湖南省衡阳市职业中等专业学校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

湖南省衡阳市职业中等专业学校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：B略2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9molNa+B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低参考答案：C略3.下列说法中正确的是A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原参考答案：B【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；置换反应中一定存在元素的化合价变化，复分解反应中没有元素的化合价变化；氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂；氧化还原反应中可能是一种元素即被氧化有被还原。【详解】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定为氧化还原反应，同素异形体的转化中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn与酸反应生成氢气，一定为氧化还原反应，复分解反应中没有元素的化合价变化，则凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应，B正确；氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与NaOH溶液的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，C错误；氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,被氧化和被还原的元素都是碳一种元素，D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化和氧化还原反应与四种基本反应类型的关系为解答的关键。4.下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH

B．酒精

C．H2SO4

D．NaCl参考答案：B略5.下列除去杂质的方法不正确的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。A.①② B.②④ C.③④ D.①③参考答案：D【详解】①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误；②乙酸与碳酸钠反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可除杂，故②正确；③乙烯能与溴单质发生加成反应，SO2能与溴水发生氧化还原反应，则不能用通过盛有溴水的洗气瓶达到除杂目的，故③错误；④乙酸能与生石灰反应，乙醇与生石灰不反应，可以加足量生石灰,蒸馏达到除杂目的，故④正确；故选D。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，除杂后恢复物质原来状态。

6.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1

参考答案：A略7.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（

）A．使用催化剂不能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对化学反应速率无影响参考答案：C略8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（

）A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3参考答案：D【分析】根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答。【详解】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2<2Q3。故选D。9.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为

()A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略10.常温下，二氯化二硫(S2C12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水水解产生的气体能使品红褪色。下列有关说法正确的是A.S2C12晶体中存在离子键B.S2C12在熔融状态下能导电C.S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构D.S2C12与水反应后生成的气体难溶于水参考答案：C【分析】S2Cl2的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，熔沸点较低，则存在分子，应为共价化合物，对应晶体为分子晶体，S2Cl2的电子式为，结合水解方程式的反应物和生成物解析。【详解】A、S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故A错误；B、S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故B错误；C、S2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故C正确；D、S2Cl2溶于水H2O反应产生的气体能使品红褪色，水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，水解生成的SO2气体易溶于水，故D错误。故选C。

11.．下列有关化学用语表达不正确的是

()A．次氯酸的结构式：H－O－ClB．S2-的离子结构示意图：C．氯化氢分子的电子式：D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R参考答案：C略12.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（

）

A.

氧化物

B.

盐

C.

金属或合金

D.

碱参考答案：C略13.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①参考答案：C略14.物质的量实际上是表示

（

）A.物质的质量

B.摩尔（mol）C.粒子的相对质量

D.含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略15.蒸馏不需用到的玻璃仪器是A．蒸发皿

B．冷凝管

C.蒸馏烧瓶

D.酒精灯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在1支干燥的小试管中，装有少量白色固体物质物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质肯定是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠或氯化钠中的一种，现通过加热试管中样品和使用蒸馏水、石蕊试液或酚酞试液进行鉴定。（1）该实验的步骤与相应的内容（略）

（2）请谨慎思考并填写下表各项内容：白色物质简

述

判

断

依

据1个有关的反应（或离子）方程式碳酸氢铵

碳酸氢钠

碳酸钠

氯化钠

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式

。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式

。②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式_______________。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一311