浙江省湖州市长兴县林城镇中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

浙江省湖州市长兴县林城镇中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物M的结构简式如图,下列有关M的性质叙述中，错误的是(

)A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B．M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1C．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：C略2.为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是(

)①取少量淀粉加水制成溶液;②加热煮沸;③加入新制的Cu(OH)2悬浊液;④加入几滴稀H2SO4加热;⑤加入碱液中和并呈碱性。A.①④②③⑤

B.①④⑤③②

C.①②④⑤③

D.①⑤③②④

参考答案：B略3.在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是

(

)

A．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子参考答案：D略4.下列各组物质排列不正确的是A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3参考答案：B5.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（

）A、S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H1

S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H2B、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2参考答案：D略6.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5参考答案：C考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．7.关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（

）

A．最高化合价是+5

B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增

D．其含氧酸均为一元强酸参考答案：A略8.将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水,下列说法正确的是

A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．一定没有甲烷

D．可能有乙烷参考答案：B9.．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)?c(OH－)=10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值应为

（

）A．13

B．12

C．10

D．11参考答案：D略10.化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡,其直接原因可能是()A.含有毒药物B.污水中有机养分增多C.污水中有和氧气结合的元素D.浮游生物大量繁殖,致使鱼类因缺氧而死亡参考答案：D化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素,使水体富营养化,引起浮游生物大量繁殖,消耗了水中的氧气,致使鱼类因缺氧而死亡。11.关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围参考答案：B考点：人体新陈代谢过程中的生化反应．专题：化学应用．分析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．解答：解：A．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故A正确；B．葡萄虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故B错误；C．食物的酸碱性是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，故C正确；D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围，否则会产生酸中毒或碱中毒，故D正确．故选B．点评：本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．12.金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如下图），下列判断正确的是A．分子中有可能所有碳原子共平面

B．分子式为C16H18O9

C．分子中含有醚键

D．分子中有4个手性碳原子参考答案：BD13.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（

）。A、四氯化碳

B、石墨

C、金刚石

D、水晶参考答案：C略14.下列各组混合物中，不符合不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是A

甲烷、辛醛

B

乙炔、苯乙烯

C

甲醛、甲酸乙酯

D

苯、甲苯参考答案：D略15.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取六氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的总的物质的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是六氯乙烷）（）。A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2C．加成、取代，3molCl2

D．加成、取代，5molCl2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是

。（2）长直导管b的作用：

。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？

（填“可”或“否”）。（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：

。（二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的

。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式

。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____

中。参考答案：（一）（1）苯、液溴、铁屑。

（2）导气、冷凝回流。（3）否。

（4）Ag+＋Br-=AgBr↓。（二）（1）加快生成乙醇蒸气的速率（2）放热

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

（3）b

a

冰水

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.仔细分析如图装置，完成下面的填空。(1)—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________,乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________,乙池总反应式为：________________________________________________。参考答案：18.缺铁性贫血是指人体内贮存铁不足,影响血红蛋白合成所引起的一种疾病。 (导学号57260010)问题1:已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血,制药厂在药片外包一层特制的糖衣,以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为。

(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2+?(2)请你设计一个实验,以证明该药片是否变质。问题2:已知Fe2+更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时,服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好,其原因是

。

参考答案：问题1:FeSO4(1)取少量溶液放入试管中,先加入KSCN溶液,若溶液不变色再滴入H2O2溶液,观察溶液是否变为红色,若变为红色则证明药品中含有Fe2+(2)取一小块药片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,观察溶液是否变为红色问题2:维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化解析：常见化合态铁有+2、+3价两种价态,该药要特别注意防止变质,说明是亚铁盐。维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化。19.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_______________________________________________________________________________。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是--_________________________________________________________________________；出现这一现象的原因是_______________________