2023年贵州省中考化学真题（有答案）

贵州省贵州省2023年初中学业水平考试化学部分可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Zn-65一、化学选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意.1.“绿水青山就是金山银山”体现了生态文明思想。下列不符合这一思想的做法是【答案】C【解析】【详解】A、生活垃圾分类处理，节约资源能源，减少污染，体现了生态文明思想，故A不符合题意；B、合理使用农药化肥，增加粮食产量，减少污染，避免浪费，体现了生态文明思想，故B不符合题意；C、化石燃料的储量有限，短时间内不会再生，不能大量使用，故C符合题意；D、使用公共交通出行，减少尾气污染，体现了生态文明思想，故D不符合题意。故选C。2.下列实验安全规范或基本操作正确是【答案】C【解析】【详解】A、不能将未用完的药品放回原试剂瓶中，以防止污染试剂，应放入指定的容器中，不符合题意：B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发出去，不符合题意；C、实验室制取气体，装药品前先检查装置的气密性，否则会漏气，造成药品浪费，符合题意；D、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH,将pH试纸直接放入待测液测试会污染待测液，不符合题意：故选C。3.下列变化中不涉及化学变化的是A.用体温计测量体温B.用黄豆酿造酱油A、生活垃圾分类处理，节约资源能源B.合理使用农药化肥，增加粮食产量A、生活垃圾分类处理，节约资源能源B.合理使用农药化肥，增加粮食产量C.化石燃料取之不尽，提倡大量使用D.使用公共交通出行，减少尾气污染A、将未用完的药品放回原试剂瓶B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸C.制取气体前应检查装置的气密性D.将pH试纸直接放入待测液测试CC.用生石灰作干燥剂D.用食醋去除水垢【答案】A【解析】【详解】A、用体温计测量体温，没有新物质生成，属于物理变化；B、用黄豆酿造酱油，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化：C、用生石灰作干燥剂，有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；D、用食酣去除水垢，有二氧化碳等新物质生成，属于属于化学变化。故选Ao4,答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂一丙烯酸(化学式为C3H1O2),下列说法正确的是A.丙烯酸的物质类别是氧化物B.丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8C.丙烯酸的相对分子质量为72gD.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成【答案】B【解析】【详解】A、丙烯酸(化学式为C3H4O2)是由C、H、O元素组成的，不属于氧化物，故A错误；B、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：(12x3):(16x2)=9：8,故B正确；C、相对分子质量的单位不是“g",故C错误：D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。故选B。5.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是A.微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子B.结构观：H?。和H2O2的分子构成不同，化学性质不同C.能量观：硝酸铉溶于水吸收热量，溶液温度升高D.守恒观：1g氢气与lg氧气充分反应，生成2g水【答案】B【解析】【详解】A、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，错误；B、结构观：H?B、结构观：H?。由水分子构成，1^。2由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，化学性质不同，正确；C、能量观：硝酸铉溶十水吸收热量，溶液温度降低，错误：D、守恒观：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，2H2+O2^=^2H2O,故氢气和氧气的质量比为4:32,1g氢气与lg氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125gM气反应，氢气有剩余，生成水的质量为1.125g,错误。故选B。6.某小组对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的是味化A、AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、将品红加入水中后整个液体变为红色，说明分子在不停地运动，运动到水分子中间去了；斜面上的小球自由滚下，小球是宏观运动，不能说明分子在不停地运动，故选项方案2不能达到实验目的：B、过滤能除去水中难溶性杂质，但不能除去硬水中钙、镁离子；加热煮沸时，水中的钙高子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故选项方案1不能达到实验目的；C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，向溶液中加入酚猷溶液，不能检验氧氧化钠溶液是否变质，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚猷溶液变红；向溶液中加入氯化初溶液，氯化钥与碳酸钠反应生成碳酸祖沉淀和氯化钠，能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项方案1不能达到实验目的；分别加入熟石灰研磨后闻气分别加水溶解后，测溶解前后温度变D鉴别硝酸铉与氯化钾验ABC验ABC实验目的探究分子在不断运动除去硬水中钙、镁离子检验氢氧化钠溶液是否变质方案1将品红加入水中观察过滤向溶液中加入酚酰溶液方案2斜面上的小球自由滚下加热煮沸向溶液中加入氯化钥溶液D、D、分别取样，加入熟石灰研磨后闻气味，有刺激性气味放出的是硝酸铉，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别：分别取样加水溶解后，溶液温度降低的是硝酸铉，溶液温度不变的是氯化钾，可以鉴别，故选项方案均能达到实验目的。故选D。7.通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示°表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去)，下列说法中错误的是-乙丁-----丙A.若甲为H?,则丁可以是Fe或H?OB.若甲为H?,则丁-甲不可以是复分解反应C.若甲为g,则丙可以是水D.若甲为NaOH,则丙可以是Fe(NO3)3【答案】D【解析】【详解】A、若甲为H?,丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，不符合题意；B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其产物均是化合物，而氢气属于单质，故若甲为H?,则丁一甲不可以是复分解反应，不符合题意：C、若甲为CO?，乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙，不符合题意；D、若甲为NaOH,则丙不可以是Fe(NO?)3,因为丙若是硝酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐，而氢氧化钠不能一步转化为氧化铁或亚铁盐，符合题意；故选：Do二、化学非选择题：本题共7个小题，共46分.8.生活中处处有化学。(1)我们的生活离不开空气，清写出空气中所含的一种物质的名称。(2)人体需要营养物质。请写出贵阳肠旺面、花溪牛肉粉、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁波波糖等贵州著名小吃中所含有的营养素(写一种)。(3)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可以涂抹厨房中的_______选填(“食醋”或者“食盐盐”)来止痒。(4)水果、蔬菜常用塑料保鲜膜进行保鲜塑料属于(选填“天然”或“合成”)有机高分子材。(5)粮食增产在一定程度上依赖肥料的使用。常用的化学肥料有尿素[CO(NH2)J、硝酸铉(NH,NOQ、硫酸钾(JSO」)、磷酸氢二^[(NH4)2HPO4]^,其中属于钾肥的是。(6)用木炭烧烤，木炭充分燃烧时的化学方程式为°(合理即可)(2)糖类(合理即可)(3)食醋(4)合成(5)硫酸钾##K2SO4(6)C+O2^=CO2【解析】【小问1详解】空气中的成分按体积计算，由多到少的顺序依次是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体等，故可填氮气、氧气、二氧化碳等，不可填稀有气体、其它气体，其属于混合物，不是一种物质(纯净物)；【小问2详解】贵阳肠旺面、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁波波糖中富含糖类，花溪牛肉粉中富含蛋白质、糖类：【小问3详解】碱性皂角素可以与食醋发生反应，以减弱皂角素对人体皮肤的刺激：【小问4详解】日常生活中使用最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简称有机合成材料；【小问5详解】[CO(NH2)J中含有N营养元素，属于氮肥；硝酸铉(NH4NO3)中含有N营养元素，属于氮肥：硫酸钾(K2SO4)中含有K营养元素，属于钾肥：磷酸氢二铉[(NH^HPO”中含有N、P两种营养元素，属于复合肥；料料【小问6详解】碳与氧气发生充分燃烧反应生成二氧化碳，化学方程式【小问6详解】碳与氧气发生充分燃烧反应生成二氧化碳，化学方程式C+029.从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。(1)镣是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素.镣元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，其中“69.72”表示,竦原子的最外层电子数为；(2)貌化镣(GaN)是第三代半导体材料。一般采用GaCl3与NH,在一定条件下反应制得氮化铉和另一种化合物。制备氮化镣的化学方程式为。(3)全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将H2O.CO?转化为CH,和一种气体单质(如图)从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是,参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为oH2O.CO2CH4、某气体单质t解析】光催化剂(4)过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构(-O-O-),据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是(填序号)•H1①H1①H—C—H②H-O-H③O=C=OH【答案】(1)①.铉元素的相对原子质量一定条件(2)GaCl.+NH.--------GaN+3HClHO®H—C—C—O—O—HH②.3【小问【小问1详解】周期表中下面的数字表示相对原子质量，则"69.72”表示镣元素的相对原子质量；根据镣原子的结构示意图可知.镣原子的最外层电子数为3：【小问2详解】GaC13与NH3在一定条件下反应制得氮化镣和另一种化合物，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不—定条件变，另一种化合物为HC1,反应的化学方程式为：GaCL+NH,GaN+3HCL【小问3详解】依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中有H、0、C元素，生成物中有C、H元素，所光催化剂以该反应生成的气体单质是02；反应的化学方程式为：2%0+CQ--------C%+20?,所以参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为1：1；【小问4详解】根据物质的结构，①®③中没有“过氧基”的结构(-0-0-),④中有“过氧基”的结构(-0-0-),故④可作杀菌消毒剂。10.具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障,实验室用图中的装置进行气休的制取及性质实验。(1)若用装置AD制取气体。2装置A中缺少的仪器是.，A中发生反应的化学方程式为.用D收集气体的最佳时机是(2)若用装置B为制。2的发生装置(反应时倾斜使固液混合)，B中发生反应的化学方程式为将产生的氧气通入装置F,热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明«(3)若用装置BC制取气体C02,连接装置BC时，a端与b端相连接的理由是„B中发生反应的化学方程式为。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为MnO,②.2KC1O3-----2KC1+3O2?A③.导管口有连续均匀气泡冒出肘(2)(2)①.2H2O2-----2H2O+O2?②.燃烧需要可燃物与氧气充分接触(3)①.二氧化碳密度大于空气②.CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2t③.澄清石灰水变浑浊【解析】【小问1详解】制取气体6装置可以固固加热型装置或固液不加热型装置，装置A为固固加热型反应装置，故还缺少酒精灯；装置A为固固加热型装置、且试管口无棉花，故反应为氯酸钾在二氧化铭催化下，受热分解生成疑MnO,化钾和氧气，化学方程式为2KC1O3^^2KC1+3O」：为了保证收集氧气的纯度，需要等到导管口有△连续均匀气泡冒出时在再收集，避免装置中空气混入收集的氧气中；【小问2详解】装置B为固液不加热型反应装置，故反应为过氧化氢溶液在二氧化镭催化下分解为水和气体氧气，化学方MnO,程式为2H2O2==2H2O+O2T:氧气通入装置F前，白磷不燃烧，氧气通入后，白磷燃烧，前后变量是可燃物是否与氧气充分接触，故可以说明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；【小问3详解】二氧化碳密度大于空气，故应该使用向上排空气法收集，故连接装置BC时，a端与b端相连接；碳酸钙与稀盐酸反应生成疑化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CC)2个；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊。