解熔融氯化钠可得到金属钠和另一种单质，根据质量守恒定律可知还有氯气

通电

生成，此反应的化学方程式为:2NaCl2Na+Cl,To

（4）如图是工业炼铁高炉的示意图，从A处加入石灰石中碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸

钙和二氧化碳，将二氧化硅转变为炉渣。

（5）解：用赤铁矿来炼铁时，若炼得的生铁中含5.6t铁，设理论上需加入含氧化佚80%的

赤铁矿的质量是X。

高温

Fe,O,+3C0-----2Fe+3CO2

160112

xx80%5.6t

160xx80%

112-5.6?

jv=10t

答：需要赤铁矿10t„

【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反

应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细

检查。

6.AB利用絮凝剂溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目

催化剂小小

的cdf防止加热时