11.溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。(1)实验室用“屯解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是,反应的化学方程式是(2)NaCLKNO5物质的溶解度曲线如图:02002060图1'硝酸钾与少量氯化钠的混合溶液操作I操作II操作III硝酸钾溶液M①60①60C时，50g水中加入硝酸钾恰好形成饱和溶液。②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为o(5)20-C时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3,加热到60°C时现象如图4(不考虑水分蒸发)。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是(填"KNO,”或“NaCl”)。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是(选填编号)。(2)①.55g②.降温结晶③.KNCh④.AD【解析】【小问1详解】水通电生成氢气和氧气，依据反应前后元素的种类不变，得出水是由氢、氧元素组成的，反应的化学方程通电人人式是：2H2O----2H2T+O2?；【小问2详解】(D60-C时，硝酸钾的溶解度为110g,所以50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液：②由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，故操作I是蒸发浓缩，操作II是降温结晶，再经操作III过滤将硝酸钾晶体和溶液分开，故操作II的名称为降温结晶；A.A.从20C升温到60C,溶质质量没有改变B.若对20C溶液降温，一定会析出晶体D.60°C时，溶液一定是不饱和溶液【答案】(1)①.反应前后元素的种类不变(2).2H2O^2H21+O2?一铁粉一铁粉铁粉铁粉ABCD①试管C中发生反应的化学方程式为,该反应属于(填基本反应类型)。②小莉认为省略上述实验中的(填字母)，也能达到实验目的。III金属的锈蚀与防护(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。®“发蓝”过程属于(填“物理”或“化学")变化。②“发蓝”能防止钢铁锈蚀原因是。W金属的回收再利用(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。③20°C时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，说明乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氮化钠，故填：KNCh；A、从20°C升温到60°C.氯化钠溶解度缓慢空大,溶质质量没有改变,引确：B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20C溶液降温，不一定会析出晶体，错误；C、20°C时，硝酸钾有固体不溶解，说明加入溶质质量大于31.6g,故该温度下，乙烧杯中溶质与溶剂的质D、20C时，乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60°C时，溶液一定是不饱和溶液，正确。故填ADo12.对于金属材料，我们应该从多角度了解。I金属冶炼(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化。”①鼓入足量空气的目的是,从而提高炉温。②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。II金属的活动性(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：①①步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为0②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为O【答案】(1)①.使木炭充分反应，放出热量②.合金的熔点低(2)①.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②•置换反应③.C(3)①.化学②.隔绝氧气和水(4)®.2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T②.硝酸铜【解析】【小问1详解】①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；②加铅后形成合金，合金的培点低于纯金属；【小问2详解】①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应：②实验A可以得出锌的活动性强于铁；实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出铁的活动性强于铜；实验D可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌〉铁＞氢＞铜，可省略实验C：或者省略BDo【小问3详解】①''发蓝"过程是使其表而生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；②铁生锈是与氧气和水共同作用，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水；【小问4详解】①步骤I中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氧气，反应的化学方程式为：2AH-3H2SO4=A12(SO4)3+3H21；②步骤I过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液x中含有硝酸铜。13.某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探咒(如图)，请你参与。(I)探究酸、碱、盐的部分性质①实验甲中，观察到的现象为。②实验乙中，反应化学方程式为。③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为。(2)探究废液成分实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失,废液呈无色。【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；[提出问题】无色废液中含有哪些溶质？【作出猜想】猜想一：NaCkCaCl2猜想二：NaCk